新人教版化學選修4高中《電化學基礎》（單元）教案二-預覽頁
【正文】 為： 2C2H6＋ 7O2＋ 8KOH=4K2CO3＋ 10H2O；有關此電池的推斷正確的是： A、負極反應為： 14H2O＋ 7O2＋ 28e=28OH； B、放電一段時間后，負極周圍的 PH 值升高； C、每消耗 1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為 14mol； D、放電過程中 KOH 的濃度基本不變； 1某溶液中含有兩種溶質(zhì) NaCl和 H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為 3： 1，用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。 第四章 電化學基礎 班級 ： 姓名 ： _______________座號 _______________ 一、選擇題 下列過程需要通電才能進行的是： ①電離；②電解；③電鍍；④電泳；⑤、電化腐蝕； A、①②③； B、②③④； C、②④⑤； D、全部； 常溫下， ： A、 1； B、 1； C、 1； D、無法確定； 常溫下 1 升含有 NaOH 的飽和食鹽水，其 PH 值 =10，用鉑電極進行電解時，當陰極有 升氣 體產(chǎn)生 (標準狀況 )時，溶液的 PH 值接近于 (設電解后溶液的體積仍為 1 升 ) ： A.、 0； B、 12； C、 13； D、 14； 國外最新研制的溴 — 鋅蓄電池的基本結構是用碳棒作兩極，電解質(zhì)是溴化鋅溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是： A、① ② ③ ④ ⑤ B、② ① ③ ④ ⑤ C、② ③ ④ ① ⑤ D、⑤ ④ ③ ② ① 將 Al 片和 Cu 片用導線相連，一組插入濃 HNO3溶液中，一組插入稀 NaOH 溶液中，分別形成了原 電池。 （ 1）若把 H2O2 看成是二元酸，請寫出它在水中的電離方程式： ； （ 2）鑒于 H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也形成酸式鹽?，F(xiàn)向少量的 Mg（ OH） 2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。 三、計算題 24．某溫度下將一定量密度為 克 /毫升的氯化鈉溶液用惰性電極電解，設氯化鈉恰好完全電解且無其它反應發(fā)生時，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 80%，試計算： （ 1） 電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比。 （ 2）計算通電后硫酸溶液的物質(zhì)量濃度（溶液體積按 100 毫升計算）
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