山東省濟(jì)南20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題-預(yù)覽頁
【正文】 ． X和 Y的總能量一定低于 M和 N的總能量 8．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增 C．元素原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化 9．下列敘述正確的是 A． Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 B． K、 Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 C． Li、 Na、 K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D． C、 P、 S、 Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 反應(yīng)的速率，其中最快是 A. V(H2)= mol／ (Lmin) 11． 日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀 NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為： Zn－ 2e－ ＝ Zn2＋ ， 2MnO2＋ 2NH4+＋ 2e＝ Mn2O3＋ 2NH3＋ H2O。當(dāng)生成 2mol SO3時，放出熱量 197kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入 2mol SO2和 1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量 Q，則下列關(guān)系式中正確的是 A． Q＝ 197 kJ B． Q＜ 1972 kJ C． Q＜ 197 kJ D． Q＞ 197 kJ 24．可逆反應(yīng) 2 22 2NO NO O? ? 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ① 單位時間內(nèi)生成 n molO2的同時生成 2n molNO2； ② 單位時間內(nèi)生成 n molO2 的同時生成 2n mol NO； ③ 用 NO NO、 O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 2 : 2 : 1的狀態(tài)； ④ 混合氣 體中 n(NO2)/n(NO)不變； ⑤ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； ⑥ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)； ⑦ 混合氣體的平均相對分子 質(zhì)量不再 改變的狀態(tài)。 請利用反應(yīng) “Cu ＋ 2Ag+ ＝ 2 Ag +Cu2+ ” 設(shè)制一個化學(xué)電 池（正極材料用碳棒），回答下列問題： （ 1）該電池選擇的電解質(zhì)溶液是 （填化學(xué)式）； （ 2）正極電極反應(yīng)的離子方程式是 ； （ 3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子 1 mol，則生成銀 的質(zhì)量為 g。 (4)C 裝置中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 （用離子方程式和必要的文字解釋）。 (5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。min 1 （ 3） 增大 不變 （ 4） 5:3 （ 5） CEF （ 6） AC
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1