甘肅蘭州鐵路一中上學(xué)期高二化學(xué)期末考試-預(yù)覽頁
【正文】 、 Fe3+、 Na+、 CO3 SO42離子中的某幾種。 五：計算題 NaOH 26．鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂（ Mg3N2），氮化鎂跟水反應(yīng)生成氫氧化鎂 和氨氣 。若取 A 溶液加 NaOH 只有白色沉淀生成，加 NaOH 的物質(zhì)的量與生成的白色沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示 白色沉淀 （ 1） 溶液中一定含有的離子 。 （ 3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一次，再繼續(xù)滴定，則所測得的 X 值 （偏大，偏小，無影響）。 ○ 2 取 所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀 H2 SO4后，用濃度為 amol/L的 KMnO4溶液滴定。 明礬 NaOH A 沉淀 △ H2O 過量 F 溶液 B 電解 孔雀石 △ G H2O E D 23. 在 ： NH3+ H2O NH3 （ 3）選擇 500左右的溫度進行反應(yīng)，是由于 。 （ 2）通常采用 2 107Pa5 107Pa的壓強，原因是 。 （ 4）每生成 1molD，同時生成 molE。為測定 X 值，進行如下實驗： ○ 1 稱取 Wg 草酸晶體，配成 水溶液。 （ 2）在滴定過程中，眼睛應(yīng)注視 ，達到滴定終點的標志是 。若取 A 溶液加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液中，只出現(xiàn)白色沉淀。寫出以上兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式并計算 （ 1） ，問需要標況下氮氣多少 ml？ （ 2）在相同溫度和壓強下，可得到氨氣多少 ml？
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