高一化學(xué)鋁及其重要化合物-預(yù)覽頁
【正文】 ： 2 A l ＋ 6H＋== = 2 A l3 ＋＋ 3H 2 ↑ 、 2 A l＋ 2 O H－＋ 2H 2 O == = 2 A lO－2 ＋ 3H 2 ↑ ， 5 . 4 g A l 能夠與0 . 6 m o l H＋、 0 . 2 m o l O H－恰好反應(yīng)。 “ 鋁三角 ” 轉(zhuǎn)化及 Al(OH)3沉淀的分析 1．“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系 2．可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿 (如 NaOH溶液 )反應(yīng)， Al元素存在形態(tài)分析 3． Al(OH)3沉淀的圖象分析 (1)向 AlCl3溶液中滴入 NaOH溶液 (2)向 NaOH溶液中滴入 AlCl3溶液 4．“鋁三角”的應(yīng)用 (1)鑒別 (利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同 ) AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。 ③ 利用 Al(OH)3的兩性，分離 Al3＋ 與其他金屬陽離子。 試求： (1)原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 【解析】 ( 1 ) 由題知 m [ A l( O H )3] ＝ ( 1 9 . 4 － 1 1 . 6 ) g ＝7 . 8 g ， m [ M g ( O H )2] ＝ 1 1 . 6 g 則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： w ( A l) ＝m ? Al ?m ? Al ? ＋ m ? Mg ? 1 0 0 % ＝7 . 878 2 7 g7 . 878 2 7 g ＋1 1 . 658 2 4 g 1 0 0 % ＝ 36% ( 2 ) 由圖示可知，完全沉淀時消耗 Na O H 溶液1 6 0 m L ，相當(dāng)于中和剩余的鹽酸和溶解 Mg 、Al 所消耗鹽酸的總量。這是由于不能整體上把握反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)，希望在高考備考復(fù)習(xí)中引起注意，養(yǎng)成從整體上把握反應(yīng)實(shí)質(zhì)來理解分析問題的習(xí)慣。沉淀最多時， Mg2＋ 、 Al3＋ 全部沉淀，此時 HCl和 NaOH的物質(zhì)的量相等。填寫下列空白。L－ 1的 NaOH溶液中，充分反應(yīng)。 [探究二 ] 實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金 測定生成氣體的體積。 (2)為使測定結(jié)果盡可能精確 ， 實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是 (寫出兩點(diǎn) )： ① ___________________________________； ② ______________________________________。 [實(shí)驗(yàn)拓展 ] 參照探究一 、 探究二的實(shí)驗(yàn)方案 ， 請你另設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案 ， 測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 2 . 0 m o l [探究三 ]通過鋁鎂合金經(jīng)灼燒生成氧化物的質(zhì)量的增加可以求得它們的質(zhì)量比
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