【正文】 +8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，被還原的硝酸等于生成NO的物質(zhì)的量，則3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 1mol n=3/2mol，如是很稀的硝酸，可能發(fā)生4Cu+10HNO3（稀）=4Cu（NO3）2則通入的氧氣在標準狀況下的體積為（ ）A．504mlB．168mlC．336mlD．224ml分析：672ml氣體應(yīng)該是NO通入氧氣后剩余的氣體一定是NO。21. 將足量的銅與一定體積mL a+3b=，解得a=、b=，故相同條件下NO與NO2的體積比之比=：=1：1，故B錯誤；C．向反應(yīng)后的溶液中加入bmL 銅鎂合金完全溶解于50mLg沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600（52）=，故B正確C．反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=n（OH）=，則加入的氫氧化鈉溶液的體積為：V=247。Mg 2eMg(OH)2 Fe3eFe(OH)31 2 58g 1 3 107gx 2x 58x y 3y 107y2x+3y= 電子守恒24x+56y= 質(zhì)量守恒x= y= 最終所得沉淀質(zhì)量:58*+107*=設(shè)合金中含鎂、鐵的物質(zhì)分別為X、Y因為鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則合金中含鎂和鐵的質(zhì)量總和＝= 合金中含鋁的物質(zhì)的量＝3Mg+8HNO3=3Mg(NO3) 2+2NO↑+4H2O3 2X 2X/3Fe+4HNO3=Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O1 1Y YAl+4HNO3=Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O 1 1 24X+56Y＝2X/3+Y=X= Y=根據(jù)題意可知最終得到沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鐵,氫氧化鋁溶于強堿,n[Mg(OH) 2]=n(Mg)= n(Fe(OH) 3]＝n(Fe)=最終沉淀質(zhì)量=*58g/mol+*107g/mol=28. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO（標準狀況），這些氣體與一定體積molB、L分析：、NO混合氣體的物質(zhì)的量為： 247。mol C．=；反應(yīng)生成Cu（NO3）2與氮的氧化物（NO、NO2中的一種或2種），反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2=，根據(jù)氮原子守恒可知n反應(yīng)（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2）=2+=，故選：B3O. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol mol mol解析:依據(jù)題意可知參加反應(yīng)的HNO3（ mol）分成兩部分，一部分生成NO（ mol），另一部分生成Fe(NO3)2，依據(jù)N原子守恒可知Fe(NO3) mol＝ mol，所以Fe(NO3)2物質(zhì)的量為， mol。 ，氧氣的物質(zhì)的量為：247。所以y=15，x=15，那么比值是1：1，則C正確；2）NO全部反應(yīng)，那么氧氣過量或正好反應(yīng)，相當于反應(yīng)的NO被吸收了一半，+=15． 化簡 x+y=30．說明只要氧氣過量，那么題設(shè)條件成立，只有B是過量的．故選ABCD36. 銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，則溶液中H+濃度同時下降（　?。〢．（53）=，反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量=硝酸根離子的物質(zhì)的量=生成堿中的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即：n（OH）=n（NO3）=，A．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNO3）=n（NO3）+n（NO）=+=，故A錯誤；B．反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+17g/mol=，則金屬的質(zhì)量為：=，故B正確；C．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNO3）=n（NO3）+n（NO）=+=，硝酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HNO3）=247。mol；（4）如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求x的取值范圍_________________．解答（1）硝酸具有強氧化性，將Cu2O氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；（2）n（HNO3）=6mol/L=，n（NO）=247。3，解之得：n（CuO）=，n（Cu20）=，＜X＜．故答案為：＜X＜．（1）硝酸具有強氧化性，將Cu2O氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水，配平據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；（2）利用N原子守恒進行計算；（3）利用N原子守恒、電子守恒和銅原子守恒進行計算；（4）根據(jù)電子守恒和銅原子守恒用x表示出n（Cu20）、n（CuO），利用質(zhì)量和電子守恒列方程式計算．40. 濃硫酸與銅在加熱時反應(yīng)，（標準狀況）．試計算：（1）參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量為多少？（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少？（3）如果用98%濃硫酸（?mL1），則濃硫酸的體積至少多少mL？（保留小數(shù)點后一位）41. ，鋅完全溶解，同時生成氣體AmLD．若n=， C.=故選B46. 現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是(　　)①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質(zhì)的量為mol③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol④標準狀況下生成NO的體積為L⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)molA．5項B．4項C．3項D．2項解析：A 本題涉及的反應(yīng)有Al＋4HNO3(稀)=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Mg＋8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；Al(NO3)3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaNO3；Mg(NO3)2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaNO3。mol，故①、③正確。mol，所以，與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol，故⑤正確。 c mol cmol(b2c)mol (b2c)mol+ 3H2↑，由于氫氣是來自硫酸中，%的稀硫酸全部反應(yīng)，可以計算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，比例式：294：6=300g%：x，x=，意思就是說，故選A52. 一定質(zhì)量的銅鐵合金，完全溶于濃HNO3，、560 B．g53. 即 450ml。L C．下列有關(guān)說法不正確的是（ B ）A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B．C． D．Cu、解析：設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)題意，則有64x+144y= ……①由CuCu(OH)2B． D．V=448 mlL物質(zhì)的量濃度為M條件時，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值；②當b滿足2aM=nbmol/L的明礬溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為n條件時，沉淀的質(zhì)量為最大值．分析：（1）硫酸鋁鉀和氫氧化鋇反應(yīng)時，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，少量的氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，當氫氧根離子過量時，氫氧根離子和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；（2）隨著氫氧化鋇溶液的加入生成硫酸鋇的物質(zhì)的量逐漸增大，當硫酸根離子完全反應(yīng)時，硫酸鋇的量不再變化；隨著氫氧化鋇溶液的加入，鋁離子和氫氧根離子先生成氫氧化鋁沉淀，當鋁離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)時，氫氧化鋁的量最大，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液時，氫氧化鋁和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，氫氧化鋁沉淀逐漸減少，直至最后消失；（3）把明礬溶液中Al3+恰好沉淀完全時，生成沉淀的總的物質(zhì)的量最大，把SO42沉淀完全時，生成沉淀的質(zhì)量最大．解：（1）設(shè)溶液中明礬的物質(zhì)的量為1mol時，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2═K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓　①K2SO4+2Al（OH）3+Ba（OH）2═2KAlO2+BaSO4↓+4H2O?、冢蚀鸢笧椋?KAl（SO4）2+3Ba（OH）2═K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓、K2SO4+2Al（OH）3+Ba（OH）2═2KAlO2+BaSO4↓+4H2O；（2）從化學(xué)方程式可以看出，生成BaSO4的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的量的增加而增加，生成Al（OH）3的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的量的增加而發(fā)生先增加后減少直至完全溶解的變化過程，設(shè)溶液中明礬的物質(zhì)的量為1mol+1g/mol+1molmol233下列說法正確的是（ ）A、原合金中鋁的質(zhì)量為 54g B、與合金反應(yīng)后硝酸無剩余C、與合金反應(yīng)共消耗硝酸22mol D、所得沉淀的最大值為a+272g61. 如圖表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，有關(guān)說法中正確的是（ ）A. 加入Ba（OH）2溶液的體積在015 mL之間時，僅生成BaSO4沉淀B. 加入Ba（OH）2溶液的體積在015 mL之間時，僅生成Al（OH）3沉淀C. 加入Ba（OH）2溶液的體積在1520 mL之間時，僅生成Al（OH）3沉淀D. 加入Ba（OH）2溶液的體積在1520 mL之間時，僅生成BaSO4沉淀62. ,還原產(chǎn)物只有NO氣體,測得溶液的pH=1,此時溶液中NO3的濃度為( )解析：,則有8HNO36NO3＋2NO 溶液中NO3的濃度為(+=)63. 向一定量的銅和氧化鐵的混合物中加入300mL1mol/L的鹽酸溶液,恰好使混合物完全溶解,所得的溶液中不含鐵離子,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,則固體質(zhì)量減少了（ ）若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為（ ）A． L B． L C． D． L解析：若混合物全是CuS，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，（6+2）=。設(shè)NO xmol,NO2 10－3錯解分析：忽視了Cu與稀HNO3的反應(yīng)，就會錯選D；只運用Cu與稀HNO3反應(yīng)解題，就會錯選B。mol－1= mmoln(g)= mL247。mol－1= mL＞ mL可見，氣體不全是NO2。(N原子守恒)解題思路：在前面“方法4”的基礎(chǔ)上得到下式：3Cu＋11HNO3====3Cu(NO3)2＋5NOx＋根據(jù)O原子守恒得：33=18＋5x＋ x=。 mmol n(HNO3)= mmol mmol HNO3的濃度，須知HNO3(aq)的體積——b：c(HNO3)=答案：開始生成NO時HNO3(aq)的體積b銅與過量硝酸(8 mol為________mol。＋a化學(xué)方程式的意義：化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。除二氧化氮以外，其他氮氧化物均極不穩(wěn)定，遇光、濕或熱變成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又變?yōu)槎趸?。二氧化氮是棕紅色有刺激性臭味的氣體。 　,刺激眼睛,傷害植物,氮氧化物與空氣中的水反應(yīng)生成的硝酸和亞硝酸是酸雨的成分.鎂、鋁、鐵、鋅等活潑金屬(活動性順序中排在氫前面的金屬)與非氧化性酸(濃稀鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)生成氫氣；與氧化性酸(濃硫酸、濃稀硝酸)反應(yīng)不會生成H2,而是生成對應(yīng)元素的氣體氧化物(濃硫酸生成SO2,稀硝酸均生成NO,濃硝酸則為NO2),有多種價態(tài)的金屬生成高價鹽.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+4 HNO3 (濃)=Mg(NO3) 2+2NO2↑+2H2O2Fe+6 HNO3 (濃)=Fe2O3+6NO2↑+3H2O3Cu+8 HNO3 (稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2OC+4 HNO3 (濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O最后說下硅,硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)極不活潑,除氟氣、氫氟酸(硝酸環(huán)境中)和強堿外,常溫下不跟其他物質(zhì)反應(yīng),加熱時能和氧氣生成SiO2.總結(jié)一下,也不知道能不能滿足你的需要,其它沒寫出來的都是類似的,我想你應(yīng)該能推得出來,有否加熱或者酸的稀濃以方程式中標出的為準.非氧化性酸方面很簡單,就是個金屬活動性問題；至于氧化性酸,萬變不離其宗：濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,濃硝酸是NO22,氧化產(chǎn)物皆為最高價態(tài),只有濃硫酸和不活潑金屬與非金屬反應(yīng)時需要加熱.金屬水反應(yīng)的規(guī)律金屬K、Ca、NaMg、A lZn、Fe、Sn、Pb（H）,Cu、Hg、Ag、Pt、Au反應(yīng)條件冷水劇烈熱水緩慢高溫水蒸氣不與水反應(yīng)產(chǎn)物生成氫氧化物+H2生成氧化物+H2.