九年級(jí)化學(xué)關(guān)于金屬的實(shí)驗(yàn)探究-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 學(xué)：硫酸銅溶液呈酸性說(shuō)明 CuSO4與H2O反應(yīng)生成了酸，鎂與酸反應(yīng)生成了 H2 【 交流與討論 】 ： 【 反思與評(píng)價(jià) 】 ： 你對(duì)上述三種說(shuō)法的評(píng)價(jià)是 _______ 鎂能與水反應(yīng)生成氫氧化鎂與氫氣，氫氧化鎂雖然是難溶性堿，但在水中已溶解的氫氧化鎂能完全電離，氫氧化鎂是強(qiáng)堿 【 查閱資料 】 ： 【 設(shè)計(jì)方案 】 ： 如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 1后的溶液中有Mg(OH)2的存在？ 【 解釋與結(jié)論 】 ： 硫酸銅能與水反應(yīng)，使溶液呈酸性： CuSO4+2H2O Cu(OH)2 +2H2SO4 在該溶液中投入鎂片后，產(chǎn)生大量氫氣，雖然鎂能與水反應(yīng)，但速率較慢，大量氫氣的主要來(lái)自鎂與硫酸的反應(yīng) 【 查閱資料 】 （ 1）固體的顆粒小到一定程度時(shí)，物理性質(zhì)可能改變，例如鐵粉為黑色 （ 2）銅與濃硫酸在加熱條件下能反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫。 樣品質(zhì)量 樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 鋅質(zhì)量 如何得鋅的質(zhì)量？ 體積法 差值法 沉淀法 需測(cè)溫度壓強(qiáng) 查閱此時(shí)密度 需防止水蒸氣逸出而產(chǎn)生誤差 稱量沉淀質(zhì)量前需洗滌干燥
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