雜化軌道理論(圖解)-預(yù)覽頁
【正文】 新組合的原子軌道叫做雜化軌道。雜化軌道的構(gòu)型決定了分子的幾何構(gòu)型：雜化軌道有利于形成σ鍵，但不能形成π鍵。雜化軌道基本類型spsp2sp3參加雜化的原子軌道1個s和1個p1個s和2個p1個s和3個p雜化軌道數(shù)目2個sp雜化軌道3個sp2雜化軌道4個sp3雜化軌道每個雜化軌道的成分s，ps，ps，p雜化軌道間的夾角180176。BeCl2的成鍵過程，Be原子的雜化。3個SP2雜化軌道互成120176。176。固態(tài)BeCl2具有無限長鏈結(jié)構(gòu)。直線型：CO2，BeCl2，[Ag(NH3)2]+，HgCl2，ZnCl2，HC≡CH（C原子sp雜化）；平面三角形：BF3，SO3(g)，NO 3 ，CO2 3，H2C=CH2（C原子sp2雜化）；正四面體形：CH4，SO2 4，SiF4，NH4+，[Zn(NH3)4]2+；ClO4，MnO 4 ，MnO2 4 (Mn原子d3s雜化）；平面正方形：[Cu(NH3)4]2+，[Zn(CN)4]2，[PdCl4]2；三角雙錐形：PCl5，[Fe(CO)5]；四方錐形：Sb(C6H5)5；正八面體形：SF6，[Fe(CN)6]3，F(xiàn)eF3 6，AlF3 6；五角雙錐形：IF7；⑷、等性雜化與sp型不等性雜化①、等性雜化：由不同類型的原子軌道“混合”起來，重新組合成一組完全等同的雜化軌道的過程稱為等性雜化，形成的軌道為等性雜化軌道。②、不等性雜化：由不同類型的原子軌道“混合”起來，重新組合成一組不完全等同的雜化軌道（形成的雜化軌道的能量不完全相等，所含的成分也不完全相同）的過程稱為不等性雜化，形成的軌道為不等性雜化軌道。例如，CHCl3為變形四面體，分子中三個C－Cl鍵與 C－H鍵并不等同，但 C 采取的雜化方式仍是 sp3等性雜化。（CH4分子中的鍵角109176。）判斷是否等性雜化，要看各條雜化軌道的能量是否相等，不能看未參加雜化的軌道的能量。C原子SP2雜化軌道↑↑↑未參加雜化的Pz軌道 ↑⊥SP2雜化軌道平面③、乙炔分子中的C原子，用１個2S軌道和１個2Px軌道進(jìn)行SP雜化，SP雜化軌道呈直線形。例：環(huán)丙烷中鍵角為60176。附錄：某些元素化合物的分子結(jié)構(gòu)一、鹵族元素I3和ICl2是直線型分子，中心原子采取sp3d雜化，BrF5和IF5是四方錐型，中心原子采取sp3d2雜化，IF7是五角雙錐形，中心原子采取sp3d3雜化BrF3,T形sp3d雜化ICl4平面正方型二、氧族元素SOOSO3(g)，sp2雜化：SO2 4，sp3雜化SO2 3,三角錐體,不等性sp3雜化,SF6，正八面體形：sp3d2雜化SCl4，sp3d雜化變形四面體形（翹翹板形）SCl2，sp3雜化S原子sp3雜化三、氮族不等性sp3雜化，不等性sp3雜化，聯(lián)氨(肼)H2N－NH2，羥胺NH2OH白磷P4直線型的疊氮酸根離子N3，第一個N原子sp2雜化，第二和第三個N原子sp雜化PF6正八面體型，sp3d2雜化PCl5三角雙錐型SP3dPCl3,三角錐形四、碳族SnCl2,V形SiF2 6，sp3d2雜化；正八面體形：sp3d2雜化五、硼族(AlCl3)2[(HO)3AlOAl(OH)3]2≡[(Al2O4！，√。12
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