【正文】 二、熱化學(xué)方程式 表示參加 反應(yīng)物質(zhì)的量 和 反應(yīng)熱 的 關(guān)系 的化學(xué)方程式。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△ H= 已知在 25℃ ， 101kpa下 ， 1gC8H18(辛烷 )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出 量 ， 表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A． C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H= kJmol1 1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量 ，試寫出熱化學(xué)方式。 ② 其反應(yīng)熱是指反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)變成生成物放出或吸收的熱量。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。 d、把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，并把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑在外面），蓋好蓋板。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為 : C2H2(g) ＋ 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) ＋ H2O（ l） ΔH=－ 1300 kJ/mol 2C2H2 (g) ＋ 5O2 (g) = 4CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－ 2600 kJ/mol 反應(yīng)熱 燃燒熱 中和熱 。mol1 名稱 化學(xué)式 ΔH/kJ 不同的物質(zhì)燃燒熱不同 酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量 ,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同 ,均約為 二、能源 能源定義 能源種類 我國(guó)現(xiàn)階段能源構(gòu)成 能源研究熱點(diǎn)課題 下列性質(zhì)中，能說明乙醇宜作燃料的是 ①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時(shí)放出大量的熱 A. ①② ③ B. ①②④ C. ① ③ ④ D. ② ③ ④ （ CH3NHNHCH3）完全燃燒，放出 50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為： ，當(dāng)10kg 丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量 5 105kJ。 確定“中間產(chǎn)物”（要消去的物質(zhì)） 。 先思考，之后小組討論匯報(bào) 查燃燒熱表知： ① C(石墨， s)+O2(g)=CO2(g) △ H1=② C(金剛石， s)+O2(g)=CO2(g) △ H2=所以， ① ② 得： C(石墨， s)= C(金剛石， s) △ H=+你知道神六的火箭燃料是什么嗎？ 例 2：某次發(fā)射火箭，用 N2H4（肼）在 NO2中燃燒，生成 N液態(tài) H2O。 min ) 或 moL / ( L s ） (3)v(C)=（ L若不考慮體積變化，則： (1)前 2s內(nèi)用 FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ； (2)后 4s內(nèi)用 HCl表示的平均反應(yīng)速率為 ； (3)前 2s與后 4s比較，反應(yīng)速率 較快，其原因可能 。若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前 10sA 的平均反 應(yīng) 速率為 min ) 根據(jù)下圖填空 : (1)反應(yīng)物是 _____。 次要因素 : 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加 反應(yīng)物的濃度，可增大反應(yīng)速率。 ① 前提 條件： 一定條件（ T、 P、 V） ② 研究 對(duì)象 ： 密閉容器的可逆反應(yīng) ③ 平衡 本質(zhì) ： V 正 = V 逆 ≠0 ④ 平衡 標(biāo)志 ： 各物質(zhì)的濃度不變 V=1L的密閉容器， 800℃ ， 1atm, CO + H2O CO2 + H2 始 0. 1 0. 1 0 0（ mol/L) 1min 2min 4min 催化劑 高溫 化學(xué)平衡的特征 ① 動(dòng) ： 動(dòng)態(tài)平衡 ② 等 ： V正 =V逆 ≠ 0 ③ 定 ： 反應(yīng) 條件一定 ,反應(yīng)混合物中各組分的 濃度一定 ④ 變 ： 條件改變，平衡將被破壞 。在建立新平衡以 前， PCl3中所含 37Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡 狀態(tài)時(shí)（ “ 增加 ” 或 “ 減少 ” ） ，理由是 增加 平衡左移，使 PCl5中 37Cl增加， PCl5分解生成的 PCl3中 37Cl也 會(huì)增加。 △ H =QkJ/mol P2 P1 A轉(zhuǎn)化率 時(shí)間 0 t1 t2 判斷 : P1 P2 m+n p+q 在相同壓強(qiáng)不同溫度下的反應(yīng)： A(g)+B(g) C(g)； A的含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，下列結(jié)論正確的是 （ ） A． T1T2，正反應(yīng)吸熱 B． T1T2，正反應(yīng)吸熱 C． T1T2，正反應(yīng)放熱 D． T1T2，正反應(yīng)放熱 A%表示Ａ物質(zhì)的百分含量 C t A% T1 T2 0 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M（ g） +N（ g） R（ g） +2L,在不同條件下 R的百分含量 R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ） A、正反應(yīng)吸熱， L是氣體 B、正反應(yīng)吸熱， L是固體 C、正反應(yīng)放熱， L是氣體 D、正反應(yīng)放熱， L是固體或液體 C 判斷： A轉(zhuǎn) 化 率 溫度 0 ?107Pa ?106Pa ?105Pa T mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)； △ H＝Ｑ kJ/mol m+n p+q Q 0 等溫線 等溫、等壓圖像 豎直做垂線 判斷： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)； △ H＝Ｑ kJ/mol 300?C 轉(zhuǎn) 化 率 壓強(qiáng) 0 P 等壓線 200?C 100?C m+n p+q Ｑ 0 五、等效平衡 在一定條件下 (恒溫恒容 或 恒溫恒壓 ),由不同 的起始加入達(dá)到相同的平衡效果 ,即平衡時(shí) 各物質(zhì)的百分含量分別相同。 在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，充入２molA和１ molB，發(fā)生反應(yīng)：２ A + B ｘ C 達(dá)平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)為ａ％，若維持容器體積不變， 、 molB、１ .４ molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)不變，則ｘ值為 Ｃ．可能為２，也可能為３ Ｂ．只能為３ Ａ．只能為２ Ｄ．無法確定 Ｃ 恒溫恒壓下 ,以下列配比發(fā)生反應(yīng) :N2 + 3 H2 2 NH3互為等效平衡狀態(tài)的是 N2 H2 NH3 A. 1 mol 3 mol 0 mol B. mol mol 0 mol C. 2 mol 6 mol 0 mol D. 0 mol 0 mol 2 mol ＡＢＣＤ 在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入２mol A和 1mol B，發(fā)生反應(yīng) ： 2 A（氣） + B（氣） 3C （氣） + D （氣） ，若達(dá)平衡時(shí)， C的濃度為 W mol/L。 c q(D) cm (A) 逆正 ?? ? QC = k , 達(dá)平衡， 平衡不移動(dòng) 。 (2)已知 1100℃ 時(shí) ,K = ,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡 ,平衡常數(shù) K ________(填 增大 ,減小或不變 ). (3) 1100℃ 時(shí) ,測(cè)得高爐中c(CO2)=,c(CO)=,在這種情況下 ,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) ________(填 是或否 ),此時(shí)反應(yīng)速率是 v正 ________v逆 (填 , , =). 減小 否 ＞ 例 1：在某溫度下，將 H2(g)和 I2(g)各 合物充入 10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得 c（ H2） =，求： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù) (2)在上述溫度下，若充入的 H2(g)和 I2(g)各,求達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。L1, [H2]=9molL1。 （ 4）若溫度不變，要使 CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到 90%，在題干的條件下還要充入 H2O(g) 物質(zhì)的量為多少 。 反應(yīng)方向的熵判據(jù)（混亂度判據(jù)） 狀態(tài)函數(shù)，符號(hào)為“ S”.單位： J?mol1?K1 ① 熵 混亂度越高，熵值就越大。 A 信息： 體系自由能變化（ ?G ）綜合考慮了焓變和熵變對(duì)反應(yīng)體系的影響： ?G= ?HT?S（ Ｔ 為熱力學(xué)溫度）。 C. 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱 D. 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān) C ?下列說法正確的是 ∶ （ ） ? A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的； ? B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變； ? C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)； ? D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。mol1， ?S=231 Jmol1K 1 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 一、強(qiáng)弱電解質(zhì) 電解質(zhì)與非電解質(zhì) ① 電解質(zhì) 在 水溶液中 或 熔化狀態(tài) 下能 導(dǎo)電 的 化合物 化合物 常見的電解質(zhì)： 金屬氧化物 酸 堿 鹽 水 范圍： 前提： 水溶液 或 熔化狀態(tài) 導(dǎo)電 自身 ② 非電解質(zhì) 在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 常見的非電解質(zhì) 非金屬氧化物（除 H） 乙醇等絕大多數(shù)有機(jī)物 NH3 練習(xí)： 指出下列物質(zhì)屬于 電解質(zhì) 、 非電解質(zhì) H2SO HCl、 SO Cl KOH、 AgNO CO、 H2O、 NH Na2SO BaSO Al(OH) CuSO4H 2O NH4+ + OH— )OHNH()OH()NH(234??? ??cccKbH2CO3 HCO3 — 主 H+ + HCO3 — H+ + CO32 — )COH()H()H C O(3231 cccK ?? ??)H C O()H()CO(3232 ??? ??cccK= 10—7 = 10—11 K1K2，因此以第一步電離為主 CH3COOH H+ + CH3COO— 在醋酸溶液中，存在如下電離平衡： 加入固體 NaOH，電離平衡向 ______反應(yīng)方向移動(dòng)， c(H＋ )____________ 加入固體 CH3COONa，電離平衡向 ______反應(yīng)方向移動(dòng)， c(H＋ )____________ 滴入少量濃硫酸，電離平衡向 ______反應(yīng)方向移動(dòng)， c(H＋ )____________ 加入同濃度的醋酸，電離平衡 ______， c(H＋ )____________ 正 減小 減小 逆 逆 增大 不變 不變 電離平衡的移動(dòng) 電離吸熱 越稀越電離，越熱越電離 CH3COOH H+ + CH3COO— 升高溫度，電離平衡向 ______反應(yīng)方向移動(dòng)， c(H＋ )____________ 加水，電離平 衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，C（ H+） 。 （ D）完全反應(yīng)后兩種酸液產(chǎn)生的氫氣的量相同 已知鹽酸和醋酸的溶液中 C（ H