高三化學(xué)電解的基本原理及其應(yīng)用復(fù)習(xí)-預(yù)覽頁
【正文】 連的電極為陰極。 (2)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。 92 電解池 金屬的腐蝕和防護 一 .電解池： (1)直流電源。 ： 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池 。 [實例分析 ]指出電解氯化銅溶液裝置中電解池的陰陽極，并寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式。 通電后，在電場的作用下， 向陰極移動， 向陽極移動。 使 H2O 電離向右移動，因此陰極 濃度增大pH 。 Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O 混合遇火或遇強光爆炸 解決方法： 。 (1)定義 :利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。 (2)目的： 使金屬增強抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度。 活潑性比銅差的金、銀等金屬， 不能 失去電子，它們以單質(zhì)的形式留在溶液中，成為 陽極泥。 氧化反應(yīng)失去電子 還原反應(yīng)獲得電子 負極 →正極 負極 → 陰極， 陽極 → 正極
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