【正文】 于 。 ④ 容量瓶的容積是在 20℃ 時(shí)標(biāo)定的 ， 溶液必須冷卻后再轉(zhuǎn)移到瓶中 。 ②滴定管的讀數(shù)精確至 。 滴定管 準(zhǔn)確量取一定體積液體； 玻璃活塞； 待裝液； 溫度計(jì) 用途：用于測(cè)量溫度。適用于測(cè)量難溶于水的氣體體積。 分液漏斗：用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應(yīng)器中隨時(shí)加液。使用時(shí)要注意氣體的流向，一般為“長(zhǎng)進(jìn)短出” 洗氣瓶 干燥管 干燥管內(nèi)盛放的固體，用于除去氣體中的水分或其它氣體雜質(zhì)，也可以使用 U型管。 ④ 火焰分為 ， 用 加熱 。在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要采用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)有： ① ；② ；③ ；④ ； 水浴加熱 一是使反應(yīng)物受熱均勻，二是便于控制反應(yīng)的溫度； 硝基苯的制備；銀鏡反應(yīng)；乙酸乙酯的水解；纖維素的水解 其它儀器 三角架 泥三角 坩堝鉗 石棉網(wǎng) 集氣瓶 水槽 滴瓶 冷凝管 鐵架臺(tái) 試管夾 鑷子 研缽 燃燒匙 藥匙 表面皿 啟普發(fā)生器 膠頭滴管 下列儀器加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)的是（ ） 給 50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是（ ） ①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥鐵架臺(tái) ⑦泥三角 ⑧坩堝 ⑨鐵三腳架 A、②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥ B D 第四講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 一、藥品的取用： 實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放人指定的容器內(nèi)。 A、少量液體藥品的取用 —— 使用滴管 液體藥品的取用 B、取用較多量液體 —— 直接傾注法 取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽應(yīng)對(duì)著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。 【 思考題 】 當(dāng)試管內(nèi)壁附有下列物質(zhì)時(shí)，應(yīng)分別如何除去？ ①二氧化錳 ② 銀 ③ 苯酚 ④ 油污 ⑤單質(zhì)碘 （酒精或 NaOH溶液） （濃鹽酸，加熱） （稀硝酸，加熱） （ NaOH溶液，加熱） （酒精） 儀器上的污物 洗滌試劑 儀器上的污物 洗滌試劑 不溶于水的堿、碳酸鹽或堿性氧化物、碳酸鹽等 用稀鹽酸清洗，必要時(shí)加熱 粘有苯酚的試管； 先用 NaOH溶液清洗；再用水洗 附有油脂 用熱堿溶液（ Na2CO3） ,再用水洗 粘有苯酚的手 先用酒精清洗 ,再用水洗 粘有硫磺 用 CS2清洗或用熱的NaOH溶液 ,再用水洗 粘有碘 先用酒精溶液清洗再用水洗 銀鏡實(shí)驗(yàn)后的試管 用稀 HNO3洗（必要時(shí)可加熱） , 再用水洗 KMnO MnO2 用濃鹽酸清洗，必要時(shí)加熱 ,再用水洗 三、試劑的存放 固體藥品保存在廣口瓶中，液體藥品保存在細(xì)口瓶中，帶玻璃塞的試劑瓶不能保存堿性溶液，帶橡皮塞的試劑瓶不能保存苯、甲苯、等有機(jī)溶劑和高錳酸鉀、濃硝酸、濃溴水等強(qiáng)氧化性試劑。液 Br2：用水封（防揮發(fā)）。 ③試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸。 ② 連接玻璃管和膠皮管 左手拿膠皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。 物質(zhì)的溶解 （ 1）固體物質(zhì)的溶解： 一般把待溶固體放入燒杯中，再加水溶解。 （ 3）氣體物質(zhì)的溶解 用于吸收極易溶于水的氣體，優(yōu)點(diǎn)有二 用于吸收在水中溶解度不大的氣體，其優(yōu)點(diǎn)是吸收完全 溶液的配制 （ l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 計(jì)算 .算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。 溶解 .將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里 ,加入所需的水 ,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解 . 思考：配制 100克 10%的氯化鈉溶液，需要哪些儀器？ （ 2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 計(jì)算： 算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 2－ 3次，將洗滌液注入容量瓶。 思考 1：配制 100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，需要哪些儀器？ 天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 100ml容量瓶、膠頭滴管 思考 2：下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的是： 沒(méi)有洗滌燒杯 定容量時(shí)俯視 過(guò)濾 過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。 以硫酸和氯化鋇反應(yīng)后沉淀的過(guò)濾為例，說(shuō)明如何判斷沉淀已洗滌干凈？ 用滴管吸取少量洗滌液放入試管中，再加入少量硫酸溶液（或氯化鋇），若沒(méi)有沉淀，說(shuō)明已洗滌干凈。若需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上時(shí)，要用坩堝鉗把蒸發(fā)皿取下，放在石棉網(wǎng)上 結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。 結(jié)晶 蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的 2/3，也不能少于 l/3。 注意：①振蕩操作：右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。 升華 固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。 以提純 Fe(OH)3 膠體為例，說(shuō)明如何證明膠體中已無(wú)雜質(zhì)？ 取燒杯中的少量溶液加入到一個(gè)試管中，再加入用 HNO3酸化的 AgNO3溶液， 若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明雜質(zhì)已除盡。 題目并沒(méi)有指明試管的大小規(guī)格 例 下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法正確的是（ ） A、制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即停止加熱 B、在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙炔氣體時(shí)，不需先檢驗(yàn)乙炔氣體的純度 C、白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可溶解于 CS2后倒入垃圾箱 D、在實(shí)驗(yàn)中不慎將手劃破，應(yīng)立即用濃 FeCl3溶液止血 E、取一小片 pH試紙放在玻璃片上用蒸餾水潤(rùn)濕，用玻璃棒蘸取 NaOH溶液，點(diǎn)在 pH試紙的中部，測(cè)得溶液 pH為 D （ ） （ ） （ ） 如圖所示， A、 B、 C是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種使用分液漏斗的裝置圖。 （ 3） 、常見干燥劑 常見干燥劑及使用裝置 液態(tài)干燥劑 固態(tài)干燥劑 裝 置 常見干燥劑 可干燥 氣體 不可干燥 氣體 → → 濃硫酸 無(wú)水 CaCl2 堿石灰 H2,O2, Cl2, SO2, CO, N2, CH4 O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4 H2,O2, N2, CH4, NH3 H2S NH3, HBr, HI, C2H4 HX,H2S,SO2,CO2,NO2, Cl2 NH3 氣體的凈化 所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。 水溶解法 如 HCl、 NH3等 。 方法：關(guān)閉導(dǎo)氣管活塞，從漏斗上口注入水，待漏斗下口完全浸沒(méi)于水中后，繼續(xù)加入適量水到漏斗球體高度約 1/2處，做好水位記號(hào) 靜置幾分鐘，水位下降的說(shuō)明漏氣，不下降的說(shuō)明不漏氣。有這些現(xiàn)象說(shuō)明氣密性良好。 （ 1）、氫氣；在 E的出口處檢驗(yàn)氫氣的純度；氫氧化鈉溶液 （ 2）、無(wú)色；貯存氣體；防止 NO逸出 （ 3）、紅棕色；關(guān)閉 （ 4）、鼓入足量的空氣后，打開開關(guān) d,繼續(xù)鼓入足量的空氣，直到儀器中氣體無(wú)色。 鑒定是指確定為某物質(zhì)，需檢出陽(yáng)離子、陰離子。 氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃 氯氣 黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán) 二氧化硫 無(wú)色有刺激性氣味的氣體。 一氧化氮 無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色 二氧化碳 無(wú)色無(wú)味的氣體，能使澄清石灰水變渾濁。 （ 2） Na+、 K+ 用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）。 （ 6） Fe2+ 能與少量 NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3沉淀。 （ 9） Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的 CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的 Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏? CuO沉淀。 （ 3） Br－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，不溶于稀硝酸。 （ 7） NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。 ? 苯酚：加濃溴水，有白色沉淀；或滴加少量 FeCl3溶液，溶液呈紫色。 （ 9）蛋白質(zhì)：灼燒，有燒焦羽毛氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)黃色。 ②向上述溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷混合物中肯定含有 ______；不能判斷是否含有_________。 思考：不用其他試劑如何鑒別碳酸鈉、硝酸鋇、硫酸鈉和鹽酸？ 碳酸鈉 硝酸鋇 硫酸鈉 鹽酸 碳酸鈉 ↓ ＿＿ ↑ 硝酸鋇 ↓ ↓ ＿＿ 硫酸鈉 ＿＿ ↓ ＿＿ 鹽酸 ↑ ＿＿ ＿＿ 練習(xí)：下列各組溶液中，不用其他化學(xué)試劑，而用物質(zhì)間兩兩混合的方法不可能鑒別開的是（ ） A、 NaOH、 AlCl鹽酸、 Na2CO3 B、 BaCl AgNO Na2CO CaCl2 C、淀粉、淀粉 KI、 KI、溴水 D、 Na2S、稀硫酸、 Na2SiO Na2S2O3 D、逐一鑒別法：先利用部分物質(zhì)間的特征反應(yīng)檢出一種或兩種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)進(jìn)一步檢驗(yàn)。 基本原則 ① 不增（不引入新雜質(zhì)） ② 不減（不減少被提純物質(zhì)） ③ 易分離（被提純物質(zhì)易與雜質(zhì)分離） ④ 易復(fù)原（被提純物易復(fù)原） 注意事項(xiàng) ① 除雜試劑應(yīng)過(guò)量： ②過(guò)量試劑需除盡； ③去除多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序； ④選擇最佳的除雜途徑。 ②安全性 :保護(hù)人身、保護(hù)環(huán)境、保護(hù)儀器。 (2)選擇儀器藥品 : 根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理，以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。 (5)分析得出結(jié)論 根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過(guò)分析、計(jì)算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論。鹽酸、硫酸、硝酸在不同的實(shí)驗(yàn)中有不同的要求． 思考：制 NO、 NO SO2 、 CO2 、 Cl2 、 H制乙烯、糖類及酯的水解、酯化反應(yīng)、蒸糖脫水、乙醇的鹵代、苯的硝化 等實(shí)驗(yàn)中所用酸的濃度。 利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ? .B中反應(yīng)的離子方程式： _________________； E中反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________。 ? .S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種） ______________、________________，為了提高 S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________________________。 ?、檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后， 題型 3：定量實(shí)驗(yàn) 需進(jìn)行的操作還有：①記錄 C的液面位置；②將 B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重；③待 B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄 C的液面位置；④由 A向 B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。 題型 4：驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn) 用下列裝置組裝一套制取二氧化硫并驗(yàn)證二氧化硫具有氧化性 、 還原性與漂白性的裝置 （ 裝置 b、 d、 e中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選：氯水 、 濃硫酸 、 燒堿溶液 、 品紅溶液 、 澄清石灰水 。 在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，?？吹缴傻臍怏w為淺紅棕色，其原因是： ______