【摘要】第二課時(shí)電解原理的應(yīng)用一、氯堿工業(yè)1.飽和食鹽水中的離子在飽和食鹽水中,氯化鈉完全電離產(chǎn)生了和,同時(shí)水部分電離產(chǎn)生了和.2.離子的移動(dòng)方向通電后和向陰極移動(dòng),和向陽極
2024-11-12 17:06
【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求:,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,能正確書寫電離方程式練習(xí)與回顧下列屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是①銅②氨水③CH3COOH④蔗糖⑤石墨⑥乙醇⑦碳酸鈉⑧鹽酸④⑥③
2025-05-15 08:12
【摘要】(Disturbancesofwaterandelectrolytebalance)第三章水、電解質(zhì)代謝紊亂第一節(jié)水、鈉代謝障礙第二節(jié)鉀代謝障礙(Potassiumhomeostasisanditsdisorders)第二節(jié)鉀代謝及鉀代謝障礙
2025-10-09 23:08
【摘要】電解原理及其應(yīng)用新鄉(xiāng)市一中郭敏電解CuCl2溶液示意圖1、電解:使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。一、電解原理2.電解池-電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置3、構(gòu)成電解池的條件:(1)直流電源;(2)與電源相連的兩個(gè)電極(一般為惰性電極C、Pt等);
2025-07-24 10:38
【摘要】定義:一定條件下,電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率,溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。電解質(zhì)的溶解平衡題型一:溶解平衡表達(dá)式書寫書寫氯化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式題型二:影響因素內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。同是難溶電解質(zhì),溶解度差別也很大。外因:遵循平衡移動(dòng)原理
2024-11-24 16:14
【摘要】水、電解質(zhì)平衡(pínghéng)與外科補(bǔ)液要點(diǎn),,第一頁,共二十七頁。,一、體液(tǐyè)平衡,第二頁,共二十七頁。,(一)水的代謝(dàixiè),人體內(nèi)的體液通過四種途徑排出體外。1、腎排尿:...
2024-11-11 18:02
【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)1、(1)什么叫電解質(zhì)?舉例說明.(2)什么叫非電解質(zhì)?舉例說明.
2024-11-21 05:18
【摘要】第八章金屬的電解提取與精練本章主要內(nèi)容:1、概述2、金屬電解提取與精煉的化學(xué)原理3、金屬電解提取與精煉的工程原理4、鋅的電解提取5、銅的電解提取6、用電解法制取金屬粉末8-1概述一、用途:有色金屬工業(yè)二、分類:①電解的介質(zhì):水溶液電解冶金、熔鹽電解冶金②冶金方法:火法
2025-05-10 22:37
【摘要】2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件59《電解原理的應(yīng)用》電離電解條件過程特點(diǎn)聯(lián)系電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)電解質(zhì)電離后,再通直流電電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子。CuCl2=Cu2++2Cl-通電陰陽離子定向移動(dòng),在兩
2024-11-13 12:03
【摘要】第六章???金屬的電解提取與精練本章主要內(nèi)容:1、概述2、金屬電解提取與精煉的化學(xué)原理3、金屬電解提取與精煉的工程原理4、鋅的電解提取5、銅的電解提取6、用電解法制取金屬粉末6-1概述自然界存在和人工合成的金屬已達(dá)90多種,按不同的標(biāo)準(zhǔn)分類。金屬黑色金屬(Fe、Cr、Mn及其合金)有色金屬
2025-05-02 04:02
【摘要】離子膜在電解中的應(yīng)用電解K2SO4溶液可以制備什么?①電解的總反應(yīng)是什么?兩極反應(yīng)分別是什么?陰陽兩極溶液pH的變化?溶液成分?②在電解池中間增加一個(gè)陽離子膜,溶液成分?③換用陰離子膜呢?H2O2H+OH—KOH溶液K2SO4溶液④用三室電解法進(jìn)行電解,中間是原料室,畫出三室電解制備的示意圖,標(biāo)出加入物質(zhì)
2025-08-05 10:21
【摘要】2021/6/17第二節(jié)弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案第三章酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)第二節(jié)弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)2021/6/173-2-1解離平衡和解離常數(shù)3-2-1解離平衡和解離常數(shù)一元弱酸HA(aq)H+(aq)+A-(aq)弱電解質(zhì)在水溶液中部分解離,存在解離平衡。
【摘要】療娜矽絳邱毛獺代淫趕航侈街灘掠妻摘遙托選震瘟冠錄揍畜漫撰簡吵贛飽圍術(shù)期水、電解質(zhì)平衡失常的診治_臨床醫(yī)學(xué)_醫(yī)藥衛(wèi)生_專業(yè)資料圍術(shù)期水、
2025-01-04 09:21
【摘要】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理專題3第一單元第一節(jié)2、電解水制氫氣和氧氣,需要向水中加入少量的氫氧化鈉溶液或硫酸溶液。1、潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會(huì)發(fā)生觸電事故。當(dāng)NaCl溶于水時(shí),在水分子的作用下,Cl-和Na+脫離了晶體的表面,形成了自由移動(dòng)的水合Na+和水合Cl-,分別向負(fù)極和正極移動(dòng),
2025-07-19 01:52
【摘要】一、電解的基礎(chǔ)知識(shí)1、電解使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰陽兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的過程2、電解池(1)概念:把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置(2)形成條件(1)有外加電源(3)與電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))形成閉合回路(2)有陰陽兩個(gè)電極陽極陰極
2025-07-24 12:56