第四章幾種重要的金屬-預覽頁
【正文】 3能使 Al純化 Mg+2H2O（熱水） === Mg(OH)2↓ +H2↑ 2Al+6H2O （沸水） === 2Al(OH)3↓+3H2 ↑ Mg冷水緩慢反應，熱水反應快 Al冷水幾乎不反應，沸水 緩慢 反應 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 鎂、鋁和 NaOH溶液作用 與堿反應 現象： Mg不能反應， Al能反應 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 思考： 指出 Al與 NaOH溶液反應的氧化劑和還原劑，并標出電子轉移？ Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O ＋ 6e 注： (1)還原劑為 Al，氧化劑為 H2O (2)如不標明電子轉移方向和數目，則可把水消去 思考： (1)相同質量的鋁分別和足量的鹽酸、氫氧化鈉反 應，產生的氫氣的量？ (2)如何除去鎂中的鋁？ 與某些氧化物反應 現象：繼續(xù)燃燒 ,有白色固體和黑色固體生成（附在內壁） [實驗 43]鎂條在 CO2 中燃燒 原理： 2Mg+ CO2 === 2MgO+C 點燃 [實驗 44]鋁熱反應 現象：劇烈反應，放出大量的熱，耀眼光芒 ,生成的熔融物落人沙中。燃燒后所 得固體產物的質量由小到大的順序是 ________ 學法指導 （ 1）學會概括 —— 概括出 Mg、 Al具有金屬
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