第三節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)理論-預覽頁
【正文】 合時，不易得失電子，而通過電子對的共用與其它原子相結(jié)合。即碳原子在成鍵時，其中有 1個 ZS電子激發(fā)到同一個電子層能級相近的2p軌道上去，變成了 4個未成對的電子，碳原子即從基態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。這是由于在電子激發(fā)的同時發(fā)生了原子軌道的雜化。 碳的雜化軌道有以下三種類型： ：由 1個 2s軌道和 3個 2p軌道雜化 ， 形成能量 、 形狀完全相等的 4個 sp3雜化軌道 ， 4個 sp3雜化軌道對稱地指向正四面體的 4個頂端 ， 互相之間的夾角 109176。 都是由sp3雜化軌道形成的 。剩下的未參與雜化的 1個 p軌道垂直于 sp2雜化軌道所在的平面。乙炔分子中的碳原子就是 sp雜化，乙炔分子為直線形結(jié)構(gòu)。 π鍵：由 2個相互平行的 p軌道從側(cè)面重疊 ， 其重疊部分不呈圓柱形對稱分布 ， 而是具有 1個對稱面 ， 由碳一碳鍵所在平面的上下兩部分組成 。 烷烴分子中碳氫鍵和碳碳鍵都是 σ單鍵 ， 重鍵化合物中均含有 π鍵 。它取決于電子云的重疊程度，重疊程度愈大，鍵長愈短。但對多原 子分子，共價鍵的鍵能是指同 一類共價鍵的平均離解能。如氯甲烷分子中的碳氯鍵： δ＋ δ－ H3C— CI 這種電子云非對稱分布的共價鍵稱為極性共價鍵 。 不論是極性或非極性共價鍵 ， 均有此性質(zhì)
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