鹵族元素（halogen）-預(yù)覽頁
【正文】 義 14/28 3. 非金屬鹵化物的水解 2P+3Br2+6H2O == 2H3PO3+6HBr↑ 2P+3I2+6H2O == 2H3PO3+6HI↑ 這類反應(yīng)比較劇烈，適宜溴化氫和碘化氫的制取，把溴逐滴加在磷和少許水的混合物上或把水滴加在磷和碘的混合物上。 ? XO–的歧化速率與 溫度 有關(guān)。 亞氯酸的熱穩(wěn)定性差 8HClO2 == 6ClO2+Cl2+4H2O 亞氯酸鹽在溶液中較為穩(wěn)定，有強氧化性，用做漂白劑，在固態(tài)時加熱或撞擊亞氯酸鹽，則其迅速分解發(fā)生爆炸： 3NaClO2 == 2NaClO3+NaCl BaSO4+2HClO2 H2SO4+Ba(ClO2) == 元素化學(xué)講義 19/28 鹵酸及其鹽 HClO HBrO3 僅存在于水溶液中，是強酸， HIO3 為白色固體，為中強酸，均是強氧化劑。BrO3－ ／ Br2＝ E248。大多高氯酸鹽易溶于水，但是 Cs＋ 、 Rb＋ 、 K＋ 、 NH4＋ 的高鹵酸鹽溶解度較小。高溴酸的制備 1969年才獲得成功： BrO3–+F2+2OH– == BrO4–+2F–+H2O BrO3–+XeF2+2OH– == BrO4–+Xe+2HF 高碘酸有正高碘酸 H5IO6或偏高碘酸 HIO4 : 其中 I 采用了 sp3d2雜化態(tài)， I－ O鍵 193pm 元素化學(xué)講義 23/28 以氯的含氧酸和含氧酸鹽為代表，將這些規(guī)律總結(jié)在下表： 氯的含氧酸和他們的鈉鹽的性質(zhì)變化規(guī)律 氧化態(tài) 酸 熱穩(wěn)定性和 酸強度 氧化性 鹽 熱穩(wěn)定 性 氧化性和陰離 子堿強度 +1 HOCl NaClO +3 HClO2 NaClO2 +5 HClO3 NaClO3 +7 HClO4 NaClO4 熱穩(wěn)定性增強 氧化性增強 增 大 增 大 增 大 增 大 元素化學(xué)講義 24/28 擬鹵素和擬鹵化物 某些負一價的陰離子在形成化合物和共價化合物時，表現(xiàn)出與鹵素離子相似的性質(zhì)。 （ 3）與 金屬 化合成 鹽 。 元素化學(xué)講義 27/28 氰和氰化物 氰是無色氣體，有苦杏仁的臭味，極毒。 NaCN+HCl NaCl+HCN : N C C N : 元素化學(xué)講義 28/28 硫氰和硫氰化物 在溶液中硫氰的氧化性與溴相似 (SCN)2 + H2S 2H+ + 2SCN－ + S (SCN)2 + 2I– 2SCN– + I2 (SCN)2 + 2S2O32– 2SCN– + S4O62– 大多數(shù)硫氰酸鹽溶于水，而重金屬的鹽，如 Ag， Hg(Ⅱ )鹽不溶于水。
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