高中化學(xué)方程式配平總結(jié)(最全的~-預(yù)覽頁
【正文】 質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。 （ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等， Fe3O4 的系數(shù)必須為 3(12／ 4)， AI2O3 的系數(shù)必須為 4(12/3)即： 3Fe3O4 十 A1——Fe 十 4A12O3 （ 3）再配 Fe 和 AL 原子。 其配平方法可按以下步驟進(jìn)行： 1．找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個(gè)數(shù)在 反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)； 2．選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式，作為配乎起點(diǎn)， 選配適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù)化； 3．由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。 2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個(gè)數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù) a、 b、 c、 d…… 關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組： 3．解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。令 b＝ 3 或 c＝ 2，也可得到相同的配平式；， 電子得失法 電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了，故得： Cu十 4HNO3======Cu(NO3)2 十 2NO2↑十 2H2O 歸一法 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為 1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)
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