不銹鋼腐蝕的分析-預(yù)覽頁
【正文】 金屬的導(dǎo)電機(jī)理不同。至于物質(zhì)在水中能否電離，是由其結(jié)構(gòu)決定的。因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。但氫氧化鐵也是電解質(zhì)。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否，還需要進(jìn)一步考察其晶體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的性質(zhì)等因素。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；共價(jià)化合物，某些也能在水溶液中導(dǎo)電。危害性是非常大的，一方面，它會(huì)在短期內(nèi)使停用設(shè)備金屬表面遭到大面積腐蝕。析氫腐蝕主要發(fā)生在強(qiáng)酸性環(huán)境中，而吸氧腐蝕發(fā)生在弱酸性或中性環(huán)境中。三、方程式：(1)析氫腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較強(qiáng)時(shí))負(fù)極(Fe)：正極(雜質(zhì))：電池反應(yīng)：由于有氫氣放出，所以稱之為析氫腐蝕。當(dāng)金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣中，金屬表面會(huì)形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習(xí)慣上稱陰、陽極，不叫正、負(fù)極)。在均勻腐蝕時(shí)，金屬表面上各處進(jìn)行陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)的概率沒有顯著差別，進(jìn)行兩種反應(yīng)的表面位置不斷地隨機(jī)變動(dòng)。金屬材料與電解質(zhì)溶液接觸 ， 通過電極反應(yīng)產(chǎn)生的腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中所發(fā)生的腐蝕是電化學(xué)腐蝕最突出的例子。電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕就是金屬和電解質(zhì)組成兩個(gè)電極，組成腐蝕原電池。一、基本介紹：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。在這些原電池里，鐵是負(fù)極，碳是正極。在陰極反應(yīng)過程中，獲得電子而被還原的物質(zhì)習(xí)慣上稱為去極化劑。二、相關(guān)原理：金屬的腐蝕原理有多種，其中電化學(xué)腐蝕是最為廣泛的一種。這樣形成的腐蝕電池的陽極為鐵，而陰極為雜質(zhì)，又由于鐵與雜質(zhì)緊密接觸，使得腐蝕不斷進(jìn)行。鋼鐵制品在大氣中的腐蝕主要是吸氧腐蝕。盡管銅鐵的高價(jià)氧化物對(duì)鋼鐵會(huì)產(chǎn)生腐蝕，但腐蝕作用是有限的，但有氧補(bǔ)充時(shí)，該腐蝕將會(huì)繼續(xù)進(jìn)行并加重。電解質(zhì)溶液一、定義化合物導(dǎo)電的前提：其內(nèi)部存在著自由移動(dòng)的陰陽離子。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)是電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃%)。氫氧化鐵的情況則比較復(fù)雜，F(xiàn)e3+與OH之間的化學(xué)鍵帶有共價(jià)性質(zhì)，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃105 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。有些氧化物在水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。電解質(zhì)水溶液能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)可以離解成離子。因它們并不是能導(dǎo)電的化合物，而是單質(zhì)，不符合電解質(zhì)的定義。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電則依靠離子的定向運(yùn)動(dòng)，故稱為離子導(dǎo)體。二、基本特性,但在苯中則為非電解質(zhì)。(2)電勢(shì)較高的電極稱為正極,電勢(shì)較低的電極稱為負(fù)極 .在討論電解池時(shí)常使用第(1)種命名法,在討論原電池時(shí)常使用第(2),兩種命名法都用,此時(shí)要注意兩者的對(duì)應(yīng)關(guān)系.七、法拉第定律1833年,法拉第在研究電解作用時(shí),從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中歸納出一條規(guī)律:電流通過電解質(zhì)溶液時(shí),.根據(jù)電化學(xué)原理,很容易得到在電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量與通過溶液的電量之間電解質(zhì)溶液保持靜止不動(dòng)，稱靜止電極技術(shù)的關(guān)系式.設(shè)電極反應(yīng)計(jì)量方程式可表示為:0=∑νBB+νee ()式中B表示電極反應(yīng)中的反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學(xué)式(分子式或離子式等),e表示電極反應(yīng)中的電子,當(dāng)B為產(chǎn)物時(shí)νB取正值。H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等.少數(shù)鹽:HgCl2,醋酸鉛等水(極弱的電解質(zhì))
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