20xx年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第4課時(shí) 離子課件 滬教版-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 [思考交流 ] 第 1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量嗎？ [歸納提升 ] 第 1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比，即實(shí)際質(zhì)量越大的原子，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大。 第 1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 2．相對(duì)分子質(zhì)量 (Mr)等于構(gòu)成分子的 ________的相對(duì)原子質(zhì)量 (Ar)的 ________。 ② 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 ， 因此相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) 。你能否根據(jù)此定義計(jì)算出氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量？ 112[歸納提升 ] [課堂速記 ] 第 1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法，算出的各種原子的相對(duì)質(zhì)量均為整數(shù)值或接近整數(shù)值，計(jì)算方便。 C 【方法點(diǎn)撥】 熟記相對(duì)原子質(zhì)量的公式，注意相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“ 1”，省略不寫；相對(duì)原子質(zhì)量 ≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 (1)CO 2 的相對(duì)分子質(zhì)量＝ __________________
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