現(xiàn)有由等質(zhì)量的nahco3和khco3-預(yù)覽頁
【正文】 B、Al(OH)3 C、AlO2— D、Al3+和Al(OH)3（2004 （B）．3：3：2 （C）．6：7：3（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液→FeCl3溶液→FeCl3③ 該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明） 。(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (3)若某Na2CO3溶液中含m molNa2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl和HCO3的物質(zhì)的量之比為2:1，則滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量等于 mol(用m表示)課堂訓(xùn)練答案：AB C C D A(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）① 將Fe2+氧化成Fe3+；② 加熱濃縮。請計(jì)算：（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為__________；（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于__________；（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍，并填入下表剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍只有銅（05年汕頭試卷）現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)。 （3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為 L。已知：① X可分別與Y、W形成X2Y，X2YXW等共價(jià)化合物；② Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2YZW等離子化合物。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。課后訓(xùn)練答案：B A B BC C（1）(1分) （2）(1分)(3)(4分)剩余固體的組成 m的取值范圍 n的取值范圍 只有銅 0m≤ 0n≤有鐵且有銅 m n≤m+(4) mol/L(2分)（1）100 : 84（或25 : 21） （2） （3） （4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度(其他合理答案也給分) （5）(1)Na2O (2)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(3)負(fù)極， Cl2+2e－==2Cl－ (4)Cu+H2O2+2H＋==Cu2＋+2H2O12 / 12
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