20xx年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時(shí)教學(xué)課件 新人教版-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 標(biāo) 答：防止稀鹽酸滴加過(guò)量。 一、創(chuàng)設(shè)情景 明確目標(biāo) ? 胃酸的主要成分是 鹽酸 ? 通常需要服用含有氫氧化鎂等抗酸劑的藥物來(lái)緩解疼痛 二、自主學(xué)習(xí) 指向目標(biāo) 自讀課本 P6061, 完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。 2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？ 1. 酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？ 注意 : 滴加鹽酸至紅色恰好變成無(wú)色時(shí)即止。因?yàn)?NaOH與 HCl反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色來(lái)判斷 NaOH和 HCl是否反應(yīng)完全。 H+ OH H2O 生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？ 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： C 下列哪些是中和反應(yīng)（ ） A、 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H 2O B、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) ? 以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？ ? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ? 不是中和反應(yīng)。 堿 +非金屬氧化物 →鹽 +水 的反應(yīng)也不是 因?yàn)椴皇撬岷蛪A發(fā)生的反應(yīng) 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) ? 請(qǐng)思考：某同學(xué)提出“將 NaOH固體直接與 10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？ ? 不合理。如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O） ,稀硫酸與氧化銅反應(yīng)（ H2SO4+CuO=CuSO4+H2O）。 答：是酸雨或化肥。 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 3. 用于醫(yī)藥 ⑴ 中和胃酸過(guò)多 用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過(guò)多的鹽酸。因?yàn)?NaOH的堿性太強(qiáng) ,具有強(qiáng)的腐蝕性。 ? 例： Al(OH) CaCO3等。 如：不能用 NaOH、 CaO、 CuO等。 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) : 添加食醋 (CH3COOH) 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 制作面條時(shí)，需加入堿性的 Na2CO3 ，用來(lái)防止面粉因發(fā)酵 而產(chǎn)生酸味。 蚊蟲叮咬后，因?yàn)槭俏孟x向人體內(nèi)注射了蟻酸，所以感到痛癢，可以涂抹堿性很弱的物質(zhì)，如肥皂水、牙膏、稀氨水等。故 A、 C、 D三項(xiàng)均不是中和反應(yīng)。 3:中和胃酸過(guò)多，通常用氫氧化鋁（不溶性堿，沒有腐蝕性），或用碳酸鈣、碳酸鈉反應(yīng)消耗胃
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