普通化學(xué)趙士鐸第三版習題答案-預(yù)覽頁
【正文】 體, 非極性。 C2H4 : sp2。 COCl2: sp2. 正丁烷： 否；1，3丁二烯： 否；2丁炔： 是 HF HCl HBr HI。 (2) ~ d。(3) Cd2+ 18電子夠型，極化力、變形性大于Mn2+。第七章 酸堿反應(yīng)1（略）2 H3O+ , OH3 (2)4 (2)5 H+ + OH = H2O, 1/KwyH+ + B = HB(略去電荷)， Kby/ KwyHB + OH = B + H2O, Kay/ KwyHA + B = A + HB(略去電荷) Kay Kby/ Kwy 6 (1) Ky(正) = 105 Ky(逆)，易于正向反應(yīng) （2） Ky(正) = 21011 Ky(逆)，易于逆向反應(yīng) （3） Ky(正) = 102 Ky(逆)，易于正向反應(yīng) （4） Ky(正) = 108 Ky(逆)，易于逆向反應(yīng)7 105 , 1013 , 小于 C6H5NH2 + H+ = C6H5NH3+ c(C6H5NH3+) = L1c(C10H14N2H+) = c(OH) = 104 molL1 pH = c(S2) = molL1 c(H2S) = cyKb2y = 108 mol 甘氨酸：不移動；谷氨酸：向正極運動；賴氨酸：向負極運動第八章 沉淀—溶解反應(yīng) Kspy(AgBr) = {c(Ag+)/cy}{ c(Br)/cy}Kspy(Ag2S) = {c(Ag+)/cy}2{ c(S2)/cy}Kspy{Ca3(PO4)2} = {c(Ca2+)/cy}3{ c(PO43)/cy}Kspy(MgNH4AsO4) = {c(Ca2+)/cy}{ c(NH4+)/cy}{c(AsO43)/cy} (1) (2)(3) PbCO3 計算結(jié)果偏低 因氫氧化鐵在水中溶解度極小， （2） CaF2 = Ca2+ + 2FF－ + H+ = HF根據(jù)：2c(Ca2+) = c(HF) + c(F) = 2s ，得：c(F) = 2s /Kspy(CaF2) = (s/cy)(2s/)2 S = 104mol/L CaFCaCO3和MnS, KClO4 此系統(tǒng)為多重平衡系統(tǒng)，所以： c(NH3) = 故有氫氧化鎂沉淀生成。 （略） CuCO3 (105mol/L,) c(CO32)/cy = Ka2y(H2CO3) = 1011{ c(Ca)/cy}{ c(CO32)/cy}=1012 Kspy(CaCO3)所以無沉淀生成，不能用硝酸鈣溶液代替氫氧化鈣溶液來檢驗CO2 。第九章 氧化還原反應(yīng) 還原， 氧化 不變， 不變， 變?yōu)閧Ky}n (1) (2) (4) (3) (1) 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+(2) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+(3) 2MnO4 + 10Cl + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O(4) H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(5) PbO2 + 2Cl + 4H2O = Pb2+ + Cl2 + 2H2O(6) Hg2Cl2 + Sn2+ = 2Hg + Sn4+ + 2Cl(7) 2MnO4 + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+ (1) Zn | Zn2+() ||Ni2+()| Ni(2) Cl() | Cl2(100kPa)||Fe3+(),Fe2+() ε= – = (3) Cl() | Cl2(100kPa)||Cr2O42(),H+(10mol/L),Cr3+() （結(jié)果說明，在強酸性介質(zhì)中，重鉻酸根亦可以氧化氯離子） （1） ΔrGmy = 2F{ ()}= 103J/mol ΔrGm = 2F{ ()}= 103J/mol Ky = 因為： j(Sn2+/Sn) j (Pb2+/Pb) 或因： ΔrGm 0 或因： Q = 10 Ky 所以反應(yīng)逆向自發(fā)進行。結(jié)果說明，可在pH約等于3的醋酸介質(zhì)中利用棕色環(huán)反應(yīng)定性檢驗亞硝酸根。答案：若（1）為正極，c(H+) = 若（2）為正極，c(H+) = （所求實際為c(H+)=1014mol/L時，O2/H2O 電極的電極電勢） jy(Hg2Cl2/Hg) = 所以：j(H+ /H2) = jy(Hg2Cl2/Hg) ε= = 若亞汞離子為Hg+ ,則電極反應(yīng)為： Hg+ + e = Hg根據(jù)此電極反應(yīng)，可寫出二電極的Nernst方程并可計算電池電動勢：計算結(jié)果與實驗數(shù)據(jù)不符。L1 0 ceq/ molL1 x 即：c(Ag+) =1013molL1 x CuCl+ = Cu2+ + Clceq/molL1 x m(NaCl) = c(NaCl)VM(NaCl) = 104g 加入沉淀劑過多，可能由于配合物的生成反而使沉淀溶解度增大。L1時：c(NH3) = 16 mol
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鄂ICP備17016276號-1