廣東省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第三節(jié) 溶液課件-預(yù)覽頁
【正文】 ) 1. 溶液的形成、油污的去除 概念 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 ______的、 ______的混合物 組成 溶質(zhì) +溶劑。5H2O溶解于水 ,溶質(zhì)是 CuSO4,而 5H2O轉(zhuǎn)化成溶劑水。 ?考點(diǎn)梳理 考點(diǎn)一 飽和溶液與不飽和溶液 飽和溶液 一定溫度下 ,一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液 不飽和溶液 一定溫度下 ,一定量的溶劑里，能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液 轉(zhuǎn)判斷是否飽和 加入同種溶質(zhì) ,若溶質(zhì)繼續(xù)溶解 ,原溶液為不飽和溶液；反之 ,原溶液為飽和溶液 相互轉(zhuǎn)化 飽和溶液 不飽和溶液 (針對溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì) ) 注意點(diǎn) （ 1）只有指明溫度和溶劑的量時 ,溶液的 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ”才有確定的意義?！咎貏e提醒】①當(dāng)要從含兩種溶質(zhì)的溶液中提純?nèi)芙舛入S溫度變化較大的物質(zhì)時 ,用降溫結(jié)晶法 (冷卻熱飽和溶液法 )；②當(dāng)要從含兩種溶質(zhì)的溶液中提純?nèi)芙舛入S溫度變化不大的物質(zhì)時 ,用蒸發(fā)結(jié)晶法。 (3)物質(zhì)的溶解過程屬于放熱或吸熱現(xiàn)象，需要根據(jù)所給情境進(jìn)行判斷，所以同學(xué)們要熟記常見物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱情況，如濃硫酸、氫氧化鈉固體等溶于水放熱，氧化鈣會與水反應(yīng)，反應(yīng)過程也放熱；硝酸銨等溶于水則吸熱。 (3)飽和溶液與不飽和溶液、濃溶液與稀溶液是從不同角度表示溶液的方法，不存在包含關(guān)系。其中可行的是 ( ) ①加入 CaO ②加入 Ca(OH)2 ③升高溫度 ④降低溫度 A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④ C C 4. (導(dǎo)學(xué)號 08224059)(2022北京 )25 ℃ 時，向下列 4只盛有 100 g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的 KCl固體，充分溶解。 ②現(xiàn)有 60 ℃ 的乙的飽和溶液，與該溶液有關(guān)的量有： A. 水的質(zhì)量 B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 C. 溶液的質(zhì)量 D. 乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù) E. 60 ℃ 時乙的溶解度 保持溫度不變，將該飽和溶液稀釋，不變的量是 ____(填序號，下同 )；如果將該飽和溶液降溫至 20 ℃ ，不變的量是 _____。 (3)有相同溶解度的溫度范圍：①利用表格數(shù)據(jù)直接判斷：若 t1 ℃ 時溶解度 AB， t2 ℃ 時，溶解度 AB,則 A與 B溶解度相等的溫度范圍介于 t1 ℃ 至 t2 ℃ 之間；②兩物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)對應(yīng)的溫度即為溶解度相等的溫度。 (6)降溫時析出晶體質(zhì)量的計算和比較：①析出晶體的質(zhì)量為兩個溫度下溶液所含溶質(zhì)差。下列說法正確的是 ( ) A. 20 ℃ 時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大 B. 將 40 ℃ 時甲的一定量飽和溶液降溫至 20 ℃ ，溶液質(zhì)量不變 C. 甲的溶解度大于乙的溶解度 D. 40 ℃ 時，分別在 100 g水中各加入 30 g甲、乙，同時降溫至20 ℃ ，甲、乙溶液均為飽和溶液 D 3. (導(dǎo)學(xué)號 08224064)(2022杭州 )硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。 (2)a點(diǎn)對應(yīng)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ________________(只列計算式 )。 (1)溫度為 ____℃ 時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等。 (1)下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是_____(填字母 )。 A A ① 60 ℃ 時，氯化鈉的溶解度 _____(填“ ”“ =”或“ ” )硝酸鉀的溶解度。 Ca(OH)2 % 減小 ⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成 80 ℃ 的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至 20 ℃ ，析出晶體并得到溶液。 (3)溶液的“飽和”“不飽和”“濃”“稀”之間的關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；同溫同溶質(zhì)，則飽和溶液比不飽和溶液“濃”。 降溫結(jié)晶 YX=Z 20% Z 【易錯提醒】 溶解度的考查通常與溶解度曲線相結(jié)合，解答此類題目的關(guān)鍵在于理解溶解度曲線點(diǎn)、線、面的意義。 ②①⑤③④ ① 3（或 ） g (3)量水時選用的量筒的量程最合適的是 _____(填字母 )，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平。 ( ) (2)(2022年 )配制一定濃度的氯化鈉溶液所需要的都是玻璃儀器。( ) (6)(2022年 )硝酸銨溶于水吸收大量的熱，食鹽溶于水也吸收大量的熱。則下列說法正確的是 ( ) A. KNO3比 KCl的溶解度大 B. 兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在 20~30 ℃ 間 C. 在 20 ℃ 時， 10 g水中加入 5 g KCl可得到 ％ 的 KCl溶液 D. 在 50 ℃ 時，兩物質(zhì)各 5 g分別加入 10 g水中， 充分溶解，均有固體剩余 B 4. (導(dǎo)學(xué)號 08224075)(2022年 )圖 1312為三種物質(zhì)的溶解度曲線。 25 % 7. (導(dǎo)學(xué)號 08224078)(2022年 )下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題： (1)由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是 _______。 (1)應(yīng)稱量 _____g NaCl，需加水 ____
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