【正文】 溶解）；過(guò)濾（引流）；蒸發(fā)（使液體均勻受熱，防止液體局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺1藥品的存放（1）廣口瓶：固體；細(xì)口瓶：液體；集氣瓶：氣體（密度比空氣大，正放；密度比空氣小，倒放）（2）遇光、受熱易分解的藥品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸銀溶液）、盛堿溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞（3）白磷存放在水中（4）濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、某些結(jié)晶水合物及有毒的化學(xué)試劑要密封后妥善保存。 （2）一般能用排水法收集的氣體，應(yīng)盡量用此法，因?yàn)榕潘ㄊ占臍怏w純度大，但含一定的水蒸氣。 B 集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶?jī)?nèi)的氣體向空氣中擴(kuò)散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。（2） 選擇干燥裝置：由干燥劑的狀態(tài)來(lái)決定。氧氣的制取2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2↑ 或 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 實(shí)驗(yàn)操作步驟： ①連：按要求把儀器連接好 ②檢：檢查裝置的氣密性。（先預(yù)熱） ⑥收：收集氧氣。B、試管口應(yīng)略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達(dá)管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂。導(dǎo)管上應(yīng)有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導(dǎo)管。 （3）催化劑：化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有變化的物質(zhì)叫做催化劑。 實(shí)驗(yàn)步驟及操作要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先通氫氣，再點(diǎn)燃酒精燈，目的是趕盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色氧化銅變?yōu)楣饬良t色；試管口有液滴生成。 注：A用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)較好。因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應(yīng)很難繼續(xù)進(jìn)行。 過(guò)濾的操作：（1）過(guò)濾器的固定①燒杯，漏斗的放置， ，②調(diào)整鐵架臺(tái)的高低。實(shí)驗(yàn)用品：①150ml燒杯②玻璃棒③量筒（100\50\10 ml各一個(gè)）④滴管⑤試劑管等。 實(shí)驗(yàn)完畢：處理藥品，清理和整理藥品用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和氯化鈉粉末實(shí)驗(yàn)用品：①試管②滴管③稀鹽酸（或用滴瓶裝）④碳酸鈉粉末（A）⑤氯化鈉固體（B）⑥藥匙⑦試管架實(shí)驗(yàn)要求：分別取1號(hào)和2號(hào)中的粉末（最少量）于試管中：①取②還 加12ml的水溶解：①液體的取用②固體溶解 分別滴入稀鹽酸：①稀鹽酸遇A試劑顯 色②稀鹽酸遇B試劑顯 色 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①B粉末是 ②A粉末是 實(shí)驗(yàn)完畢：處理藥品，清理和整理藥品初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：（一）、固體的顏色：紅色固體：銅，氧化鐵；綠色固體：堿式碳酸銅 (二）、液體的顏色:1無(wú)色液體：水，雙氧水1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液（含有鐵離子）；1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）；顯中性的溶液：蒸餾水和大多數(shù)的鹽溶液； 初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的：（一）質(zhì)量增加的： 由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；、氣體的檢驗(yàn)：１、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣． （三）、相關(guān)例題：１４、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)；１５、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石；溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：以CO2為例（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 收集方法的三種方法：排水法（不溶于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 1具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 1CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。1鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 2酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰（溫度最高），焰心。2 玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。 3濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。 3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 3溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，如氯化鈉（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如熟石灰。溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 空氣：氮?dú)猓∟2）78%和氧氣（O2）22%石灰石/大理石：（CaCO3）。 氯化鈉碳酸鈉(Na2CO3)氧化鈣(CaO)：生石灰。.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬。1碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打物質(zhì)的除雜:加入足量的稀硫酸，Cu(CuO):加入足量的稀硫酸，F(xiàn)eSO4(CuSO4):入足量的鹽酸，NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液1CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是弱N，K，P 1空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?形成化合物種類最多的元素：碳。導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。2日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。2應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。實(shí)驗(yàn)室氧氣：↑=2H2O+O2 O2:分離液態(tài)空氣 金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。1（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）.1單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。如H+、NH4+。如Na2CO3溶液顯堿性。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。如Na加入到CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。3書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫(xiě)在左邊。相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。物質(zhì)比較溶液懸濁液乳濁液微粒分子或離子很多分子的集合體很多分子的集合體特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定，靜置后有固體沉淀物不均一、不穩(wěn)定，靜置后出現(xiàn)分層實(shí)例食鹽水、糖水泥漿植物油與水的混合物分散物質(zhì)原來(lái)狀態(tài)固體、液體、或氣體固態(tài)液態(tài)