初高中化學方程式總結(jié)總結(jié)版-預覽頁
【正文】 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ 點燃或光照 ④H2＋Cl2 2HCl ※⑤MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O光照 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O光照※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦2HClO 2HCl＋O2↑ Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO 2HClO 2H＋＋2Cl－＋O2↑※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O 工業(yè)制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋= HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO ClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HClO 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系①⑤S SO2 SO3 H2SO4CaSO3 CaSO4②③④⑥⑦⑧氯水⑨Cu⑩C ①S＋O2 SO2 ②2H2S＋SO2=3S＋2H2O ※③SO2＋O22SO3 ④SO3＋H2O = H2SO4⑤SO2＋CaOCaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O⑥SO3＋CaO = CaSO4 SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2OSO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O22CaSO4※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl－ Cu＋2H2SO4(濃)Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O※⑩C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系①⑨⑧⑦⑥④③⑤N2 NH3 NH4Cl NO NO2 HNO3 ②③高溫或放電 ※①N2＋O2 2NO ※②2NO＋O2 = 2NO2 ※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 3NO2＋H2O =2H＋＋2NO3－＋NO 以上三個反應為“雷雨發(fā)莊稼”原理 擴展反應有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3※④Cu＋4HNO3(濃) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面兩個反應主要用于氣體溶于水時的計算光照 Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 或 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2OC＋4HNO3(濃)CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 濃硝酸見光易變黃的原因※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H22NH33Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 合成氨反應是人工固氮的主要途徑⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH3＋H＋ = NH4＋（水溶液中） 補充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 氨氣與酸均能反應生成銨鹽，且與揮發(fā)性酸 銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽（如濃HCl、濃HNO3）相遇時空氣中有白煙 都分解出氨氣，如NH4NO(NH4)2SO4 ※⑧NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O 所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應鑒別銨離子。
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1