20xx年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題3溶液的濃度第3課時(shí)教學(xué)課件 新人教版-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 質(zhì)量。 思路點(diǎn)撥： 本題的難點(diǎn)有兩個(gè)，一是判斷反應(yīng)后所得溶液是什么溶液？根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ，碳酸鈣和稀鹽酸中的溶質(zhì)都是參加反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中沒(méi)有它們；生成的水和原鹽酸中的水構(gòu)成反應(yīng)后溶液中溶劑的質(zhì)量，二氧化碳將從溶液中逸出，完全反應(yīng)后的溶液是氯化鈣溶液。 四、總結(jié)梳理 內(nèi)化目標(biāo) 要準(zhǔn)確判斷所得溶液的溶質(zhì) 求所得溶液的質(zhì)量時(shí)要注意三種情況①生成物中含有氣體 ②反應(yīng)物中有雜質(zhì) ③生成物中含有沉淀 所得溶液溶液質(zhì)量 =參加反應(yīng)或溶解的固體質(zhì)量 +反應(yīng)前溶液質(zhì)量 生成氣體或沉淀的質(zhì)量 【 易錯(cuò)易混提示 】 參加反應(yīng)的物質(zhì)中，含有雜質(zhì)的不能直接代入到化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算；不能把參加反應(yīng)的溶液的質(zhì)量代入到化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算。 答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75% 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % The end,thank you! 謝謝大家
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