20xx年秋季開(kāi)學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 溶液》課題3 溶液的濃度（2）（課堂導(dǎo)學(xué)+課后作業(yè)）課件 新人教版-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 第 3次 第 4次 第 5次 加入稀鹽酸的體積 /mL 20 20 20 20 20 生成氣體的質(zhì)量 /g 0 100 導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練 （ 3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。 100 x?g10隨堂檢測(cè) 某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品 20 g，把80 g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表 (已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng) )。 導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練 66% ( 3 ) 解：設(shè)第一次與 5 g 碳酸鈣反應(yīng)的 2 0 g 鹽酸中含 HCl 的質(zhì)量為 x CaC O 3 +2 HC l —— Ca Cl 2 +H 2 O+ C O 2 ↑ 1 0 0 73 5 g x x=3 . 6 5 g 所以鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1 0 0 %= 1 8 .2 5 % 答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1 8 . 2 5 % 課后作業(yè) 1．現(xiàn)有一杯 20 ℃ 的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是 ( ) A．加入一定量的水 B．恒溫蒸發(fā)部分水 C．升溫到 60 ℃ D．加入一定量的硝酸鉀 A 課后作業(yè) 2．某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%，加入 50 g水后變?yōu)?10%，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 ( ) A． 5 g B． 10 g C． 20 g D． 50 g B 課后作業(yè) 3．在 25℃ 時(shí)，向飽和的澄清石灰水中加入少量的氧化鈣，恢復(fù)到 25℃ 時(shí)，關(guān)于該溶液的下列說(shuō)法中正確的是 ( )。 t1℃ 時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系： NaCl KNO3（填 “”或 “=”或 “”）。對(duì)析出的晶體和剩余溶液描述正確的是 （填寫字母）。 (2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 。 (燒杯質(zhì)量為 ，計(jì)算結(jié)果精確到 %) 乙 課后作業(yè)
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