課題2海水的綜合利用習(xí)題-預(yù)覽頁
【正文】 （ ） 8家用消毒液發(fā)生器是化學(xué)知識在日常生活中的“創(chuàng)新”應(yīng)用?！熬G色化學(xué)”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)。從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將產(chǎn)物熔融后電解。跟該發(fā)生器直接有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)是 （ ） + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑ + Cl2====2HCl+ 2NaOH====NaClO + NaCl + H2O + H2O====HCl + HClO + O2↑12氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下，依據(jù)上圖完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（3）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是____________（選填a,b,c)。一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發(fā)現(xiàn)X一端出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是____________（填化學(xué)式）。完成下列問題：（1）在濃縮鹵水中通入Cl2的離子方程式為：_____________________________。討論（1）海水提鎂要用到海灘上的貝殼。（3）工業(yè)上MgCl2儀器：見下圖（裝置可重復(fù)使用）。 參考答案1C解析：海水獲得食鹽的方法可以是太陽能蒸發(fā)法（就是鹽田法）、電滲析法，不能用電爐加熱法，因為這樣需要消耗大量的電能，不經(jīng)濟。所以，a為負極、b為正極。其中從經(jīng)濟角度考慮，B項最不合算，用了除Mg外的三種化學(xué)試劑，其次是D項不合算，用了兩種較貴的化學(xué)試劑；從環(huán)保角度考慮，A項和D項分別產(chǎn)生氮的氧化物和二氧化硫，而B項需要使用對環(huán)境造成污染的Cl2；從技術(shù)角度來看，D項中Ba（NO3）2溶液的量較難控制；C項用的O2較廉價，用稀HNO3溶解MgO后剩余的HNO3較易除去。因此A、C、D三項正確，B項不正確。10D解析：本題要求我們既要知道鎂是由電解熔融的MgCl2得到，還要知道實際生產(chǎn)中從海水提取MgCl2的途徑及原料的合理使用（用石灰乳而不用NaOH）。（2）精制過程中，加入Na2CO3除去Ca2+（Ca2++CO23====CaCO3↓）。（5）脫鹽工序的目的是分離NaOH和NaCl，由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作過程是蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，經(jīng)過濾得到NaCl晶體。（3）工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個極室用離子交換膜隔開，其目的是防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH生成NaClO使NaOH不純。電解MgCl2制鎂時產(chǎn)生的氯氣又可作為制鹽酸的原料。6H2O 濃H2SO4 有白色酸霧生成 第8頁 集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編
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