【正文】 改變c．消耗n mol H2同時消耗n mol CO d．容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時間改變（4）溫度T1時，在一體積為2L的密閉容積中， ，反應(yīng)中c（H2O）的變化情況如圖所示，T1時反應(yīng)[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常數(shù)的數(shù)值為　?。诘?分鐘時將體系的溫發(fā)升高到T2，若在第8分鐘時達到新的平衡，請在如圖中畫出第5分鐘到9分鐘后c（H2O）濃度變化趨勢的曲線（只要求定性表示）．考點：熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）12g碳的物質(zhì)的量為1mol，與水蒸氣完全反應(yīng)生成CO、H2，據(jù)此結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫原則進行書寫；（2），同時生成2種常見氣體，氣體為COCO，令生成COCO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)C原子守恒有x+y=，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有4x+2y=3，聯(lián)立計算x、y的值，確定COCO的系數(shù)關(guān)系，配平書寫方程式；（3）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進行判斷；（4）由化學(xué)三段式列式計算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進行，水的濃度減小．解答：解：（1）12g碳的物質(zhì)的量為1mol，與水蒸氣完全反應(yīng)生成CO、H2，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+ kJ?mol﹣1，故答案為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+ kJ?mol﹣1；（2），同時生成2種常見氣體，氣體為COCO，令生成COCO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)C原子守恒有x+y=，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有4x+2y=3，聯(lián)立解得x=、y=，COCO的系數(shù)為4：1，故該反應(yīng)的方程式為5C+3Fe2O34CO2↑+CO↑+6Fe，故答案為：5C+3Fe2O3 4CO2↑+CO↑+6Fe；（3）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+ kJ?mol﹣1，a．v正（H2O）=v正（H2），依據(jù)反應(yīng)可知自始至終v正（H2O）=v正（H2），不能說明反應(yīng)到達平衡，故a錯誤；b．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，容器中溫度不變，說明反應(yīng)達到平衡，故b正確；c．根據(jù)反應(yīng)可知，消耗n mol H2同時消耗n mol CO，反應(yīng)逆向進行不能說明反應(yīng)到達平衡，故C錯誤；d．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，隨反應(yīng)進行氣體的物質(zhì)的量增加，容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時間改變，說明反應(yīng)到達平衡，故d正確；故選：bd；（4）溫度T1時，在一體積為2L的密閉容積中， ，反應(yīng)中c（H2O）的變化情況如圖所示， C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）起始量（mol/L） 0 0 1 1變化量（mol/L） 平衡量（mol/L） T1時反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)==；在第5分鐘時將體系的溫發(fā)升高到T2，若在第8分鐘時達到新的平衡，在反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進行，水的濃度減小，如圖中畫出第5分鐘到9分鐘后c（H2O）濃度變化趨勢的曲線為，故答案為：；．點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷分析，平衡常數(shù)計算應(yīng)用，繪制圖象應(yīng)結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素分析，題目難度中等．　四、（本題包括2小題，共12分）20．（5分）（2014?杭州一模）（1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）：實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol?L﹣1c（H2SO4）/mol?L﹣1①25②25③25④50⑤50其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗?、佗莼颌冖堋。ㄌ顚嶒灳幪枺?；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時問，可探究　比較改變不同反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響　對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．（2）某同學(xué)設(shè)計如圖實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．用離子議程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因　S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣　，實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應(yīng)該接近　D?。瓵．紅色 B．深藍(lán)色 C．黃色 D．綠色上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為是探究了Na2S2O3的　還原　性．考點：探究溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）探究溫度對速率的影響時，其他條件要保持不變，使溫度成為唯一變量，實驗①、實驗②和實驗③的溫度相同，濃度不同，反應(yīng)物的濃度為變量；（2）Na2S2O3屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，PH=8在標(biāo)準(zhǔn)比色卡對應(yīng)的顏色為綠色；氯水具有強氧化性的溶液，白色沉淀B為硫酸鋇．解答：解：（1）其他條件不變探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，要讓濃度保持一致，溫度成為唯一變量，①⑤和②④這兩組濃度一致，因此可選①⑤或②④，實驗①、實驗②和實驗③的溫度相同，濃度不同，因此探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為：①⑤或②④；比較改變不同反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響；（2）Na2S2O3屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中可以發(fā)生水解，水解的離子方程式為：S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣；PH=8對應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)比色卡對應(yīng)的顏色為綠色；白色沉淀B為硫酸鋇，加入氯水的目的是把S2O32﹣氧化為硫酸根離子，表現(xiàn)了Na2S2O3的還原性，故答案為：S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣；D；還原．點評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，探究單一條件對速率的影響時，要讓此條件成為唯一變量，鹽類水解的離子方程式書寫要注意可逆號，整體難度適中．　21．（7分）（2014?杭州一模）高錳酸鉀是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．如圖是實驗室制備的操作流程：上述反應(yīng)②的化學(xué)方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3已知：物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK293K溶解度（g）111217（1）加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是　高溫下強堿會和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)腐蝕坩堝　；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　3MnO2+6KOH+KClO3\frac{\underline{\。13=8，為8個碳和8個氫原子，A的分子式為C9H11O2N；故答案為：C9H11O2N；（2）A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，一定是一種α﹣氨基酸，光譜測定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基（﹣CH3），所以是含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)簡式為：；故答案為：；（3）在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式：n+nH20；故答案為：n+nH20；點評：本題考查有機分子式和結(jié)構(gòu)式的推斷，利用給出的反應(yīng)信息計算推斷A的結(jié)構(gòu)比較麻煩，難度較大．　六、（本題包括1小題，6分）25．（6分）（2014?杭州一模）白玉的化學(xué)式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．（l），則白玉的摩爾質(zhì)量為　810g/mol?。?），．過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則 ①p=　8　； ②白玉的化學(xué)式（用氧化物的形式）表示為　2CaO?5MgO?8SiO2?H2O　．考點：含硅礦物及材料的應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：碳族元素．分析：（1）灼燒白玉粉末質(zhì)量減少的是水，根據(jù)白玉與水的關(guān)系式計算其摩爾質(zhì)量；（2）①不溶物是二氧化硅，根據(jù)白玉與二氧化硅的關(guān)系式計算P值；②最后的溶液含有CaClMgClFeCl2，根據(jù)Ca、Mg 原子守恒分別用x、y表示出CaClMgCl2的物質(zhì)的量，根據(jù)H2的體積求出FeCl2的物質(zhì)的量，利用Cl原子守恒，列出方程；再利用白玉的相對原子質(zhì)量列出另一方程，聯(lián)立方程求解，確定白玉的化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物的形式．解答：解：（1）白玉粉末灼燒后，質(zhì)量減少的是水，根據(jù)氫原子守恒得白玉和水的關(guān)系式，設(shè)白玉的摩爾質(zhì)量為M，CaxMgySipO22（0H）2﹣﹣H2O1mol 1mol所以M=810g/mol，故答案為：810；（2）①通過題意知，酸過量，所以不溶物是二氧化硅，根據(jù)硅原子守恒得白玉與二氧化硅的關(guān)系式，CaxMgySipO22（0H）2﹣﹣pSiO2，1mol pmol 1mol：pmol=：解得p=8，故答案為：8；②==；由 FeCl2～H2關(guān)系式，得n（ FeCl2）=n（H2）==；由Cl原子守恒，列方程：2+2+2=lmol/L；由白玉的相對原子質(zhì)量為810，列方程：40x+24y+288+1622+172=810；聯(lián)立方程，解得：x=2；y=5白玉的化學(xué)式為：Ca2Mg5Si8O22（0H）2，根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiOH2O的順序來書寫，所以其氧化物形式為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，故答案為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O．點評：本題以硅酸鹽為載體考查化學(xué)計算，理清反應(yīng)過程是本題的關(guān)鍵，利用守恒、關(guān)系式簡化計算，注意白玉的化學(xué)式用氧化物的形式的方法，題目難度中等．　 。}}{\。高溫\