電化學(xué)輔導(dǎo)習(xí)題練習(xí)-預(yù)覽頁
【正文】 忽略溶液體積的變化，則：c(OH)=?L1，溶液中c(H+)=1013mol/L，pH=13解Ⅱ：由等價(jià)粒子：H+～e～OH 可推知：c(OH)= ?L1， pOH =1；pH =141=13； 答：電解后溶液的pH = 13．解析Ⅰ：電解電解由題意：設(shè):電解中生成的Cl2為Xmol,和NaOH反應(yīng)消耗的Cl2為ymol2NaCl + 2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑? 2X X X若僅發(fā)生反應(yīng)?，生成的氫氣、不合題意；依題意定有反應(yīng)?發(fā)生， ，溶液質(zhì)量實(shí)際減少（2+(xy)2+甲醇在陽極轉(zhuǎn)換成二氧化碳，質(zhì)子和電子，如同標(biāo)準(zhǔn)的質(zhì)子交換膜燃料電池一樣，質(zhì)子透過質(zhì)子交換膜在陰極與氧反應(yīng)，電子通過外電路到達(dá)陰極，并做功。乙醇燃料電池種類編輯乙醇燃料電池，KOH作電解質(zhì)總反應(yīng)：C2H5OH+3O2+4OH=2CO32+5H2O負(fù)極：C2H5OH+16OH12e=2CO32+11H2O正極：3O2+12e+6H2O=12OH乙醇燃料電池，酸作電解質(zhì)總反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O正:3O2+12H+ +12e = 6H2O負(fù):C2H5OH+ 3H2O 12e=2CO2+ 12H+甲烷燃料電池(1) 在酸性條件下: 總反應(yīng):CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O正極:2O2 + 8H+ + 8e = 4H2O 負(fù)極:CH4 + 2H2O 8e=CO2 + 8H+ (2) 在堿性條件下: 總反應(yīng):CH4 + 2O2 + 2OH = CO32 + 3H2O 正極:4H2O + 2O2 + 8e = 8OH 負(fù)極:CH4 + 10OH 8e = CO32 + 7H2O高二年級化學(xué)試題（共7頁，第 6 頁 ）
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