【正文】 管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗 ， 即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定 B、 玻璃導(dǎo)管蘸水后 ， 邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入 C、 熱坩堝中的硫酸銅晶體 ， 失水后須在干燥器中冷卻 ，再稱(chēng)量 D、 璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 pH試紙上 例：下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖? 答案： B 例： 下列敘述正確的是 （ ） A． 液溴易揮發(fā) ， 在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B． 能使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是 Cl2 C． 某溶液中加入 CCl4， CCl4層顯紫色 ， 證明原溶液中存在 I D． 某溶液中加入 BaCl2溶液 ， 產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 ， 該溶液一定含有 Ag+ 【 解析 】 ：選 A。 。 Ca(ClO)2溶液 D 通入 CO2 溶液變渾濁，繼續(xù)通 CO2至過(guò)量，渾濁消失。 其實(shí)這道題更象是一個(gè)簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)題 ， 不需要過(guò)多的化學(xué)知識(shí) 。下列敘述中不正確的是（ ） A．分子總數(shù)為 NA的 NO2和 CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 2NA B． 28g乙烯和環(huán)丁烷 (C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 2NA C．常溫常壓下， 92g的 NO2和 N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6NA D．常溫常壓下， ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA 例：關(guān)于電解 NaCl水溶液 ， 下列敘述正確的是 A． 電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣 ,在陰極得到金屬鈉 B． 若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入 KI溶液 ,溶液呈棕色 C． 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液 ,溶液呈無(wú)色 D． 電解一段時(shí)間后 ， 將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中 ， 充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行? 例：常溫下 ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A．將溶液稀釋到原體積的 10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積 mol/L鹽酸 D．提高溶液的溫度 解析：醋酸是弱酸，故稀釋 10倍， pH增加不到一個(gè)單位， A錯(cuò)誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其 pH增大，可以使其 pH由 a變成 (a+1)； B正確；加入等體積 mol/L鹽酸，雖然抑制醋酸的電離，但增大了 c（ H＋ ），溶液的 pH減少； C錯(cuò)誤；提高溶液的溫度，促進(jìn)了醋酸的電離， c（ H＋ ）增大，溶液的 pH減少； D錯(cuò)誤。H2O)=c(Cl－ ) ： c(Cl－ )= c(NH4＋ ) ，溶液溫度略下降的主要原因是 NH3答案： AB 例：已知 33As、 35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 A．原子半徑： As＞ C1＞ P B. 熱穩(wěn)定性： HC1＞ AsH3＞ HBr C．還原性： As3＞ S2＞ C1 D. 酸性： H3AsO4＞ H2SO4＞ H3PO4 解析：同周期元素，從左向右原子半徑依次減小， Cl原子半徑小于 P， A錯(cuò)誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)， AsH3的穩(wěn)定性小于 HBr， B錯(cuò)誤；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次減弱，H3AsO4的酸性弱于 H3PO4， D錯(cuò)誤。 此題解法眾多 ， 但解題關(guān)鍵都是要注意：第一項(xiàng)是從 2個(gè)碳原子開(kāi)始的 。向NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和 NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和 Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生： HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入 ，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng) NaHCO3+HCl =NaCl+H2O +CO2↑；此時(shí)開(kāi)始放出氣體，分析圖像，可知選 C 例：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 NaOH溶液 1 L（密度為 相同條件下 ，若 2 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水 ， 所放出的熱量為 1 mol CO完全燃燒放出熱量的 ， CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ____ (3)120℃ 、 101 kPa下 ， a mL由 CO、 CH4組成的混合氣體在 b mL O2中完全燃燒后 ， 恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng) 。 ⑴ 敏捷地接受試題所給出的信息的能力 ⑵ 將試題所給出的信息與從課內(nèi)學(xué)習(xí)中所獲得的知識(shí)相結(jié)合來(lái)回答問(wèn)題的能力 ⑶ 在分析 、 評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上應(yīng)用信息的能力 自學(xué)能力 ⑴ 敏捷地接受試題所給出的信息的能力 敏捷地接受試題所給出的信息 ， 是對(duì)考生自學(xué)能力的最低要求 。 我們認(rèn)為觀察是入門(mén) ， 實(shí)驗(yàn)是手段 ， 思維是核心 ， 而自學(xué)是方式 。 例 : 化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是 A 用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 C 自行車(chē)鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致 D 新型復(fù)合材料使用手機(jī)，電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，使用和新潮 例：下列說(shuō)法正確的是（ ） A．醫(yī)用酒精的濃度通常是 95% B．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料 例： 化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面。大多數(shù)的有機(jī)物不導(dǎo)電，但聚乙炔塑料就能導(dǎo)電， A錯(cuò)；金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)， B對(duì)；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑， C對(duì)； NO可用于心血管疾病的治療， D對(duì)。田間焚燒秸稈污染環(huán)境，浪費(fèi)資源，已在部分地區(qū)成為影響人們?nèi)粘Ｉ畹墓?。下列垃圾歸類(lèi)不合理的是 解析：廢易拉罐、廢塑料瓶都屬于可回收物，廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)，屬于有害垃圾，廢紙屬于可燃垃圾，選 B。 結(jié)果表明，有相當(dāng)一部分考生不能正確理解圖像及圖表所傳達(dá)的信息，從而導(dǎo)致了答題錯(cuò)誤。 97 猜 想 1．試題題型、題量均相對(duì)穩(wěn)定，難度適中。但是不會(huì)局限于中學(xué)課本，注意信息題的訓(xùn)練。 99 6．試題肯定會(huì)重視對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，有利于促進(jìn)教師教學(xué)理念的轉(zhuǎn)變和過(guò)渡。 具體提出了化學(xué)學(xué)科的能力和能力品質(zhì) 教學(xué)思路與方法 把握標(biāo)高，準(zhǔn)確定位 加強(qiáng) 研究 ，精心備課 加強(qiáng) 課堂討論 ，培養(yǎng)創(chuàng)造性思維能力 抓好 專(zhuān)題訓(xùn)練 ，解決重點(diǎn)難點(diǎn)問(wèn)題 突出學(xué)科特征，重視 科學(xué)探究實(shí)驗(yàn) 聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，提高解決問(wèn)題能力 強(qiáng)化 過(guò)手訓(xùn)練 ，提高解題能力 回歸教材，查漏補(bǔ)缺 規(guī)范答題 ，提高應(yīng)試技巧 102 改革課堂教學(xué)組織模式，提高課堂教學(xué)效益 課堂教學(xué)的目標(biāo)要明確 通過(guò)問(wèn)題的方式組織課堂教學(xué) 問(wèn)題的設(shè)置要具有啟發(fā)性、思考性 要積極引導(dǎo)、組織學(xué)生開(kāi)展課堂討論 設(shè)置具有探究性、研究性的課題組織學(xué)生討論 能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段解決的問(wèn)題，盡量通過(guò)的科學(xué)實(shí)驗(yàn)的途徑來(lái)完成 103 近年高考化學(xué)熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)、環(huán)境、資源相關(guān)的知識(shí) 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化問(wèn)題、能源問(wèn)題 反應(yīng)熱的判斷、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及其簡(jiǎn)單計(jì)算 化學(xué)電源、燃料電池、電解原理等電化學(xué)原理及其應(yīng)用 化學(xué)計(jì)量 【 NA、 n、 Vm、 M、 m、 ρ 】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)（定性與定量結(jié)合） 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度問(wèn)題（平衡常數(shù)） 電離平衡問(wèn)題及其應(yīng)用 104 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)問(wèn)題 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、周期表 雜化理論、空間構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)、 重要的化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)及其技術(shù)問(wèn)題 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng) 離子共存與離子濃度大小問(wèn)題 主要非金屬及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 主要金屬及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 各種材料及其應(yīng)用尤其是新型材料的應(yīng)用 近年高考化學(xué)熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí) 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（同分異構(gòu)、空間構(gòu)型） 重要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理 有機(jī)物的合成及其應(yīng)用 注意研究全國(guó)高考試題與四川試題的差異。 107 特別注意要重視研究下列問(wèn)題： 新課改的意圖 學(xué)生綜合素質(zhì)的考查 聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際的問(wèn)題 科學(xué)素養(yǎng)問(wèn)題 實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)問(wèn)題 研究性學(xué)習(xí)問(wèn)題 書(shū)本上的科學(xué)探究問(wèn)題、書(shū)本上的重要基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn) 精選重點(diǎn)熱點(diǎn)專(zhuān)題、強(qiáng)化過(guò)手訓(xùn)練 化學(xué)與生產(chǎn) 、科技、生活、社會(huì)、環(huán)境、資源問(wèn)題 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律） 氧化還原反應(yīng) 與 電化學(xué) （原電池、電解、電鍍） 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 離子反應(yīng)與離子方程式（ 離子共存 、定性與定量） 反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式（ 書(shū)寫(xiě)、判斷 、簡(jiǎn)單計(jì)算） 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 與性質(zhì)（原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、元素位置與性質(zhì)關(guān)系） 電離平衡 、水解平衡、離子濃度大小問(wèn)題 化學(xué)反應(yīng)速率與 化學(xué)平衡 及其圖像問(wèn)題 常見(jiàn)元素及其 重要化合物 同分異構(gòu)體的判斷及其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě) 1有機(jī)物的合成與推斷 1官能團(tuán)及其典型反應(yīng) 1物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)（原理、方法） 1典型物質(zhì)的制備 1實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 1綜合實(shí)驗(yàn)題例析 …… 精選重點(diǎn)熱點(diǎn)專(zhuān)題、強(qiáng)化過(guò)手訓(xùn)練 110 高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn) （ 1） 以基礎(chǔ)為本 —— 重視對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí) 和主干知識(shí)的考查 （ 2）試題綜合性增強(qiáng)，突出對(duì)知識(shí)的綜合考查 （ 3） 聯(lián)系實(shí)際 —— 考查學(xué)生解決問(wèn)題的能力 （ 4）重視對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查 (如電極反應(yīng)式、離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 研究近年全國(guó)各地新課標(biāo)背景下的高考試題，對(duì)高考復(fù)習(xí)教學(xué)具有重要的參考價(jià)值。 試題所涉及的背景，常常是聯(lián)系當(dāng)?shù)氐纳鐣?huì)生產(chǎn)、現(xiàn)代科技、時(shí)政生活、百姓話(huà)題等，有意識(shí)地引導(dǎo)考生要關(guān)心與化學(xué)有關(guān)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、社會(huì)生活、科學(xué)研究等實(shí)際問(wèn)題，提高公民的科學(xué)素養(yǎng)。 114 2．試題會(huì)考慮中學(xué)化學(xué)教學(xué)實(shí)際，主要考查了中學(xué)化學(xué)重要知識(shí)和主干知識(shí)。 5．試題會(huì)重視定性與定量相結(jié)合。 7．試題重視化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)、日常生活的聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)科知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值和社會(huì)價(jià)值，有利于促進(jìn)公民科學(xué)素養(yǎng)的提高。 特別注意要重視研究下列問(wèn)題： 新課改與舊教材的不同之處 新增加的內(nèi)容 新課改的意圖 學(xué)生綜合素質(zhì)的考查 聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際的問(wèn)題 科學(xué)素養(yǎng)問(wèn)題 實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)問(wèn)題 研究性學(xué)習(xí)問(wèn)題 書(shū)本上的科學(xué)探究問(wèn)題、書(shū)本上的重要基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn) 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡題例： 例：在一體積可變的密閉容器中 ， 加入一定量的 X、 Y， 發(fā)生反應(yīng) m X（ g） n Y（ g） ； ΔH=Q kJ/mol。 反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示： 則下列判斷正確的是 A． 反應(yīng) ① 的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B． 達(dá)平衡 (Ⅰ )時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14∶ 15 C． 達(dá)平衡 (Ⅰ )時(shí) ， X的轉(zhuǎn)化率為 5/11。L－ 1鹽酸 滴入 H2O電離吸熱 123 例： COCl2的分解反應(yīng)為 COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) △ H = + 108 KJ M的體積分?jǐn)?shù) y(M)與反應(yīng)條 件的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示： 下列判斷正確的是 ( ) A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．達(dá)平衡 (I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為 14:15 C．達(dá)平衡 (I)時(shí)， X的轉(zhuǎn)化率為 5/11 D．在平衡 (I)和平衡 (II)中， M的體積分?jǐn)?shù)相等 例：向絕熱恒容密閉器中通入 SO2和 NO2， 一定條件下使反應(yīng) SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)， 達(dá)到平衡 ， 正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示 。 （ 2）氧化劑與還原劑所得到和失去的電子總數(shù)相等 。 132 考查考生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力 例： R的一種含氧酸根 RO42－ 具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 。 熟悉常見(jiàn)氧化劑 、 還原劑及其還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 。 如 K、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 H2S、 Fe2+、 I － 、Na2SO3等 。 例： 在漂白粉中分別加入稀鹽酸和濃鹽酸 ， 二者產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯不同 ， 請(qǐng)解釋其原因 。 139 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 140 例： ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。 A、應(yīng)該是 Y＞ Z＞ X。 （ 2）化合物 ZX3的沸點(diǎn)比化合物 YX4的 高，其主要原因是 ▲ 。 （ 1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 ____個(gè) 。 H3O+中 H— O— H鍵角比 H2O中 H－ O－ H鍵角大，原因?yàn)?_______。 若分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，則為極性分子