[工學(xué)] 第十四章 工程熱力學(xué)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 的特點(diǎn)基本熱力過(guò)程T + vT + pp + sv + s無(wú)化學(xué)反應(yīng)： T vp s有化學(xué)反應(yīng)測(cè)固、液燃料的發(fā)熱量測(cè)氣體燃料的發(fā)熱量燃?xì)廨啓C(jī)燃燒室絕熱容器有化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的特點(diǎn)質(zhì)量守恒 Mass balancea, b, c , d 化學(xué)計(jì)量系數(shù)無(wú)化學(xué)反應(yīng)： 物質(zhì)的種類(lèi)和數(shù)量不變反應(yīng)物 Reactants 生成物 Products有化學(xué)反應(yīng)： 物質(zhì)的種類(lèi)和數(shù)量變化 原子數(shù)守恒一般式反應(yīng)熱 (heat of reaction) 化學(xué)反應(yīng)中物系與外界交換的熱量。 一切含有化學(xué)反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程都是不可逆的，可逆過(guò)程是一種理想的極限。可逆正向反應(yīng)作出的有用功最大，其逆向反應(yīng)時(shí)所需輸入的有用功的絕對(duì)值最小。蓋斯定律舉例測(cè)不準(zhǔn)同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)態(tài)燃燒熱值（發(fā)熱量、熱值） 1kmol燃料完全燃燒時(shí)的熱效應(yīng)的絕對(duì)值標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)CO的 標(biāo)準(zhǔn)熱值例放熱為負(fù)CompleteHeating value of the fuel高熱值與低熱值若含 H的燃料燃燒，會(huì)有 H2O產(chǎn)生如果如果高熱值生成物是液態(tài)水生成物是氣態(tài)水低熱值Higher heating value and Lower heating value 高熱值與低熱值例標(biāo)準(zhǔn)態(tài)1kmol H2O在 25oC時(shí)的汽化潛熱標(biāo)準(zhǔn)生成焓定容反應(yīng)定容反應(yīng)理想氣體定壓反應(yīng)閉口系統(tǒng)定壓反應(yīng)開(kāi)口系統(tǒng)為什么引入標(biāo)準(zhǔn)生成焓 無(wú)化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)數(shù)量不變，當(dāng)狀態(tài)變化，物質(zhì)間焓的基準(zhǔn)點(diǎn)可以不一樣，把各物質(zhì)的焓差相加即可。 caloric value燃燒熱 — 1mol燃料完全燃燒時(shí)的熱效應(yīng)熱值 — 燃燒熱的絕對(duì)值 高熱值 — 產(chǎn)物如 H 2O為液態(tài)低熱值 — 產(chǎn)物如 H2O為氣態(tài)生成熱 (thermal effect of formation)— 由單質(zhì)（或元素）化合成 1mol化合物時(shí)的熱效應(yīng)，定溫定壓下的熱效應(yīng)等于焓差，故定溫定壓下的生成熱又稱(chēng)為 “生成焓 ”， 分解熱 — 1mol化合物分解成單質(zhì)時(shí)的熱效應(yīng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下則有 所以摩爾焓 Hm=ΔH0f+ΔH標(biāo)準(zhǔn)生成焓熱焓，物理過(guò)程焓差，取決于狀態(tài)變化。對(duì)于理想氣體物系其焓值可查附表 8或利用比熱容值進(jìn)行計(jì)算。 例題 \第十四章 \1
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