【正文】 剛可以聞出臭味的稀釋倍數(shù) 。 濁度是指水中的不溶解物質(zhì)對(duì)光線透過時(shí)所產(chǎn)生的阻礙程度 ， 是混凝工藝重要的控制指標(biāo) 。 V —— 水樣體積（ mL） (一 )物理指標(biāo) 03:13:53 （ 2）總可濾殘?jiān)?(Total Filterable Residue) 總可濾殘?jiān)?(mg/L)=(AB) 1000 1000/V 式中 A —— 烘干殘?jiān)诱舭l(fā)皿重（ g） 。 V —— 水樣體積（ mL） (一 )物理指標(biāo) 飲用水標(biāo)準(zhǔn)為： 溶解性總固體（總可濾殘?jiān)?1000mg/L 03:13:53 (Conductivity) 表示水溶液傳導(dǎo)電流的能力，它可間接表示水中可濾殘?jiān)慈芙庑怨腆w）的相對(duì)含量。 指 1mL水樣在營養(yǎng)瓊脂培養(yǎng)基中 ， 于 37度培養(yǎng) 24h后 ， 所生長細(xì)菌菌落的總數(shù) 。 ?主要離子組成：鈣離子、鎂離子、鈉離子、鉀離子、碳酸氫根、硫酸根、氯離子、硅酸根。 ?意義 :水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是水的物理 、 化學(xué)和生物學(xué)的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn) 。 增加了耗氧量指標(biāo) 、 糞大腸菌群指標(biāo) 、 濁度由 3度降為 1度等 ， 其中大幅度增加了有機(jī)物的檢測指標(biāo) 。 一、水樣的采集 03:13:55 二、水樣的保存 ?目的： 減慢化學(xué)反應(yīng)速度，防止組分分解和沉淀產(chǎn)生；減慢化合物或絡(luò)合物的水解和氧化還原作用；減少組分的揮發(fā)溶解和物理吸附；減慢生物化學(xué)作用。 03:13:55 （ 3） 蒸餾 :利用水中各污染組分具有不同的沸點(diǎn)而使其彼此分離的方法。 03:13:55 ?酸式消解： 當(dāng)水樣中同時(shí)存在無機(jī)結(jié)合態(tài)和有機(jī)結(jié)合態(tài)金屬 ， 可加 H2SO4— HNO3或 HCl,HNO3— HClO4等 ， 經(jīng)過強(qiáng)烈的化學(xué)消解作用 ， 破壞有機(jī)物 ， 使金屬離子釋放出來 ， 再進(jìn)行測定 。 03:13:55 一、誤差的來源 ?1. 系統(tǒng)誤差 (Systematic Error) 由固定的原因造成的 ， 使測定結(jié)果系統(tǒng)偏高或偏低 ，重復(fù)出現(xiàn) ， 其大小可測 ， 具有 “ 單向性 ” 。 ? 儀器和試劑誤差 ： 儀器本身不夠精確，試劑不純引起誤差。 ? (Mistake Error） 由于不小心引起 ， 例如運(yùn)算和記錄錯(cuò)誤 。 ※ 理論真值 ： 如某化合物的理論組成等 。 優(yōu)點(diǎn) :能簡單直觀說明一組測量數(shù)據(jù)的結(jié)果 ， 且不受兩端具有過大誤差數(shù)據(jù)的影響； 缺點(diǎn) :不能充分利用數(shù)據(jù) ， 因而不如平均值準(zhǔn)確 。 在實(shí)際分析中，待測組分含量越高，相對(duì)誤差要求越?。淮郎y組分含量越低，相對(duì)誤差要求較大。 ? 再現(xiàn)性 ： 不同分析人員或不同實(shí)驗(yàn)室之間各自的條件下所得分析結(jié)果得精密度 。 ? 高的精密度不一定能保證高的準(zhǔn)確度。 (3)對(duì)于痕量組分 ， 分析方法的靈敏度不能滿足分析的要 求 ， 可先定量富集后再進(jìn)行測定 。 ， 在一次滴定中 ， 讀數(shù)兩次 ， 可能造成 177。 03:13:57 3. 增加測定次數(shù) 在消除系統(tǒng)誤差的前提下，平行測定次數(shù)愈多，平均值愈接近真實(shí)值。有下列幾種方法： 03:13:57 (1) 對(duì)照試驗(yàn) ? 與標(biāo)準(zhǔn)試樣的標(biāo)準(zhǔn)結(jié)果進(jìn)行對(duì)照 。 03:13:57 (2)空白試驗(yàn) ?空白試驗(yàn)：在不加待測組分的情況下 ， 按照試樣分析同樣的操作手續(xù)和條件進(jìn)行試驗(yàn) ， 所測定的結(jié)果為空白值， 從試樣測定結(jié)果中扣除空白值 ， 來校正分析結(jié)果 。 (4)分析結(jié)果的校正 ?校正分析過程的方法誤差 ， 例如用重量法測定試樣中高含量的 SiO2， 因硅酸鹽沉淀不完全而使測定結(jié)果偏低 ，可用光度法測定濾液中少量的硅 ， 而后將分析結(jié)果相加。 03:13:57 次數(shù) 加標(biāo)前 /(mg/L) 加標(biāo)量 /(mg/L) 加標(biāo)后 /(mg/L) 回收率 /% 1 2 3 4 5 6 平均加標(biāo)回收率 /%: Fe光度法加標(biāo)回收實(shí)驗(yàn)結(jié)果 03:13:57 78 一、有限次測量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理 ● 一個(gè)分析結(jié)果的“置信區(qū)間”表明在一定的置信度 (置信水平 )下，以 x 為中心，包括真值在內(nèi)的可能范圍。在有效數(shù)字中 , 只有最后一位數(shù)是可疑的， 記錄測量結(jié)果時(shí)，只保留一位可疑數(shù)據(jù) 。如：分析天平稱得質(zhì)量為 ，表示最后的 1是可疑的，有 177。 03:13:58 82 ※ 倍數(shù)、分?jǐn)?shù)關(guān)系：無限多位有效數(shù)字。 修約數(shù)字時(shí)，只允許對(duì)原測量值一次修約到所需要的位數(shù)，不能分次修約 。 177。 % 177。如果分析結(jié)果間的差異是由隨機(jī)誤差引起，就認(rèn)為它們之間“ 無顯著性差異 ” ；若分析結(jié)果間的差異由系統(tǒng)誤差所致，就認(rèn)為存在 “ 顯著性差異 ” 。 03:13:59 檢驗(yàn)步驟： t α 和 f tα,f 值； ：如果 t計(jì) ＞ tα,f ， 認(rèn)為平均值與標(biāo)準(zhǔn)值間存在顯著性差異，否則認(rèn)為平均值與標(biāo)準(zhǔn)值間不存在顯著性差異。 03:13:59 92 5 可疑值的取舍 ● Q檢驗(yàn)法 將各數(shù)據(jù)按大小排序，求出可疑值與其鄰近值之差的絕對(duì)值，然后將其與極差相比，得 Q計(jì)算 值。 例：標(biāo)定 HCl的濃度平行測定 4次結(jié)果為： ， ， ，問 ？ (P=) 0 . 1 0 1 2 0 . 1 0 1 4 0 . 1 0 1 6 0 . 1 0 1 43x????i 0 . 0 0 0 2 0 0 . 0 0 0 2 0 . 0 0 0 1 33xxd n? ??? ? ??解： (1) 4d法： ∣ － ∣ =＞ 4d (),舍去 03:13:59 94 * 1 一元線性回歸方程 ii bxay ??11nniiiiy b xa y b xn???? ? ???????????niiniiixxyyxxb121)())((三 .回歸分析法 式中 ， 分別為 x和 y的平均值 ， a為直線的截矩 ， b為直線的斜率 ， 它們的值確定之后 ， 一元線性回歸方程及回歸直線就定了 。 r值愈接近 1，線性關(guān)系就愈好。 a= b= 標(biāo)準(zhǔn)曲線的回歸方程為 y=+ x r=r99%， f 標(biāo)準(zhǔn)曲線具有很好的線性關(guān)系，未知試樣中含 Mn 03:13:59 標(biāo)準(zhǔn)溶液 ： 具有準(zhǔn)確濃度的溶液 1. 直接配制： K2Cr2O KBrO3 2. 標(biāo)定法配制： NaOH、 HCl、 EDTA、 KMnO I3 基準(zhǔn)物質(zhì) ：指可以直接準(zhǔn)確稱量，用于配制標(biāo)準(zhǔn) 溶液的一類物質(zhì)。 3. 穩(wěn)定 (Na2CO CaCO Na2C2O4等） 4. 易溶解 5. 有較大的摩爾質(zhì)量 6. 定量參加反應(yīng)，無副反應(yīng) 標(biāo)準(zhǔn)溶液和物質(zhì)的量濃度 03:14:00 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制： （ 1）基準(zhǔn)物質(zhì)可直接配制； 一、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 （ 2）非基準(zhǔn)物質(zhì)需間接配制或用標(biāo)定法配制 . 例 1： 1)用濃 HCl稀釋粗略地配制所要求的濃度； 2）用 NaCO3溶液對(duì)其進(jìn)行標(biāo)定，計(jì)算出 HCl的濃度。V單位溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 03:14:00 滴定分析計(jì)算 分析化學(xué)中常用的量和單位： 物質(zhì)的量 n (mol、 mmol) 摩爾質(zhì)量 M(gmL1) 相對(duì)分子量 Mr、相對(duì)原子量 Ar 必須指明基本單元 03:14:00 滴定度： 1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測組分的質(zhì)量，用 TX/S，