第七節(jié)緩沖溶液在醫(yī)學中的意義-預覽頁
【正文】 2(溶解 )+H2O ?H2CO3 ?H++HCO3 當 [H+]增加時，抗酸成分 HCO3與它結 合使上述平衡向左移動，使 [H+]不發(fā)生明顯 改變。 本章小節(jié) 能夠抵抗外來少量強酸、強堿或 稀釋，并保持其 pH 幾乎不變的作用 稱為緩沖作用。 %1 00??a已電離的分子數(shù) 分子總數(shù) 同離子效應：在弱電解質溶液中， 加入一種與弱電解質含有相同離子的強電解質時，可使弱電解質的電離度降低。 我們把僅相差 1個質子的一對酸、堿稱為共軛酸堿對。 反應方向：總是由較強的酸或是較強的堿 作用向著生成較弱的酸或較弱 的堿的方向進行。其計算誤差 。當加入少量強酸或強堿時，抗酸成分 和抗堿成分通過弱酸或弱堿的解離平衡移動 來穩(wěn)定溶液的 pH 緩沖溶液 pH的計算式為： ? ?? ? HBBlgp K aHBBlgp K apHnn???? ? 緩沖容量 β是衡量一個緩沖溶液緩沖能 力大小的尺度，它取決于緩沖溶液的總濃度 和緩沖比。 1。L1～ 用緩沖公式計算 所需同濃度的共軛酸、堿體積混合配置的溶液的 pH值與實驗測得的 pH只是稍有差異的。
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