第七節(jié)緩沖溶液在醫(yī)學(xué)中的意義-預(yù)覽頁
【正文】 2(溶解 )+H2O ?H2CO3 ?H++HCO3 當(dāng) [H+]增加時(shí)，抗酸成分 HCO3與它結(jié) 合使上述平衡向左移動(dòng)，使 [H+]不發(fā)生明顯 改變。 本章小節(jié) 能夠抵抗外來少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或 稀釋，并保持其 pH 幾乎不變的作用 稱為緩沖作用。 %1 00??a已電離的分子數(shù) 分子總數(shù) 同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中， 加入一種與弱電解質(zhì)含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，可使弱電解質(zhì)的電離度降低。 我們把僅相差 1個(gè)質(zhì)子的一對酸、堿稱為共軛酸堿對。 反應(yīng)方向：總是由較強(qiáng)的酸或是較強(qiáng)的堿 作用向著生成較弱的酸或較弱 的堿的方向進(jìn)行。其計(jì)算誤差 。當(dāng)加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，抗酸成分 和抗堿成分通過弱酸或弱堿的解離平衡移動(dòng) 來穩(wěn)定溶液的 pH 緩沖溶液 pH的計(jì)算式為： ? ?? ? HBBlgp K aHBBlgp K apHnn???? ? 緩沖容量 β是衡量一個(gè)緩沖溶液緩沖能 力大小的尺度，它取決于緩沖溶液的總濃度 和緩沖比。 1。L1～ 用緩沖公式計(jì)算 所需同濃度的共軛酸、堿體積混合配置的溶液的 pH值與實(shí)驗(yàn)測得的 pH只是稍有差異的。
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