【正文】 化學變化中一定存在 物理 變化， 物理 變化時不一定存在化學變化 按反應(yīng)的基本類型 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復分解反應(yīng) 按中是否有電子轉(zhuǎn)移 氧化還原反應(yīng) 按是否有離子參加反應(yīng) 離子反應(yīng) 非離子反應(yīng) (分子反應(yīng) ) 非氧化還原反應(yīng) 無機化學反應(yīng)分類 (三 )化學變化中的有關(guān)問題 按反應(yīng)中的能量變化 吸熱反應(yīng) (△ H0) 放熱反應(yīng) (△ H0) 按反應(yīng)進行的程度 可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng) 一般氧化還原反應(yīng) 有機氧化還原反應(yīng) 電化學中氧化還原 注意： ①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有單質(zhì)出現(xiàn)的一定是 氧化還原反應(yīng) ,其它則要看反應(yīng)前后化合價是否發(fā)生升降。 ?金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物； 堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物，如氨水。 水溶液中或熔融狀態(tài)下 ,自身發(fā)生電離而導電的化合物。 結(jié)晶水合物， 如明礬。 CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4； H3PO4(濃 )+NaNO3=NaH2PO4+HNO3↑ ，氧化性不一定越強。 習題 1 下列物質(zhì)按照純凈物 、 混合物 、 強電解質(zhì) 、 弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是： A． 純鹽酸 、 水煤氣 、 硫酸 、 醋酸 、 干冰 B． 單甘油酯 、 混甘油酯 、 苛性鈉 、 氫硫酸 、 三氧化硫 C． 冰醋酸 、 福爾馬林 、 硫酸鋇 、 氫氟酸 、 氯氣 D． 膽礬 、 漂白粉 、 氯化鉀 、 次氯酸 、 乙醇 A：純鹽酸為混合物； B：單甘油酯不一定是純凈物，混甘油酯也不一定混合物； C：福爾馬林是混合物，氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 下列說法中不正確的是： ① 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 ② 同位素的性質(zhì)幾乎相同 ③ 質(zhì)子數(shù)相同 ， 電子數(shù)也相同的粒子 ， 不可能是一種分子和一種離子 ④ 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤ 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) ⑥ 某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù) ， 就是其質(zhì)量數(shù) A． ①②④⑤ B． ③④⑤⑥ C． ②③⑤⑥ D． ①②⑤⑥ D 原子的相對原子質(zhì)量 :指某原子的質(zhì)量與 12C原子質(zhì)量的 1/12的比值 . 原子的質(zhì)量數(shù) :指將原子內(nèi)所有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對質(zhì)量取近視整數(shù)值相加而得到的數(shù)值 .由于一個質(zhì)子和一個中子相對質(zhì)量取近視整數(shù)值時均未 1,所以 質(zhì)量數(shù) A=(Z)質(zhì)子數(shù) +(N)中子數(shù) 。an% 元素的質(zhì)量數(shù)： A=A1 綜合練習 某物質(zhì)經(jīng)分析，只含一種元素，則此物質(zhì) ( ) (A) 一定是一種單質(zhì) (B) 一定是純凈物 (C) 一定是混和物 (D) 可能是純凈物，也可能是混和物 D 由兩種原子構(gòu)成的純凈物（ ） Ａ、一定是化合物 Ｂ、可能是化合物或單質(zhì) Ｃ、一定是同素異形體 Ｄ、一定是單質(zhì) Ｂ SSCHCHC CC HC HSS（ 2022年全國高考題） 用于制造隱形飛機的物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于（ ） （ A）高分子化合物 （ B）烴 （ C）無機物 （ D）有機物 D （ 91年上海高考題）下列敘述中正確的是（ ） （ A）非金屬氧化物都是酸性氧化物 （ B）凡是酸性氧化物都可以直接與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸 （ C）與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是該酸的酸酐 （ D）金屬氧化物都是堿性氧化物 C 下圖表示的是一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系， 不正確 的是（ ） Ｘ Ｙ Ｚ 例 氧化物 化合物 純凈物 Ａ 苯的同系物 芳香烴 芳香族化合物 Ｂ 烯烴 不飽和烴 烴 Ｃ 氯乙烷 鹵代烴 烴的衍生物 Ｄ 電解質(zhì) 離子化合物 化合物 Z Y X D 下列有關(guān)物質(zhì)分類 正確 的是（ ） 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 Ａ Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 Ｂ NaOH HCl NaCl Na2O CO Ｃ NaOH CH3COOH MgCl2 Na2O2 SO3 Ｄ KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 Ｄ 物質(zhì) 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體 分散系 其他 溶液 濁液 膠體 一、分散系 一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式 分散 到另一 種物質(zhì)里所形成的 混合物。 應(yīng)用：鑒別溶膠和溶液。 應(yīng)用： ①靜電除塵；②電泳電鍍，利用電泳將油漆、 乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。 膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的 主要因素。 該過程是不可逆的 。 凝膠： 膠體顆?；蚋呔畚锓肿酉嗷ミB接，搭成架子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，液體或氣體充滿在結(jié)構(gòu)空隙中。 ② 復分解法 AgNO3+KI = AgI（膠體） + KNO3 淺黃色 此法注意的問題： ① 濃度控制，濃度過大會生成沉淀。 半透膜 是指一類可以讓小分子物質(zhì)（離子 )透過而大分子物質(zhì)不能通過的多孔性薄膜。土壤里許多物質(zhì)如粘土、腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在。 三角洲的形成 資料 : 土壤膠粒一般帶負電荷，容易再吸附陽離子如NH4+、 K+、 H+，而難以吸附陰離子如 NO H2PO4 、PO43，據(jù)此，我們可以得到如下有關(guān)施用化肥與土壤膠體關(guān)系的常識： ① 銨態(tài)氮肥、鉀肥容易被土壤吸收，此類化肥可以直接進行表面施用。 練習 1．用半透膜把分子或離子從膠體溶液中分離出來的方法叫 D B 2．下列可用相同的方法除去混有的雜質(zhì)的是 NaCl雜質(zhì) 。碘中混有少量 NaCl 1）肥皂水中透過強光，可以見到光路。 用 _______方法除去膠體中的渾濁； 過濾 根據(jù) ___________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成； 丁達爾現(xiàn)象 用 _______方法精制膠體； 滲析 下列事實： ①用鹽鹵點豆腐 ②水泥的硬化 ③用明礬凈水 ④河海交匯處可沉積沙洲 ⑤ 鋼筆使用兩種不同顏色的藍墨水，易出現(xiàn)堵塞 ⑥ 血液透析 。 5H 2O C. [Cr(H2O)4Cl2]C