【正文】 【 實驗探究 4】 在試管 中 放入 硫粉，加入 34ml 濃HNO3，在酒精燈上緩慢加熱。 學以致用，解疑釋惑。 新聞鏈接 2021 年 4 月 20 日上午 10時，杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味。 板書 實驗演示， 探究討論 【 實驗演示 】 氨氣的噴泉實驗 【思考】 1. 噴泉實驗成功的關鍵是什么？如何引發(fā)實驗？ 2. 氨氣溶于水僅僅是簡單的溶解嗎？為什么？ 3. 能否用其他的氣體 代替氨氣做噴泉實驗？ 觀察實驗 思考 討論 回答 通過 有趣的實驗 引起學生興趣， 引導學生探索、討論 ，總結氨氣與水反應 的原理。 學生實驗， 問題探索 【學生實驗】魔棒生煙 1.“魔棒生煙”實驗反映了氨的什么性質(zhì)？ 濃硫酸？為什么？ 動手實驗， 觀 察現(xiàn)象， 記錄結果 調(diào)動學生學習 的興趣，指導學生提出問題、分析問題、解決問題。 板書 學以致用 【提問】 有哪些？ ？ 學生討論、交流，分小組展示 培養(yǎng)學生知識應用的能力 學生自學 【指導學生自學】 閱讀教材 P98《思考與交流》，討論 工業(yè)制硝酸流程及反應方程式 查閱資料 討論交流 培養(yǎng)學生自學能力與知識應用的能力 過度 【提問】 認真分析一下工業(yè)合成氨的反應，討論能否利用該反應進行實驗室合成氨？ 學生討論，交流，分小組展示 培養(yǎng)學生自學能力與小組合作能力的能力 實驗演示， 探究討論 【 演示 實驗】 氨的實驗室制法 [藥品 ] 氯化銨、氫氧化鈣、紅色石蕊試紙、濃鹽酸、蒸餾水 [儀器 ]試管 、單孔塞、玻璃管 、燒杯、鐵架臺、酒精燈 、棉花、鑷 子 。 第 10 頁 共 56 頁 1. 從離子反應的角度認識銨鹽與堿溶液的反應。 知識回顧 【提問】 回顧稀硫酸的性質(zhì)。 [師生互動 ]你的心聲，有我們聆聽：你如何看待硫酸傷熊（或傷人）事件？ 聆聽、思考 各抒已見，積極發(fā)表自己的觀點。 認識硫酸 展示一瓶濃硫酸，讓學生總結濃硫酸的物理性質(zhì)。 實驗 2： 在燒杯中放入少量蔗糖 ,加入幾滴水 ,攪拌均勻。 第 12 頁 共 56 頁 【提問】 反應的現(xiàn)象，推測產(chǎn)物是什么？說明濃硫酸還具有什么性質(zhì)？ 如何設計實驗證明反應的生成物？ 【對比實驗】 用稀硫酸重復上述操作，能觀察到相同的現(xiàn)象嗎？ 的熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。應用堿液對尾氣進行處理，避免污染環(huán)境。 學以致用 完成學案習題。產(chǎn)生的尾氣可由堿液吸收，避免污染環(huán)境。冷卻后稀釋反應液呈藍色。因為濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在 +6 價的 S 上。 前后呼應，加深濃硫酸強氧化性的認識。了解硫酸的用途。 第 14 頁 共 56 頁 板書設計 濃硫酸的性質(zhì) 一、酸的通性 二、 濃硫酸的特性： 1． 吸水性 （有水 ） （無水） ：（ 1）與金屬的反應：常溫：使鐵、鋁鈍化 加熱：與大多數(shù)金屬反應（金、鉑除外） （ 2）與非金屬的反應：如 C、 S、 P 等。 合作探究 探究 1： 觀察裝在棕色 和無色試劑瓶中的濃硝酸 【提問】 黃色？ 2．實驗室應怎樣貯放濃硝酸？ 我們學過有相同保存方法的的還有哪些？ 觀察、總結 ， 回答老師提問的問題。 動手實驗，觀察現(xiàn)象，得到直觀結論 對濃硝酸有初 步認識：有 稀硝酸有所不同。 動手實驗 利用實驗現(xiàn)象提出問題，讓學生解決問題，并培養(yǎng)學生動手實驗的能力。 【提問】 3．兩個試管中現(xiàn)象有何區(qū)別？你能得出什么結論？ 、稀硝酸反應時，哪種情況下硝酸的利用率更高 ？ 通過實驗現(xiàn)象總結、回答老師提問問題。 學生邊聽邊記，記憶效果好。 溫故而知新 板書設計 第 3 課時 硝酸 一、 硝酸的物理性質(zhì) 二、 硝酸的化學性質(zhì) 不穩(wěn)定性 ： 4HNO3 = 4NO2↑＋ O2↑＋ 2H2O 強氧化性 （ 1） 與金屬反應 Cu+4HNO3（濃） = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（ 稀 ） = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （ 2） 與非金屬反應 4HNO3（ 濃 ） +C 2H2O+4NO2↑+CO2↑ 三、 硝酸的用途 第 17 頁 共 56 頁 第四章 非金屬及其化合物 導學案 第 １課時 氨與銨鹽 【 學習目標 】 1．通過觀察實驗， 了解和掌握氨與銨鹽的性質(zhì) ，并掌握 制備氨氣和溶液中 NH４ ＋ 的檢驗。在標準狀況下，密度 比空氣 ， 溶于水，在常溫常壓下，一體積水能溶解 體積 NH3。 ② NH3 和 HCl 的反應 ： 化學方程式 ： 。 ② 銨鹽與堿反應 ，如 (NH4)2SO4 與 NaOH 反應方程式 ： 。 【思考與交流】 通過新聞報道，總結氨氣的物理性質(zhì)。H 2O﹑ H2O﹑ NH4+﹑ OH﹑ H+ 主要性質(zhì) 不具有堿性 具有堿的通性 【 學以致用 】 1. 在 1L1mol/L 的氨水中 ： ( ) A． 含有 1molNH3 B．含 NH3 和 NH4+之和為 1mol C． 含 NH3 ，因此不能在酸性或生成酸的條件下制取，在干燥氨氣時，也不能使用 酸 性干燥劑。 （ 2）實驗室欲快速制取大量 NH3，根據(jù)圖 B 所示裝置回答： ① 濃氨水滴入 CaO 中有大量 NH3 逸出的原理是 ： 。由此可知該氮肥的主要成分是 : ( ) A． NH4HCO3 B． NH4Cl C． (NH4)2CO3 D． NH4NO3 【質(zhì)疑反思】 通過自評、互評、師評相結合對本節(jié)學習過程進行反思感悟。 【自主預習】 一、濃硫酸 1．物理性質(zhì) ： 純硫酸是一種 色 體，沸點 ， 揮發(fā)，密度比水 ， 溶于水，并 大量的熱。5H2O 晶體上，觀察現(xiàn)象。如沿小試管壁小心地慢慢注入 3mL 濃硫酸， 靜置片刻后， U 形細玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是 ( ) A．左高右低 B．左低右高 C．左右一樣高 D．來回振動 課 內(nèi)探究 臨沂市高中化學首屆課堂教學素質(zhì)大賽 23 百手起駕 整理為您 探究活動二： 濃硫酸的強氧化性 【探究實驗 3】 一支試管中加 2mL 濃硫酸 ,用帶導管和一個小孔的膠塞塞好 ,從孔中插入一根銅絲 ,加熱 。 濃硫酸 ： 強 氧化性，由 S 元素體現(xiàn)，可與 銅等不活潑的金屬與 S、 C 等非金屬反應 ， 通常被還原成 SO2。 (2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出 CO2? 丙 ： ________________________________， 乙 ： ______________________________。L－ 1 的 H2SO4 溶液中加入適量的銅片并加熱。 (1)用 NaCl 固體和濃 H2SO4 在加熱條件下制氯化氫氣體 ( ) (2)熱的濃硫酸與銅片反應 ( ) (3)濃硫酸干燥 H O Cl HCl 和 SO2 等氣體 ( ) (4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸 ( ) (5)膽礬放在盛 濃硫酸的干燥器中變成白色粉末 ( ) (6)不能用濃硫酸干燥 HBr、 HI 和 H2S 等氣體 ( ) (7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑 ( ) (8)熱的濃硫酸與木炭、硫粉等反應 ( ) 5． 在 2 支試管中盛有相同體積的濃硫酸和稀硫酸，試設計簡單的方法區(qū)別它們。 3． 認識 硝 酸 在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響?？裳趸?_ __ 、 _ __等少數(shù)金屬以外的大多數(shù)金屬。 ⑤ 當水溶液中有大量 H+時 ， NO3表現(xiàn)出強氧化性。因此，濃 HNO3 應放入 棕 色瓶中（避光），并 放在 陰涼處保存（避免受熱分解），試劑瓶用玻璃塞而不能用橡皮塞（ HNO3 會腐蝕橡皮塞）。引導學生觀察反應的劇烈程度，生成氣體的顏色， 試管中溶液顏色的變化等。 課 內(nèi)探究 臨沂市高中化學首屆課堂教學素質(zhì)大賽 27 百手起駕 整理為您 【思考交流】 4. 濃、稀硝酸都跟濃 H2SO4 一樣，與不活潑金屬也能反應，且無 H2 產(chǎn)生， 而是生成 N 的低價氧化物，所以濃、稀 HNO3 氧化性很強。 4． 濃 HNO3 和濃 HCl（體積比 1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如 Au、 Pt 等溶解。 （ 1）久置的濃硝酸顯黃色。 （ ） （ 5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少。 畢業(yè)論文的撰寫主要包括幾個方面的內(nèi)容： 。 。 選題首先要符合專業(yè)培養(yǎng)目標，要與所學專業(yè)相關 。能找到比較充分的資料來源對于作者寫作論文有重要幫臨沂市高中化學首屆課堂教學素質(zhì)大賽 30 百手起駕 整理為您 助 。依據(jù)個人知識結構 。請教他人。 勤于思考，刻意求新。(4)對已有的觀點、材料、研究方法提出質(zhì)疑，雖然沒有提出自己新的看法，但能夠啟發(fā)人們重新思考問題。如：第一部分是相關概念和涵義，第二部分臨沂市高中化學首屆課堂教學素質(zhì)大賽 31 百手起駕 整理為您 是問題提出，第三部分是分析問題，第四部分是解決問題的辦法，第五部分是解決問題需要實現(xiàn)的一些條件和保障措施，第六部分是總結。它要求作者既要對所查閱資料的主要觀點進行綜合整理、陳述，還要根據(jù)自己的理解和認識，對綜合整理后的文獻進行比較專門的、全面的、深入的、系統(tǒng)的論述和相應的評價，而不僅僅是相關領域學術 研究的“堆砌”。如圖書、期刊雜志、報紙等。 正文：是綜述的主體部分，對某專業(yè)、學科在某階 段的發(fā)展歷史和當前實際工作水平、成就和展望，以及有關各種情況都應作詳細敘述，還要把同行對該方面的不同看法也寫進去，進行分析研究。一般包括研究的結論，本課題研究的意義，存在的分歧，有待解決的問題和發(fā)展趨勢等。研究的意義一般從兩個方面來描述：一是論文研究對于當前相關研究的理論有什么貢獻(理論意義、學術意義 )，二是論文研究對于當前社會經(jīng)濟發(fā)展有什么貢獻 (實 踐意義、指導意義 )。 五、論文的撰寫 (一 )論文構成 2. 論文目錄 、關鍵詞 正文 (二 )論文目錄 一般先要確定論文目錄，即論文題目、大標題和小標題，臨沂市高中化學首屆課堂教學素質(zhì)大賽 34 百手起駕 整理為您 這使得論文的起草有 了初步依據(jù)。具體來說寫論文無非是提出問題、分析問題、解決問題 (或者是理論、實證、結論 )，可以在先確定邏輯主線的基礎上規(guī)劃出三個部分，再用相應章節(jié)進行對應的填充，最后列出每一節(jié)的內(nèi)容要點。 (三 )中英文摘要、關鍵詞 ，因為語法錯誤多，專業(yè)詞匯翻譯不夠專業(yè) 3. 關鍵詞一般三個以上 (四 )論文正文 論文的正文通常包括緒論、本論、結論三部分。說明作者論證這一課題的方法 。要寫得簡明扼要，通常幾百字即可。如果是作者自己提出新的、創(chuàng)造性的東西要注意最重要的是言之存理。對 未解決的問題提出的某種設想等。 論文的撰寫一方面取決于資料的擁有，另一方面依靠平時理論素養(yǎng)和寫作能力的積累。初稿的寫作就是按照提綱形成是構思填充內(nèi)容。段落之間的銜接自然、舒展，邏輯性要強