【正文】 +H2O 思維方法 : 。如果在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于 產(chǎn)物 的總能量，則該反應(yīng)就是 反應(yīng)，此時(shí)的Δ H 0；反之，則為 反應(yīng)，此時(shí)的Δ H 0。 （ 2）含義： 。 （ 2）注意點(diǎn)：①燃燒條件 、②可燃物的量 、③完全燃燒的含義 、④燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)和化合價(jià) 。 :(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1 升 H2S 氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出 a kJ 的熱量，請(qǐng)寫出硫化氫燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。 (2)已知： 2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ； Δ H=+Q3kJ/mol，則 Q3 與 Q1 或 Q2 關(guān)系為 ___ __。 [例 2] 已知：（ 1） C(s) + O2(g) = CO2(g) ； Δ H=394 kJ/mol。 【考題再現(xiàn)】 1. 14gFe 在 Cl2 中 完 全 燃 燒 生 成 FeCl3 固 體 時(shí) ， 放 出 熱 量 ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程式： ； 已知 ： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； Δ H= 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； Δ H= 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)； Δ H= 890kJ/mol 試填空：?燃燒等體積（相同狀況下）的 H CO、 CH4，放出的熱量由大到小的順序是： ；?燃燒等質(zhì)量的 H CO、 CH4，放出的熱量由小到大的順序是： 。已知 液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放? 的熱量。 3. Na2CO3 、 NaHCO3 、 NaOH 的性質(zhì)及用途。 二、鈉的化學(xué)性質(zhì) (在下面括號(hào)中填寫化學(xué)式 ) 銀白色金屬鈉 → 表面變暗 → 出現(xiàn)白色固體 → 表面變成溶液 （ ） （ ） （ ） ( ) （ ） ( ) ( ) → 白色塊狀物質(zhì) → 白色粉末狀物質(zhì) ( ) ( ) ( ) ( ) ① Na + H2O → 解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； 浮 熔 游 紅 ② Na + H2O + FeCl3 → ③ Na + HCl → ④ C2H5OH + Na → 三、 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷 + 2 NaOH → 2． CO2 + NaOH → 3． CO2 + Na2CO3 + H2O → CO2 和 NaOH 如何制取 Na2CO3？ 四、 Na2CO3 與鹽酸的反應(yīng) (不用其它試劑鑒別 Na2CO3與鹽酸的方法 ) Na2CO3 溶液 化學(xué)方程式 Na2CO3 溶液里逐滴加入少量的鹽酸 化學(xué)方程式 五 . 過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性 (完成化學(xué)方程式 ) 與 SO2 反應(yīng) 投入 FeCl2 溶液中，可將 Fe2+氧化 Fe3+，同時(shí)生成 Fe(OH)3沉淀 投入氫硫酸中，可將 H2S 氧化成單質(zhì)硫，溶液變混濁 投入 Na2SO3溶液中，可將 SO3 2 氧化成 SO42 5. Na2O2 投入品紅溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。 高 2020 屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 11 頁(yè) 共 196 頁(yè) 易錯(cuò)點(diǎn) : 。 【例題解析】 1.(02 年全國(guó)高考題 ) 將 40ml ，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中〔 Cu2+〕或〔 OH〕都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 A. Cu (OH)2 B . CuSO4 ? Cu (OH)2 C . CuSO4 ?2Cu (OH)2 D . CuSO4 ? 3Cu (OH) 思維方法 : 。 。 (ROH)均為 堿。 (寫化學(xué)式 ) 三、 金屬的制取 金屬 La 、 Na 的制取主要用電解熔融氯化物的方法?，F(xiàn) 生產(chǎn)鉀是用 金屬 鈉和熔化的 KCl 反應(yīng)制取 。 [例 2]某堿金屬 (R)及其氧化物 (R2O)組成的混合物 克 ，與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā) 、結(jié)晶得到干燥的固體 克 。 2.(04 年上海 高考題 ) 等物質(zhì)的量的 N O CO2 混合氣體通過(guò) Na2O2 后 ，體積變?yōu)樵w積的 8/9(同溫同壓 ) ，這時(shí)混合氣體中 N O CO2 物質(zhì)的量之比為 ( ) A. 3： 4 ： 1 B. 3： 3： 2 C. 6： 7： 3 D. 6： 9： 0 思維方法 : 。L L 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 （ 1）概念： 。 （ 4）注意點(diǎn)： ① 當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的 。 （ 4）注意點(diǎn)： ① 阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是 12g 中的原子個(gè)數(shù)。 （ 4） 注意點(diǎn)：與相對(duì)分子質(zhì)量、式量和 1mol 物質(zhì)的質(zhì)量的異同：含義上 同，數(shù)值上 同。 ② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是： 。 （ 2）使用范圍： ① 適用于所有的氣體，無(wú)論是純凈氣體還是混合氣體。 易錯(cuò)點(diǎn) : 。 2.(04 年江蘇高考題 )某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （ 1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ，陰離子是 。 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 （ 1）概念： （ 2）符號(hào)： （ 3）單位： （ 4）說(shuō)明： ① 物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度 ② 溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。 二、計(jì)算公式 VNNMVmVnc A??? 、 ? %、 ρ之間的計(jì)算關(guān)系 Mc %1000??? 筆記與反思 高 2020 屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 15 頁(yè) 共 196 頁(yè) 三、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量、溶解度之間的關(guān)系 物理量 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度 溶解度 溶質(zhì)單位 溶液?jiǎn)挝? 單 位 數(shù)值上關(guān)系 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩溶液其物質(zhì)的量濃度一般 等 . 物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般 等 . 溶質(zhì)溶解度相同的 兩溶液其在同一溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 等 . 定 義 符號(hào) 表達(dá)式 相同點(diǎn) 都能示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值 轉(zhuǎn)化關(guān)系 四、溶液的稀釋 （ 1）溶液的稀釋： ① V1p1179。 W2%（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒） ② C1V1=C2V2（溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒） （ 2）溶液混合： C V=C2V2+C1V1（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）。 易錯(cuò)點(diǎn) : 。 L— 1 C．小于 178。則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為（ ） A )( )( pnmc bnamq ??? B )( )( bnamq pnmc ??? C )( )(1000 pnmc bnamq ?? ? D )(1000 )( bnamq pnmc ??? 思維方法 : 。 【課堂練習(xí)】 綠色通道 【課外作業(yè)】 綠色通道 高 2020 屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 16 頁(yè) 共 196 頁(yè) 第八講 有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 【考綱要求】 有關(guān) 物質(zhì)的量 的綜合計(jì)算的方法 應(yīng)用于方程式的計(jì)算方法 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】 :質(zhì)量守恒法、平均值法、十字交叉法、極值法、推理法。 易錯(cuò)點(diǎn) : 。該混合物與足量的水反應(yīng)。 【 教學(xué)過(guò)程 】見 ppt 文件 【考題再現(xiàn)】 1. (04 年廣東高考題 )孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為： xCuCO3 筆記與反思 高 2020 屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 17 頁(yè) 共 196 頁(yè) （ 2）現(xiàn)有孔雀石和 石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過(guò)量鹽酸，生成 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到 CuO 20g，試通過(guò)計(jì)算確定 該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： （ 1）稱取 樣品，將其加入過(guò)量的 NaOH 濃溶液中共熱并蒸干， AlN 跟 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaAlO2，并放出氨氣 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該樣品中含雜質(zhì)炭 g。 3. 氯氣實(shí)驗(yàn)室制法 ( 裝置、凈化、收集、尾氣處理等問(wèn)題 ) 。 (2)與 H2 的反應(yīng) Cl2 + H2 → 現(xiàn)象：點(diǎn)燃 (鹽酸的工業(yè)制法 ) 光照 (故不能用與工業(yè)制鹽酸 ) (3)與水的反應(yīng) Cl2 + H2O → HClO 是一種強(qiáng) ，常用來(lái)