物質(zhì)的量教案優(yōu)秀(三篇)-預(yù)覽頁
【正文】 2o，但要以nh3為準(zhǔn)計(jì)算，而必須是通過 計(jì)算得到、 %、ρ之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系： （2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（3）推斷方法：①根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式②溶質(zhì)的物質(zhì)的量用 計(jì)算③注意溶液體積的單位5. 混合氣體的平均分子量的有關(guān)計(jì)算（1）計(jì)算依據(jù)：①1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上與其式量相等②1mol任何氣體的體積（以l為單位）在數(shù)值上與氣體摩爾體積（以lmol1（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積①標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、105pa②理想氣體：③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：w就是（怎樣）——物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)及阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是怎樣的？ 2nah222(22)nah2o4636 【問題推出】一個(gè)方面，化學(xué)反應(yīng)是在粒子的層面發(fā)生的；另一方面，人們研究化學(xué)反應(yīng)需要在可見可稱的條件下定量進(jìn)行。()該為多少才合適呢？同時(shí)讓學(xué)生懂得新概念的誕生源于科學(xué)研究或解決問題的需要。n012中所含有的碳原子數(shù)”，并決定用摩爾作為計(jì)量微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位，即.c12.－.cna.這個(gè)近似值。.這個(gè)數(shù)字的印象。 物理量單位基準(zhǔn)m299792458s千克t9192631770安培開爾文摩爾012中所含有的碳原子數(shù)cd約含有＿＿＿個(gè)氧分子，＿＿＿個(gè)氧原子；或含有＿＿01h2o ③；nna ①.c1.雖然明了012阿伏加德羅常數(shù).的關(guān)系如同與的關(guān)系。 【問題設(shè)計(jì)】.氧氣的質(zhì)量.氧氣的物質(zhì)量.氧氣的量氫”中的氫，有的同學(xué)理解為氫分子，有的同學(xué)理解為氫原子。2mol＋1mol610230212可見，將摩爾用于宏觀物質(zhì)，沒有意義。1mole.5151mol④人.個(gè)2molh2o 3molh3po4p 龍維健年從教，中學(xué)化學(xué)高級(jí)教師湖北省化學(xué)學(xué)會(huì)會(huì)員
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