考場(chǎng)仿真卷03(含解析)-20xx年高考化學(xué)模擬考場(chǎng)仿真演練卷(課標(biāo)全國ⅲ卷)-預(yù)覽頁
【正文】 應(yīng)為[Fe(CN)6]3－+e=[Fe(CN)6]4，[Fe(CN)6]4失去電子，而不是 [Fe(CN)6]4得到電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。、X為O，組成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1的化合物分別為H2O、H2O2，都為共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；，AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁得到鋁，B錯(cuò)誤；、Z為Al，同周期從左到右，金屬性減弱，即金屬性：MgAl，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：YZ，C錯(cuò)誤；D. X、Y、Z三種元素的離子分別為OMg2+、Al3+，離子核外電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故X、Y、Z三種元素的離子半徑由小到大順序?yàn)閆YX，D正確；答案選D。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Ni59 As75一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。則W、X、Y、Z分別為H、O、Mg、Al。下列說法正確的是 ，升高溫度，可促進(jìn)化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與(活化能)，最終提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】由化合物2與水反應(yīng)變成化合物3與的反應(yīng)歷程圖可得該過程是放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于該過程的進(jìn)行，A錯(cuò)誤；該歷程中I1到TS2過程的能壘(活化能)最大，為，B錯(cuò)誤；使用更高效的催化劑可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，不能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；根據(jù)化合物1與化合物2的結(jié)構(gòu)可知，在化合物1()與反應(yīng)生成化合物2()的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成，D正確。25℃時(shí)，H2O=NH4Cl、CH3COOH+NH3詳解：氨水逐滴滴入鹽酸和醋酸的混合液中，依次發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NH3H2O+H+，NH4+的水解平衡常數(shù)Kh（NH4+）==KW/Kb（NH3溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)。第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的淀粉碘化鉀試紙?jiān)?min時(shí)變藍(lán)，21min后藍(lán)色褪去，實(shí)驗(yàn)Ⅱ則在8min時(shí)變藍(lán)，49min后褪色。(3)為了測(cè)定84消毒液與醫(yī)用酒精1：1反應(yīng)后溶液中剩余NaClO含量：(密度約1g②滴定終點(diǎn)溶液的顏色是___________，84消毒液與醫(yī)用酒精1：1反應(yīng)后溶液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字；I2+2S2O=2I+S4O)。27.(14分）高鐵酸鹽是一種倍受關(guān)注的新型、高效、綠色多功能水處理劑，高溫易分解、易溶于水、能和水反應(yīng)，在水的處理過程中，具有集氧化、吸附、絮凝等八大特點(diǎn)為一體的綜性能。（2）某濕法制備高鐵酸鉀是在強(qiáng)堿介質(zhì)中，與反應(yīng)生成，基本流程如圖甲所示：①在對(duì)水的殺菌消毒過程中中Fe元素化合價(jià)降低了______價(jià)，取與水反應(yīng)后的澄清溶液，滴入無色酚酞后觀察到溶液呈_____色。 ④濕法制備是在攪拌下將飽和溶液緩慢滴加到 NaClO飽和溶液中，但卻不能將 NaClO飽和溶液滴加到飽和溶液中，其原因是____________________________。②結(jié)合題干及氧化還原反應(yīng)知識(shí)得出離子方程式為，題干給出高鐵酸鹽“高溫易分解”，所以控制在30℃以下的原因是防止生成的發(fā)生分解。電子不能在電解質(zhì)溶液中傳導(dǎo)，故A錯(cuò)誤；陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，故B錯(cuò)誤；沒有給出狀態(tài)，無法確定體積，故C錯(cuò)誤；陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，當(dāng)?shù)檬щ娮酉嗟葧r(shí)，消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量大于生成氫氧根離子的物質(zhì)的量，故D正確。②關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________(填字母)。①研究表明CO的生成速率v(CO)＝10－2s－1，某時(shí)刻測(cè)得p(CO)＝20 kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2C2O4)。由能量－反應(yīng)進(jìn)程曲線得熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋ kJ②過程Ⅱ物質(zhì)變化為：左上(CO、HCO2)＋右下(惰性氣體)→ 左下(H2O)＋右上(CO、惰性氣體)，總反應(yīng)為H2＋CO2===H2O(g)＋CO。但催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，即不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。（2）①據(jù)氣態(tài)方程PV＝nRT，恒溫恒容時(shí)某組分氣體的分壓與其物質(zhì)的量成正比。p(CO2)mols－1。Ka2＝c2(H＋)。請(qǐng)考生在第336題中任選一題作答。類比錳，寫出基態(tài)锝原子的價(jià)層電子排布式___________。已知Fe(CO)5和Ni(CO)x均符合EAN規(guī)則，性質(zhì)穩(wěn)定，而Co(CO)4則容易在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性。其中，大球?yàn)镹i，小球?yàn)锳s，距離As最近的Ni構(gòu)成正三棱柱，其中晶胞下方As原子坐標(biāo)為(1/3，2/3，1/4)。和120176。（3）C只含有一種官能團(tuán)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。 a．反應(yīng)③中C發(fā)生氧化反應(yīng) b．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)反應(yīng)⑤中A是否反應(yīng)完全 c．反應(yīng)⑥的反應(yīng)物與生成物互為同分異構(gòu)體 d．反應(yīng)⑩中試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 e．反應(yīng)④是縮合聚合反應(yīng)，生成了聚酯（7）I→J轉(zhuǎn)化的一種路線如圖，已知中間產(chǎn)物2轉(zhuǎn)化為J是消去反應(yīng)，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是OH。
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