20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)電解池-金屬的腐蝕與防護(hù)學(xué)案-(1)-預(yù)覽頁
【正文】 ___________________。②陰極:_____________________________________________________。(2)用Al單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q,寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:________。②陰極:_____________________________________________________。①陽極:_____________________________________________________。答案:①HSO32e+H2O3H++SO42②2H++2eH2↑(或2H2O+2eH2↑+2OH) 金屬腐蝕與防護(hù)的原理,小試管內(nèi)為紅墨水,具支試管內(nèi)盛有pH=4久置的雨水和生鐵片。答案:(1)4H++4e2H2↑(2)O2+2H2O+4e4OH【自我反思a極析出氧氣,氧元素的化合價(jià)升高,作電解池的陽極,b極通入氧氣,生成過氧化氫,氧元素的化合價(jià)降低,被還原,作電解池的陰極。電解時(shí),陽極的反應(yīng)為2H2O4e4H++O2↑,陰極的反應(yīng)為O2+2e+2H+H2O2,總反應(yīng)為O2+2H2O2H2O2,要消耗氧氣,即是a極生成的氧氣小于b極消耗的氧氣,故D錯(cuò)誤。解題指導(dǎo)】考查素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知情境載體三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水解題關(guān)鍵(1)根據(jù)圖示信息分析明確各極室的目的。陰極反應(yīng)是氫離子得到電子生成氫氣,溶液中氫氧根離子濃度增大,pH升高,C項(xiàng)錯(cuò)誤。提示:陰。提示:13。提示:H2O 。H3PO2可用電滲析法制備。A項(xiàng),該裝置為原電池,陰極處為正極,參與電極反應(yīng)的可能是O2或是溶液中的H+,錯(cuò)誤。 金屬的兩腐蝕與兩保護(hù)(1)兩種腐蝕:析氫腐蝕、吸氧腐蝕(關(guān)鍵在于電解液的pH)。電解初期,電極a發(fā)生Mn2+eMn3+,電解后期Mn3+又被還原,Mn3+充當(dāng)了電解脫硫過程的中間產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤。【加固訓(xùn)練】 1.(2020O2通入后,發(fā)生反應(yīng):4AlI3+3O22Al2O3+6I2,傳感器工作過程中,銀電極被消耗,傳感器中總反應(yīng)為I2+2Ag2AgI,因固體電解質(zhì)RbAg4I5中遷移的物種是Ag+,因此RbAg4I5質(zhì)量不會發(fā)生變化,故A錯(cuò)誤。2.(2020由于Mg是活潑金屬,Mg2+氧化性弱,所以原電池放電時(shí),Mg失去電子,作負(fù)極,即b為負(fù)極,a為正極,A錯(cuò)誤。3.(2020電解法制備Fe(OH)2,則鐵作陽極,根據(jù)題給總反應(yīng)可知,金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng),作原電池的負(fù)極,所以Y為陰極,故X是鐵電極,故A項(xiàng)正確。
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