20xx屆二輪復(fù)習(xí)-電解質(zhì)溶液-專題卷(全國(guó)通用)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 H2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，因此溶液中OH－來源于S2－、HS－的水解和水的電離三部分，HS－僅來源于S2－的水解，所以c(OH－)＞c(HS－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)和物料守恒：c(Na＋)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O)＋2c(C2O)，二者結(jié)合可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)的電荷守恒關(guān)系應(yīng)為：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)的物料守恒關(guān)系式應(yīng)為：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5．25℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。L－1解析：本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液相關(guān)理論的應(yīng)用能力。現(xiàn)有下列四種溶液：① molL－1的NaHA溶液等體積混合④ mol由物料守恒可知，溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8．下列敘述中不正確的是( )A． mol/L CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．常溫下，將10 mL mol/L NaOH溶液與10 mL mol/L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH＝2C． mol/L NH4Cl溶液中，c(H＋)＝c(NH3H2O)＋c(OH－)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Na2CO3溶液中C(碳)、Na的原子個(gè)數(shù)比為1∶2，則由物料守恒得，c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO)，錯(cuò)誤。H2O分子，在與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，NH3某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的__________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液進(jìn)行的pH＝，則選擇的指示劑為__________；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))__________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。解析：(1)通入冷凝管的冷水應(yīng)低進(jìn)高出，且通常冷熱逆流時(shí)冷凝效果最好，該題中冷水從a端進(jìn)時(shí)，冷凝水難以充滿冷凝管而降低冷凝效果，故應(yīng)從b端入水；(2)最小公倍數(shù)法配平方程式：第一步：標(biāo)化合價(jià) O2＋H2 ——H2 升12 降21第二步：最小公倍數(shù)法確定系數(shù)可以看出，升、降價(jià)數(shù)最小公倍數(shù)為2，即各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1。L－125 mL則＝解得：m＝ g該葡萄酒中SO2含量為：＝ gL－1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol(2)測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性()，用離子方程式解釋其顯酸性的原因____________________。(5)乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4 mL 2 mol解析：本題考查Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究，意在考查考生對(duì)沉淀溶解和生成原理的理解能力。(4)第二種可能是加入NH4Cl溶液，NH與OH－結(jié)合成NH3請(qǐng)回答下列問題：(1)純水在100℃時(shí)，pH＝6， mol(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是_______________________。L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。c(OH－)＝10－12，則c(H＋)＝10－11 molL－1＝10－3 molL－1，則c(H＋)≈310－3 mol183
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