【正文】 K+23．，充分反應(yīng)后進(jìn)行固液分離，得到a ，向該固體中加入足量稀鹽酸， H2。圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是（填序號(hào)）_________；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_______；（2）物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。A 其水溶液能與氫氧化銅發(fā)生反應(yīng) B 其水溶液能使紫色石蕊試液變紅C 其水溶液能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣 D 其水溶液能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀27．莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2溶于水后形成淺綠色溶液，請(qǐng)預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)明預(yù)測(cè)的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。②(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與_____（填物質(zhì)類別）反應(yīng)。_____。請(qǐng)你參與探究過(guò)程：(1)為了使樣品充分溶解，操作一還要用到的玻璃儀器是 ；操作二的名稱是 ?！驹O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案并進(jìn)行探究：甲同學(xué)：取少量溶液B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則溶液B中的溶質(zhì)是Na2CO3。為進(jìn)一步確認(rèn)溶液B中是否含NaOH，他做了如下實(shí)驗(yàn)。（查閱資料）該反應(yīng)充氣原理是：通過(guò)擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，實(shí)現(xiàn)氣球自動(dòng)充氣。（設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）（1）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說(shuō)明甲同學(xué)的猜想____________（填“正確”或“不正確”）。【實(shí)驗(yàn)探究與結(jié)論】小斌用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！舅季S拓展】小媚受小斌實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，將圖2裝置進(jìn)一步改裝成圖3裝置，用于驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)。小柔為完成自己的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，對(duì)小媚的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的簡(jiǎn)單改進(jìn)：驗(yàn)證① 、 驗(yàn)證② 。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）按如表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)藥品分解溫度（℃）①K KClO35 580②K KClOMnO2（質(zhì)量比1：1）3 350③K KClOCuO（質(zhì)量比1：1）④K KClOFe2O3（質(zhì)量比1：1）3 390（分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論）（1）由實(shí)驗(yàn) 與實(shí)驗(yàn)④對(duì)比，證明猜想合理；（2）實(shí)驗(yàn)所用的三種金屬氧化物比較，氧化銅催化效果僅次于二氧化錳，請(qǐng)你推出其分解溫度（用t表示）的取值范圍： ；（交流反思）（3）若要證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑，還要驗(yàn)證它在化學(xué)反應(yīng)前后的 和 不變；（4）影響氯酸鉀分解快慢除催化劑種類外，你認(rèn)為還可能有的影響因素是 （寫出一種即可）。2．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、氣體的溶解度隨著溫度升高而減小，隨著壓強(qiáng)增大而增大，圖像與事實(shí)相符，故A正確；B、氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，氫氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： 由以上質(zhì)量關(guān)系可知，向等質(zhì)量的氧化鋅、氫氧化鋅中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量時(shí)，反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氯化鋅質(zhì)量相等，最終氧化鋅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋅質(zhì)量大，圖像與事實(shí)相符，故B正確；C、氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成氯化鉀和氧氣的時(shí)間應(yīng)該相同，圖像與事實(shí)不相符，故C錯(cuò)誤；D、向一定量的氫氧化鈉溶液中加入足量的水，溶液的pH會(huì)逐漸降低至無(wú)限接近于7，但不會(huì)低于7，圖像與事實(shí)相符，故D正確。4．D解析：D【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液pH升高；過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣；溫度不變時(shí)，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。、Al、Fe的質(zhì)量為x , y , z 解得：x= 解得：y= 解得：z=、Al、Fe的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)生成的，那混合物的質(zhì)量一定在上步計(jì)算結(jié)果的最大值和最小值之間。故選D。A、由Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑，24份質(zhì)量的鎂生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵生成2份質(zhì)量的氫氣，那么生成同量的氫氣，消耗的Fe的質(zhì)量大于Mg，等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，生成同量的氫氣，Mg肯定有剩余，正確；B、由方程式可知，氫氣的量相同，消耗的鹽酸的量也相同，正確；C、由圖可知，正確；D、由方程式可知，生成同量的氫氣，消耗的Fe的質(zhì)量更多，因此錯(cuò)誤。C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多；D．飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，也就意味著溶液的濃度不變。故①錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。【點(diǎn)睛】鑒別題要做到同一操作下或與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象要不同。B、由分析可知C可能是Fe2O3或Fe3O4，E為CO，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)。18．C解析：C【解析】【分析】pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH；【詳解】A、HCl、AgNO3溶液中的氯離子、銀離子會(huì)結(jié)合成氯化銀沉淀，鹽酸中的氫離子與Na2CO3中碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，鹽酸中的氫離子和堿性溶液中的OH在溶液中結(jié)合生成水，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NH4Cl中的銨根離子和堿性溶液中的中OH在溶液中結(jié)合生成水和氨氣，不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、三種物質(zhì)在堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且不存在帶有顏色的離子，選項(xiàng)C正確；D、CuSO4中銅離子與堿性溶液中的中OH在溶液中結(jié)合氫氧化銅沉淀，不能大量共存，并且KMnO4溶液為紫紅色，CuSO4溶液為藍(lán)色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。20．B解析：B【解析】A、開始所加稀硫酸的質(zhì)量相同時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)相等，錯(cuò)誤；B、2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O 2HCl+ CaO= CaCl2+ H2O 74 111 56 111由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的CaO和Ca(OH)2中分別加入等濃度的稀鹽酸至過(guò)量時(shí)，氧化鈣生成的氯化鈣的質(zhì)量較多，正確；C、向CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至過(guò)量，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液pH=7，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH不變，當(dāng)恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液時(shí)，溶液顯堿性，pH升高，錯(cuò)誤；D、AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入鋅粉至過(guò)量,鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成銀和硝酸鋅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量減小，后與硝酸銅反應(yīng)，生成銅和硝酸鋅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量不再變化，錯(cuò)誤。故選C。23．C解析：C【解析】，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變， 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于a = + 100g，錯(cuò)誤； B. 設(shè)不溶物中鐵的質(zhì)量為xFe +2HCl== FeCl2+H2↑56 2x 56/x=2/ x=；銅和鹽酸不反應(yīng)，該固體不能全部溶解于稀鹽酸中，錯(cuò)誤；，反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變， =，正確；D. 設(shè)原混合物中硫酸銅的質(zhì)量為x，和硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m,硫酸的質(zhì)量為yFe+ CuSO4 == Cu + FeSO456 160 64m x 160x=64/ x=16g； 56/m=64/ m=和硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：=,Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑56 98 y 56/=98/y y= : 16g =7∶80,錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)中雜質(zhì)的去除，要除去雜質(zhì)，利用雜質(zhì)的性質(zhì)，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需的物質(zhì)或沉淀、氣體除去。故選ABD；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42+Ba2+BaSO4，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合成為硫酸鋇沉淀。【詳解】①(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與堿反應(yīng)，溶液中含有Fe2+，取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入NaOH溶液，如果觀察到有（白色或紅褐色）沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+預(yù)測(cè)成立。(1)加水后，為使樣品溶解，可用玻璃棒攪拌，通過(guò)操作②得到固體和溶液，故該操作為過(guò)濾；(2)樣品吸收二氧化碳后，可能發(fā)生的反應(yīng)有CaO＋H2O=Ca(OH)2，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH。（2）“圖2的實(shí)驗(yàn)裝置，快速出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”說(shuō)明固體氫氧化鈉遇到濃氨水時(shí)可能會(huì)放熱。點(diǎn)評(píng)：本題綜合考察了微粒的性質(zhì)；二氧化碳的制取與性質(zhì)；酸堿指示劑等知識(shí)，綜合性很強(qiáng)，難度較