【正文】 【解析】試題分析：向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，消耗鋅粉的質(zhì)量從0點開始逐漸增加，直至反應(yīng)完全；因為稀硫酸也是溶液，故溶液的總質(zhì)量應(yīng)該從0點以上的某個數(shù)值開始增加，而不是從0點開始；隨著鋅粉與硫酸反應(yīng)的方式，生成氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量由0點開始逐漸增加。15．向t℃時飽和的Na2CO3溶液中加入ng無水Na2CO3，會析出mgNa2CO316．右圖是 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是 A．t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cB．t2℃時，將50ga物質(zhì)放入100g水中充分溶解恰好得到a的飽和溶液(a物質(zhì)不含結(jié)晶水)C．將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系b＞c＝aD．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法【來源】[首發(fā)]山東省棗莊市薛城區(qū)2017屆九年級中考模擬（5月)化學(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A．通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，故A正確；B．t2℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將50g a物質(zhì)(不含結(jié)晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的飽和溶液，故B正確；C．t1℃時，b物質(zhì)的溶解度最大，a物質(zhì)次之，降低溫度，a、b物質(zhì)會析出晶體，c物質(zhì)降低溫度不會析出晶體，應(yīng)該按照50℃時的溶解度進行計算，所以將50℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是b＞a＞c，故C錯誤；D．c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒档蜏囟鹊姆椒?，故D正確；故選C。18．下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。故選B。20．甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是A．t2℃時將50g甲物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌后得到100g甲溶液B．t2℃時配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的水最少C．分別將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲=丙D．分別將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中無晶體析出【來源】2016屆山東省濟寧市兗州市東方中學(xué)九年級下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】由題中信息知，A. t2℃時，甲物質(zhì)溶解度是50g,將50g甲物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌后得到50g＋25g＝。故C錯誤。21．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）A．要配置相同質(zhì)量分數(shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制t1℃B．t2℃時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，%C．要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法D．將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法【來源】2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（山東煙臺卷)化學(xué)（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、t1℃甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以要配置相同質(zhì)量分數(shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制t1℃，故A正確；B、t2℃時甲物質(zhì)的溶解度為50g，所以t2℃時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能溶解25g甲物質(zhì)，所以形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100％=%，故B錯誤；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響變化較大，所以要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法，故C正確；D、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法，故D正確。故選C。故選C。故選C。【點睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小?？键c：溶解度曲線28．a(chǎn)，b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示．下列說法不正確的是A．將℃時b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤築．將℃時a的飽和溶液降溫至℃，溶液質(zhì)量不變C．℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)abD．將℃時a、b的飽和溶液分別降溫至℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【來源】2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（北京卷)化學(xué)（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：A、任何物質(zhì)的飽和溶液加水都可變?yōu)椴伙柡腿芤?，故將t1℃時b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤海_，B、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)a的溶解度隨溫度的升高而增大，故將t2℃時a的飽和溶液降溫至t1℃，有晶體析出，故溶液質(zhì)量變小，錯誤，C、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時，物質(zhì)a的溶解度比物質(zhì)b的溶解度要更大，故兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ab，正確，D，根據(jù)溶解度曲線，t1℃時, a、b種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：a=b，將t2℃時a、b的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確，故選B考點：溶解度曲線的意義29．將100g 質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋為5%的硝酸鉀溶液，需要加水的質(zhì)量為（ ）A．100g B．200g C．300g D．400g【來源】2016屆廣東省廣州市南沙區(qū)九年級一?；瘜W(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，100g20%=（100g+x）5%，解得x=300g，故選C．30．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）A．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大B．點A對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C．點B對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達到飽和D．40℃時，ZnSO4的溶解度為41g【來源】2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇南通卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故A錯誤；B、點A在溶解度曲線上，所以點A對應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯誤；C、通過觀察溶解度曲線，升溫或降溫，溶解度都會減小，所以點B對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達到飽和，故C正確；D、40℃時，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D錯誤．故選C