【正文】 練習(xí)題附答案一、初中化學(xué)溶液的濃度1．如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時(shí)往盛有100g水的燒杯中先后加入a g M和a g N（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢?，將混合物的溫度降低到t1℃，下列說法正確的是A．t2℃時(shí)，得到M的飽和溶液B．t2℃時(shí)，得到N的不飽和溶液C．溫度降低到t1℃時(shí)，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液D．溫度降低到t1℃時(shí)，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液【來源】2013屆湖北省黃岡市九年級(jí)（下)3月調(diào)考化學(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由于在t2℃時(shí)，M的溶解度大于ag，而N的溶解度等于ag，因此將agM放于100g水中時(shí)，M得到的是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、由于在t2℃時(shí)，N的溶解度等于ag，因此將agN放于100g水中時(shí)，N得到的是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、由于M的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時(shí)，M的不飽和溶液就會(huì)逐漸的變成飽和溶液，但降溫至t1℃時(shí)，仍為不飽和溶液；而N的溶解度隨溫度的降低而增大，溫度降低時(shí)，飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，故C正確；D、在t1℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，但溶液都是不飽和溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。3．常溫下向一定質(zhì)量的石灰石中逐滴加入稀鹽酸，充分反應(yīng)（忽略揮發(fā)）。4．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?？键c(diǎn)：溶解度曲線6．在t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中, 充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。故選D。【詳解】A、從溶解度曲線圖看，t1℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系：乙甲丙，物質(zhì)甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以升溫，它們由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少，這樣溶質(zhì)析出，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是乙甲丙，故A正確；B、在t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，等質(zhì)量甲、乙兩飽和溶液中含的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等，故B不正確；C、丙的溶解度隨溫度的升高而減少，故丙物質(zhì)的飽和溶液升溫，會(huì)有晶體析出，溶液仍然飽和，故C不正確；D、乙的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故D不正確。下列說法正確的是( )A．t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且都等于 60%B．t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量，甲不一定大于乙C．t1℃時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于乙D．t1℃時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0℃，乙析出晶 體比甲析出晶體多【來源】【區(qū)級(jí)聯(lián)考】黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)2019屆九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等為60g?！军c(diǎn)睛】掌握溶解度曲線的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液及物質(zhì)的結(jié)晶等相關(guān)知識(shí)是解題關(guān)鍵。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大B．20℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．20℃時(shí)，可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲溶液配制10%的甲溶液D．50℃時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時(shí)降溫，則乙溶液先成為飽和溶液。故選C。則x＋n－m＝y(tǒng)，解得，x－y＝m－n，即飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和＝m－n；故選C。則把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)A（溶解25 g）與溶劑（50 g）的質(zhì)量比為1:2。D當(dāng)溶液由50℃降溫至20℃，AB的溶解均變小，所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)以20℃為準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算。此項(xiàng)錯(cuò)誤。18．如圖是不含結(jié)晶水的a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 （ ）A．t2℃時(shí)，將50g a 物質(zhì)加入到50g 水中充分?jǐn)嚢?，得?00g a的飽和溶液B．用等質(zhì)量的a、b、c 三種固體配制成t2℃時(shí)的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：c溶液 b溶液 a溶液C．將t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是： b a = cD．將t2℃時(shí)a、b 兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量： a b【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（云南曲靖卷)化學(xué)（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時(shí)，a的溶解度為80，表示t2℃時(shí)在100g水中最多只能溶解80ga，故50g水中只能溶解40g，所以得到90g a的飽和溶液，錯(cuò)誤，B、根據(jù)溶解度曲線， t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為a＞b＞c，用等質(zhì)量的a、b、c 三種固體配制成t2℃時(shí)的飽和溶液，所需溶劑水的質(zhì)量a＜b＜c，所以所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：c溶液 b溶液 a溶液，正確，C、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t10C時(shí)a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時(shí)，都由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，晶體析出，而在t10C 時(shí)：b的溶解度大于a，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b也大于a，而對(duì)于c而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t10C升溫到t20C，溶液中有溶質(zhì)結(jié)晶析出，成為t20C的飽和溶液，而在t20C時(shí)，物質(zhì)c的溶解度要小于t10C時(shí)a的溶解度，故c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故若將t10C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：bac，錯(cuò)誤，D，根據(jù)溶解度曲線，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)比b物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)要更大，故將t2℃時(shí)a、b 兩種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量：ab，但這里沒有注明是等質(zhì)量，錯(cuò)誤，故選B。故選B。故選C。23． Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，加熱至固體質(zhì)量不再減少，然后向此固體中加入一定量的氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，得到117g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的不飽和溶液，則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為A． B． C． D．【來源】2015屆山東省濟(jì)南市槐蔭區(qū)九年級(jí)一模化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均不變。點(diǎn)睛∶溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是兩個(gè)本質(zhì)不同的概念。故選D。28．下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線?！军c(diǎn)睛】要順利解答此題，就要理解溶解度的概念，知道溶解度曲線的表示的