【化學(xué)】化學(xué)二模試題分類匯編——無機非金屬材料推斷題綜合含詳細答案-預(yù)覽頁
【正文】 并不是說結(jié)晶速率越快越好，速率太快可能導(dǎo)致晶體質(zhì)量下降，故A錯誤；B．晶體硅有固定的熔點，研碎后仍為原子晶體，故B錯誤；C．晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，所以區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行x射線衍射實驗，故C正確；D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，形成的晶體有各向異性，故D錯誤；故答案為C。【點睛】SiO2在高溫下與碳單質(zhì)反應(yīng)生成硅單質(zhì)和一氧化碳，而非二氧化碳，二氧化硅中硅元素是+4價，變成了后來的0價，而碳從0價就先被氧化成+2價的，也就是說二氧化硅的氧化能力比較小，只能把碳氧化成一氧化碳！10．C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說法中正確的是A．三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C．最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)D．其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、Si元素是親氧元素，在自然界中無游離態(tài)，A項錯誤；B、SiO2能與HF反應(yīng)，B項錯誤；C、C、Si、S低價態(tài)氣態(tài)氫化物為CHSiHH2S，都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)，C項正確；D、根據(jù)元素性質(zhì)的遞變性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，D項錯誤；本題答案選C。8SiO2（2）若 A 是常見的金屬單質(zhì)，D、F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是_____________________；（3）若 B、C、F 都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D 相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________。（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，根據(jù)框圖可知，A與F生成E，C與F也能生成E，因此A只能為Fe，D為H2，F(xiàn)為Cl2，B為HCl，C為FeCl2，E為FeCl3。反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O?！驹斀狻?1)①現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用題中裝置證明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，根據(jù)強酸制弱酸可知，A中試劑是硝酸、B中物質(zhì)是碳酸鈣；②硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，裝置C中離子反應(yīng)是：CO2+SiO32+H2O＝H2SiO3↓+CO32；③硝酸易揮發(fā)，硝酸進入C中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，所以不能確定C中反應(yīng)物是二氧化碳還是硝酸，故該實驗方案中明顯不合理之處是：硝酸易揮發(fā)，硝酸進入C中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸；(2)①利用題中裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性，C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應(yīng)，生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，所以C中加入碘化鉀溶液；② C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應(yīng)，離子方程式為：2I+Cl2═I2+2Cl；③生成的氯氣有毒，需要尾氣吸收處理，該實驗裝置的明顯不足是沒有尾氣處理裝置，改進的方法是在C后增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置；(3)如果C中裝氫硫酸(H2S溶液)，A 中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀粉末，反應(yīng)開始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2S═S↓+2HCl，說明氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此能判斷氯的非金屬性比硫強。(2)欲鑒別CaCO3和Na2SiO3，某同學(xué)分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，指出他觀察到的現(xiàn)象：CaCO3： ______________。NaCl+H2O+CO2↑；(2)CaCO3溶于稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，則可觀察到產(chǎn)生氣泡；Na2SiO3溶于稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)方程式為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，則可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________＞________＞________。（2）裝置B所盛的試劑，應(yīng)能除去CO2中混有的HCl氣體。（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽(通常為Na2CO3)溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為鹽酸。（4）由此得到的結(jié)論是酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3。
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