【正文】 滴加純堿溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過量或靜置，取少許上層清液滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過量 【解析】【分析】根據(jù)除雜的同時不要摻入新的雜質(zhì)考慮；加入高錳酸鉀的作用是將轉(zhuǎn)化為沉淀，除去； 由、知，“過濾”所得濾渣；“碳化合成”時加入，產(chǎn)物為，寫出化學方程式。②保持壓強不變充入Ne，其反應速率____。②在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。L1(1)若兩個電極分別是鐵、銅，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，Cu極發(fā)生反應_______（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為________________；(2)若兩個電極分別是鎂、鋁，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，Al電極是_____極（填“正”或“負”），其電極反應式為_________________________________。5．高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。（3）放電時，__（填“正”或“負”）極附近溶液的堿性增強。答案為：Zn。答案為：正。時間(s)012345c(NO)(104，mol/L)c(CO)(103，mol/L)回答下列問題：（1）已知在上述反應中，反應物總能量大于生成物總能量，則正反應是___反應（填“放熱”或“吸熱”)。 【答案】放熱 104mol/(L7．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。a．縮小容器體積 b．使用催化劑 c．增加SO2濃度 d．升高溫度(3)在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有__________（選填編號）。中；(4)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，百分含量不變，以及由此衍生其它一些物理量不變，據(jù)此結(jié)合選項判斷；(5)SO2Cl2，平衡向生成二氧化硫的方向移動，平衡時二氧化硫的質(zhì)量增大，可以等效為增大壓強，SO2Cl2轉(zhuǎn)化率降低，平衡時二氧化硫的質(zhì)量小于原平衡時的2倍，＜m(SO2)＜；故答案為：＜m(SO2)＜?！敬鸢浮緼l3++3H2O?Al(OH)3+3H+ Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O Al3e+4OH═AlO2+2H2O CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ c(Na+)=2[c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)] [Ar]3d5 【解析】【詳解】(1)Al2(SO4)3溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)CuSO4溶液與過量氨水反應會生成銅氨絡(luò)離子，故答案為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；(3)MgAlNaOH溶液組成的原電池，總反應為Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應，Al失電子被氧化做負極，故答案為：Al3e+4OH═AlO2+2H2O；(4)CH3OHO2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負極甲醇失去電子生成二氧化碳，由于電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，所以反應生成了碳酸根離子，發(fā)生的負極電極反應式為CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O；(5)電解硫酸銅溶液生成銅單質(zhì)、氧氣和硫酸，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；(6)Na2C2O4溶液中鈉離子的濃度等于含碳原子微粒的濃度之和的二倍，故答案為：c(Na+)=2[c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)]；；(7)Fe元素為26號元素，失去最外層三個電子生成Fe3+，故基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d5；(8) N2H4是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：。A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器內(nèi)壓強保持不變C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變D．容器內(nèi)密度保持不變【答案】b 10－3mol10．一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其平衡常數(shù)表達為：K=。t2時改變了某種條件，改變的條件可能是___、___。【詳解】：（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式及元素守恒知，反應物還有C，所以該反應方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，K增大說明平衡正向移動，所以正反應是吸熱反應，故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；11．按要求回答下列問題：（1）甲烷燃料電池是常見的燃料電池之一，該電池在正極通入氧氣，在負極通入甲烷，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，請寫出該電池的負極反應式___?！驹斀狻浚?）甲烷燃料電池正極通入氧氣，負極通入甲烷，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則發(fā)生反應為CH4+2O2=CO2+2H2O，CO2+2KOH=K2CO3+H2O，總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+H2O，該電池的負極反應式為CH48e+10OH=CO32+7H2O。在書寫電極反應式時需注意，在堿性電解質(zhì)中，負極CH4的反應產(chǎn)物不是CO2和水，而是K2CO3和水，這是我們解題時的易錯點。（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為：v(正)_v(逆)(填“”、“”或“=”)。請回答下列問題：（1）根據(jù)實驗測定結(jié)果，描繪出了該反應達到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后，反應速率與時間的關(guān)系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖像中的__段；引起該變化過程的外界條件是__。13．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D 4種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了4n mol，B減少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此時達到化學平衡?！敬鸢浮? 1 3 2 氣體 固體或液體 氣體 放熱 【解析】【分析】(1)化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比；(2)只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明反應前后氣體的體積不變，即反應前后氣體總的化學計量數(shù)相等；(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，說明平衡向逆反應方向移動。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為________；X電極上發(fā)生的電極反應為________(填反應類型)?？偡磻街杏秀y離子參與反應，所以在電解質(zhì)溶液中會含有銀離子。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知， Ag++e=。電子從負極流向正極，陽離子從負極移向正極，由于電流方向為正電荷移動方向，所以電流從正極Cu經(jīng)外電路流向