【精品】上海市外國語大學(xué)附屬實驗中考化學(xué)推斷題試卷及答案-預(yù)覽頁
【正文】 化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，碳酸鈣本身是難溶的白色固體考點：物質(zhì)的推斷4．過濾 BaSO4 硫酸銅 氯化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉 氯化鋇、硫酸鈉 【解析】【分析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)解析：過濾 BaSO4 硫酸銅 氯化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉 氯化鋇、硫酸鈉 【解析】【分析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，無色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸銅，一定含有氯化鋇、硫酸鈉，a中加入過量的硝酸鋇生成白色沉淀A和無色溶液b，所以A是硫酸鋇，b中含有反應(yīng)剩余的硝酸鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成的硝酸鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀。（4）硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，無色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸銅，一定含有氯化鋇、硫酸鈉。6．Ba（OH）2 Fe2O3 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置換反應(yīng) FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl 有紅褐色沉淀生成 【解析】【分解析：Ba（OH）2 Fe2O3 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置換反應(yīng) FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl 有紅褐色沉淀生成 【解析】【分析】A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A、B、C、E、F屬于不同類別的物質(zhì)，G溶液呈黃色，A與C反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以G中含有鐵離子，F(xiàn)會轉(zhuǎn)化成G，所以F可以是氧化鐵，F(xiàn)也會轉(zhuǎn)化成E，所以E是鐵，鐵會與B反應(yīng)，所以B可以是硫酸銅，C可以是硫酸，A是氫氧化鋇，D是氫氧化鐵，所以G可以是氯化鐵，F(xiàn)氧化鐵會轉(zhuǎn)化成氯化鐵、鐵，會與硫酸反應(yīng)，鐵、氫氧化鋇會與硫酸銅反應(yīng)，硫酸會轉(zhuǎn)化成硫酸銅，會與氫氧化鋇、氫氧化鐵反應(yīng)，氫氧化鋇、氯化鐵都會轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，【詳解】（1）根據(jù)分析A是Ba（OH）2，F(xiàn)是Fe2O3；（2）B與E的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，G→D的反應(yīng)是氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）A→D的反應(yīng)是氫氧化鋇和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，實驗現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成。8．鹽酸 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 置換反應(yīng) Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O 【解析】【分析】四種物質(zhì)中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應(yīng)，解析：鹽酸 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 置換反應(yīng) Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O 【解析】【分析】四種物質(zhì)中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應(yīng)，故A是鐵，氧氣只能和鐵反應(yīng)，不能和硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)，故B是氧氣；A與C反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，說明C是硝酸銀，D是稀鹽酸。10．Fe； 復(fù)分解反應(yīng)； ③ 【解析】五種物質(zhì)中能兩兩發(fā)生反應(yīng)且能與三種物質(zhì)反應(yīng)的是Ca(OH)2，所以E是Ca(OH)2，所給物質(zhì)中，不能與Ca(OH)2反應(yīng)的是Fe，則解析：Fe； 復(fù)分解反應(yīng)； ③ 【解析】五種物質(zhì)中能兩兩發(fā)生反應(yīng)且能與三種物質(zhì)反應(yīng)的是Ca(OH)2，所以E是Ca(OH)2，所給物質(zhì)中，不能與Ca(OH)2反應(yīng)的是Fe，則A是Fe。(3)能與HCl反應(yīng)生成MgCl2的物質(zhì)有單質(zhì)鎂、氧化物氧化鎂、堿氫氧化鎂、鹽碳酸鎂，故選③。【解析】試題分析：已知“A～E為初中化學(xué)常見物質(zhì)”，結(jié)合圖框，則：（1）若C、D是組成元素相同的氣體，則推測可能為二氧化碳、一氧化碳，且A和X反應(yīng)的現(xiàn)象是固體由紅色逐漸變成黑色，則推測A為氧化鐵，B為碳，而D與E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，即一氧化碳和水蒸氣反應(yīng)高溫生成二氧化碳和氫氣，不符合置換反應(yīng)的特點“單+化=單+化”，故不是置換反應(yīng)；（2）若A、B、C、D、E均含有一種相同的元素，且A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)，A和X反應(yīng)的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體生成，則推測A可能為氫氧化鈣、B為稀鹽酸、C為碳酸鈣、D為二氧化碳、E為水，代入檢驗，符合題意．則A﹣B反應(yīng)，即稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，其化學(xué)方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O?？键c：物質(zhì)的推斷14．H2O 滅火(合理) 有氣泡產(chǎn)生 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【解析】【分析】A是胃酸的主要成分，則A是鹽酸；D是一種鈉鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，則解析： H2O 滅火(合理) 有氣泡產(chǎn)生 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【解析】【分析】A是胃酸的主要成分，則A是鹽酸；D是一種鈉鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，則D是碳酸鈉；B和D能夠相互轉(zhuǎn)化，A和B能發(fā)生反應(yīng)，則B是氫氧化鈉；A能反應(yīng)生成C，C和B能發(fā)生反應(yīng)，C是氧化物，所以C是二氧化碳；E是氧化物，E和二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)，A、D能反應(yīng)生成E，所以E是水。氫氧化鈉與溶液D中的硫酸鎂反應(yīng)生成的沉淀I為氫氧化鎂。（4）步驟③中生成氫氧化鎂沉淀的化學(xué)方程式為MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO
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