高二化學重點知識點歸納解析-預覽頁
【正文】 應，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。反應速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響?！ 簭妼Ψ磻俾实挠绊?，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。 溫度對化學反應速率的影響 (1)經(jīng)驗公式 阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經(jīng)驗公式： 式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能?！ 』罨蹺a是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差?！ ?2)催化劑的特點： 催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。 (2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖?！ 、诒椒樱菏覝叵?，(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高高中化學選修5于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)?！?
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