氧族元素的說(shuō)課稿-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 ） 這一部分教材以原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)為依據(jù)，通過(guò)讓學(xué)生觀(guān)察、分析圖61氧族元素在周期表中的位置，以及表61氧族元素的性質(zhì)，從原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑、最外層電子所受作用力的大小，非金屬性和金屬性等幾個(gè)方面來(lái)討論氧、硫、硒、碲的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化。 在具體的教學(xué)過(guò)程當(dāng)中，我認(rèn)為可以首先組織學(xué)生根據(jù)氧族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，運(yùn)用元素周期律理論，對(duì)元素性質(zhì)變化規(guī)律進(jìn)行推測(cè)，推測(cè)氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，然后分析課本中所列相關(guān)數(shù)據(jù)以及相關(guān)的反應(yīng)事實(shí)，最終驗(yàn)證理論推測(cè)的正確性，得出氧族元素性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)。 ② 從O到Te，元素非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。 由于學(xué)生在鹵素一章曾比較詳細(xì)地討論過(guò)F、Cl、Br、I與H2反應(yīng)的難易及生成的氫化物的穩(wěn)定性；在“物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律”一章又學(xué)習(xí)了元素非金屬性的強(qiáng)弱與生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系，因此本節(jié)只是對(duì)以上知識(shí)的擴(kuò)展和應(yīng)用。在本節(jié)中，以O(shè)2和O3為例介紹這一概念，并聯(lián)系初中學(xué)過(guò)的金剛石和石墨，進(jìn)一步擴(kuò)展到硫有多種同素異形體。過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)，可用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，有條件教師可補(bǔ)充一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。 最后是選學(xué)材料這一部分，硫化氫作為選學(xué)材料，教學(xué)特意補(bǔ)進(jìn)這一節(jié)，原因有： 本章知識(shí)主要是硫和硫的化合物，硫是典型的具有變價(jià)特征的元素，教學(xué)中主要圍繞2→0→+4→+6價(jià)硫這條線(xiàn)展開(kāi)學(xué)習(xí)，重中之重是相應(yīng)物質(zhì)的氧化性、還原性，因此必須掌握價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的規(guī)律，為充實(shí)這條線(xiàn)，特補(bǔ)充這節(jié)內(nèi)容
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