【正文】 之間是否屬于同系物。 20 7. (長(zhǎng)郡原創(chuàng) )由 H2和 Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入 100mL1mol/L的NaOH溶液中，圖甲表示溶液中某種離子的物質(zhì)的量隨著通入氣體體積的變化而變化的曲線，圖乙表示溶液中的導(dǎo)電性隨著通入的氣體體積的變化而變化的曲線。aH2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為 bSO3寫(xiě)出反應(yīng)的方程式： 濃氨水 氧化鈣 AlCl3溶液 CaO+H2O = Ca(OH)2 反應(yīng)放熱以及 OH濃度增大使 NH3 (1) 利用 I 、 II裝置制取氣體 (關(guān)閉 K2，打開(kāi) K1)。 [課后鞏固 B] 1. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 : A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化 D 2. 鉍酸鈉 (NaBiO3)是一種強(qiáng)氧化劑，可將 Mn2+氧化為 MnO4，該反應(yīng)要在濃 HNO3而不是濃鹽酸酸化的條件下進(jìn)行，這是因?yàn)?: A. HNO3是一種強(qiáng)氧化劑 B. HNO3的酸性比鹽酸強(qiáng) C. Cl易被強(qiáng)氧化劑氧化 D. NO3對(duì) BiO3氧化 Mn2+有催化作用 C 3. 下列物質(zhì)不能通過(guò)單質(zhì)間的化合反應(yīng)制取的是 _____________________ ① FeCl3 ② FeCl2 ③ CaCl2 ④ NaCl ⑤ HCl ⑥ PCl3 ⑦ PCl5 ⑧ CuCl2 ⑨ Fe3O4 ⑩ P2O ② 4. (高考 )某化工廠每小時(shí)生產(chǎn) at98%(質(zhì)量分?jǐn)?shù) )的硫酸。 (2) W和 Z具有相同的元素組成，但 W比Z中元素 A的含量低，元素 B和 C組成的化合物 Q在常溫下為氣體，升溫時(shí) Q顏色逐漸加深，變?yōu)榧t棕色。回答下列問(wèn)題： (1) 由 A、 B、 E三種元素形成的一種化學(xué)肥料 X的化學(xué)式為 ____________，由 A、 C、D組成的化合物 Y的電子式為 : 由 X和 Y相互反應(yīng)可制取一種常見(jiàn)的氣體 Z，其反應(yīng)方程式為 : NH4Cl (1) 由 A、 B、 E三種元素形成的一種化學(xué)肥料 X的化學(xué)式為 ____________，由 A、 C、D組成的化合物 Y的電子式為 : 由 X和 Y相互反應(yīng)可制取一種常見(jiàn)的氣體 Z，其反應(yīng)方程式為 : NH4Cl NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O Na+[:O:H] 則： (1) 在 X、 Y、 Z三種化合物中一定含乙元素的是 _______，理由是 : (2) X、 Y、 Z的分子組成分別是 : _________， __________， ___________。 (1∽ 3小題不寫(xiě)計(jì)算過(guò)程 ) (1) 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 : _______ (2) 判斷 50mL12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余 ? _____，其物質(zhì)的量為_(kāi)________。 (1) 當(dāng)甲是強(qiáng)酸時(shí)， A、 B、 C、 D、 E均含 _____元素。 (1) 當(dāng)甲是強(qiáng)酸時(shí)， A、 B、 C、 D、 E均含 _____元素。 【 實(shí)彈演練 】 [課堂反饋 ] 1 . 將足量 CO2通人 Ca(OH)2和 KOH的稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量 (n)和通入CO2體積 (y)的關(guān)系正確的是 : A B C D y y y y D 2 (長(zhǎng)郡原創(chuàng) ). 在下列實(shí)驗(yàn)中，形成白煙的是 ________；形成白霧的是 ______；產(chǎn)生白色煙霧的是 ____；產(chǎn)生棕色煙的是 ______。 (3) 加入不同的酸可能產(chǎn)生的氣體有 :氫氣、二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、一氧化氮、二氧化氮等。 離子檢驗(yàn)中的注意事項(xiàng)： (1) 檢驗(yàn) Ag+：加入 Cl，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 (不能加鹽酸或硫酸 )。 說(shuō)明： a：漂白性是指化學(xué)變化。 常溫下，呈液態(tài)的物質(zhì)有： H2O、Br Hg、乙醇、乙醛 (沸點(diǎn) ℃ )、乙酸(熔點(diǎn) ℃ )、苯、四氯化碳、氯仿等。 (4) 氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 。 (1) A、 D、 F都是非金屬單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族，A、 F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 : SiO2 + C Si+2CO↑ 點(diǎn)燃 (2) 若 A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)， D、 F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)② (在水溶液中進(jìn)行 )的離子方程式為 : D與 F反應(yīng)化學(xué)方程式為 : 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g) 光照 (3) 若 B、 C、 F都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生， A和 D相遇有白煙生成，則 C的電子式為 ________________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 : 4NH3+5O2 4NO + 6H2O 催化劑 (4) 若 A、 D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù) A是 D的兩倍，所含元素的原子核外最外層電子 D是 A的 2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 : C+4HNO3 (濃 ) 2H2O+4NO2 ↑+CO2 ↑ 【 方法論壇 】 1. 掌握元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 6. 以合成氨為例。 3. 掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。 (2) 氧族： O O H2O S、 H2S、SO SO H2SO4。 專題七 非金屬元素及化合物 【 課前導(dǎo)引 】 1. 下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，在不同情況下生成物不同的是 : ① H2S與 O2 ② Na與 O2 ③ P和Cl2 ④ H3PO4和 NaOH ⑤ C和 O2 ⑥ Cu和 HNO3 A. 僅①② B. 僅①②③ C. 除④外 D. 全部 D 2. 下圖是某元素及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 (生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去 )，圖中 A是單質(zhì)， D在常溫下呈氣態(tài)， E可用作化肥，也可用來(lái)作炸藥。 (1) 鹵素： Cl HCl、 Ca(ClO) BrI2。 (5) 氫：氫氣的可燃性與還原性。初步了解原料和能源的合理應(yīng)用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過(guò)程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。 【 在線探究 】 1. 8mol/L30mLHNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為 NO2和 NO，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液中 n(H+)為 amol，則溶液中所含n(NO3)為 : A. amol B. (+a)mol C. (+a)mol D. (+a)mol B 2. A、 B、 C、 D、 E、 F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示 (反應(yīng)條件未標(biāo)出 )，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。 (3) 碳和硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 。 (1) 有毒的單質(zhì)：氯氣、溴、氟氣、 Hg、As等 (2) 有毒的氣體或蒸氣：氯氣、氟氣、溴蒸氣、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫 (熔點(diǎn)： ℃ )、甲醛、苯蒸氣、硝基苯 (3) 有毒的離子：重金屬陽(yáng)離子，如Cu2+、 Ag+ 、 Pb2+ 、 Hg2+等。 (2) 化合漂白型： SO H2SO3等，漂白過(guò)程可逆。 c: 兩種不同的漂白劑混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯氣按 1:1的體積比混合，生成了鹽酸和硫酸，不再具有漂白性。既要防止 SO32的干擾，又要防止 Ag+的干擾。 掌握常見(jiàn)的幾個(gè)連續(xù)氧化規(guī)律 (反應(yīng)條件略 )： (1) NH3 NO NO2 O2 O2 (2) H2S S SO2 SO3 O2 O2 O2 (3) Na Na2O Na2O2 O2 O2 (4) C CO CO2 O2 O2 (5) RCH2OH RCHO RCOOH O2 O2 (6) C6H12O6(葡萄糖 ) CH3CH2OH CO2 O2 O2 10. 推斷題中千萬(wàn)不能忽視的幾種物質(zhì) (因?yàn)樗鼈儾粷M足同主族的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià) )： FeS Na2O H2OCaC Fe3O N2O等。 8:3 4 . 當(dāng)甲無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 : D的分子量比 C的分子量大 16， E是酸。 4 . 當(dāng)甲無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 : D的分子量比 C的分子量大 16， E是酸。 S N (NH4)2S O2 H2O 5. 銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為 : 3Cu +8HNO3(稀 ) =3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O Cu +4HNO3(濃 ) =Cu(NO3)2+2NO2?+4