【正文】 氣中不充分燃燒：2C + O點(diǎn)燃22CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O點(diǎn)燃2CO21甲烷在空氣中燃燒：CH點(diǎn)燃+ 2O2CO2 + 2H2O1酒精在空氣中燃燒：C點(diǎn)燃2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：1水在直流電的作用下分解：2H通電2O 2H2↑+ O2 ↑1加熱堿式碳酸銅：Cu加熱2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑1加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClOMnO22KCl + 3O2 ↑1加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱4K2MnO4 + MnO2 + O2↑1碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑1高溫煅燒石灰石：CaCO高溫3CaO + CO2↑1過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合:2HMnO22O22H2O+O2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅：H加熱+ CuO Cu + H2O2木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2↑2焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe高溫2O34Fe + 3CO2↑2焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe高溫3O43Fe + 2CO2↑2一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO22一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe高溫2O32Fe + 3CO22一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe 高溫3O43Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) +酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）2鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑2鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑3鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑3鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑3鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽3鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu3鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu3銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸鹽 +水3氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O3氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O4氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O4氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O4氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿鹽 + 水44．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 45．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 46．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 47．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O4消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿鹽 + 水49．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 50、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O5鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O5鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O5氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O5硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O5硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O5硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O5硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O5硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽另一種酸 +另一種鹽60．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑61．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 62．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 63．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO36硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑6硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽6氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 6氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 6氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 6氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 70、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽兩種新鹽71．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 72．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反應(yīng)：73．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 74．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 75．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 7三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO47硫酸銅晶體受熱分解：CuSO加熱45H2O 加熱CuSO4 + 5H2O77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O79．二氧化碳通過(guò)熾熱的炭層：CO高2 + C溫2CO第四篇：初三化學(xué)方程式總結(jié)初三化學(xué)方程式與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光S+O2 點(diǎn)燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。負(fù)二價(jià)：碳酸根（CO?）、硫酸根（SO?）、亞硫酸根（SO?)、錳酸根（MnO?)。（2）若此混合氣體肯定有32g 和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下，、CO、三者質(zhì)量之比為_(kāi)______。計(jì)算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（）4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_(kāi)______。A．1 B． C．2 D．49．3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化學(xué)反應(yīng)中，6克與足量的反應(yīng)后，得34克，則化合物中，A、B兩元素質(zhì)量比（）A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．、按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14．用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，還原8克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（）A． B． C．15．托盤(pán)天平調(diào)至平衡，在兩盤(pán)燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克鋅C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn16．8克在中充分燃燒，需要消耗 _______克（）A．56克 B．64克 C．72克 D．60克17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要燒氧氣_______克（）A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克二、填空題1．。氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO。與硫酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。(硫酸鎂，硝酸鎂也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng))與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。(硫酸鐵，硝酸鐵也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng))與氯化亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl。與氯化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。與二氧化硫反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)比與碳酸鈉反應(yīng)更快，生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w。與氯化鋇反應(yīng)，化學(xué)方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。與氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法原理。與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。與氫氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。與鋁反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。與鋅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。CuCl2+2NaOH=