初三化學(xué)中考總結(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 不能僅僅局限于某個(gè)知識(shí)點(diǎn)孤立地復(fù)習(xí)某個(gè)知識(shí)。“雙基”（基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能）是提高學(xué)生自身素質(zhì)，發(fā)展能力的基礎(chǔ)和依據(jù)。特別是通過比較近三年的《考試說明》和中考試卷，哪些地方做了增減，就可以充分了解今年中考知識(shí)點(diǎn)、試題類型與往年要求上的變化。第一篇：初三化學(xué)中考總結(jié)物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 空氣的組成成分、氧氣與氮?dú)獾挠猛?、空氣污染物的主要成?3 區(qū)分純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、氧化物 4 氧氣的物理性質(zhì)、氧氣的化學(xué)性質(zhì)硫、木炭、紅磷、鐵絲、蠟燭與氧氣反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象如何檢驗(yàn)氧氣？如何檢驗(yàn)二氧化碳？ 四種基本反應(yīng)類型：化合、分解、置換、復(fù)分解（氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型）6 氧氣的制?。海?）實(shí)驗(yàn)室制法（高錳酸鉀、氯酸鉀與二氧化錳、過氧化氫與二氧化錳）的化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)裝置（2）工業(yè)制法（分離空氣的方法）氧氣的收集：排水法、向上排空氣法催化劑的性質(zhì) 電解水的化學(xué)方程式、氫氣與氧氣的正負(fù)極、體積比（2:1）、質(zhì)量比（1:8）分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子：是化學(xué)變化中的最小粒子（用化學(xué)方法不能再分）化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子不能再分有的物質(zhì)由分子構(gòu)成（O2），有的物質(zhì)直接由原子構(gòu)成(Fe)，還有的物質(zhì)直接由離子構(gòu)成(Nacl)過濾操作時(shí)一貼、二低、三靠如何區(qū)分硬水與軟水？硬水軟化的方法 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（原子的質(zhì)量集中在原子核上，由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 原子不顯電性，原子核與質(zhì)子帶正電，核外電子帶負(fù)電，中子不帶電 Ca:兒童缺鈣，患軟骨癥，嚴(yán)重的患佝僂病老人缺鈣，骨質(zhì)疏松Fe:缺鐵患貧血癥鈉和鉀：維持人體體液平衡碘：缺碘會(huì)導(dǎo)致地方性甲狀腺腫，兒童缺碘智力低下呆小癥氟：骨骼和牙齒必須的微量元素 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定 13 地殼中含量最多的前四種元素地殼中含量最多的金屬元素 “2N”表示的是2個(gè)氮元素？錯(cuò)誤，元素只能說幾種，不能說幾個(gè)元素，此處表示2個(gè)氮原子 15 失去電子變成陽離子，如Na+，得到電子變成陰離子,如Cl16 元素化合價(jià)、原子團(tuán)化合價(jià) 化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量也不變，物質(zhì)種類一定改變，分子數(shù)目可能改變也可能不改變 18 俗名：生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3純堿、蘇打Na2CO3小蘇打NaHCO3火堿、燒堿、苛性鈉NaOH酒精、乙醇C2H5OH醋酸CH3COOH赤鐵礦Fe2O3（也稱氧化鐵）磁鐵礦Fe3O4菱鐵礦FeCO3 19 C,H,或者C,H,O構(gòu)成的有機(jī)物點(diǎn)燃都生成水和二氧化碳 金剛石和石墨都是由碳元素組成，但物理性質(zhì)有明顯差異是因?yàn)椋禾荚优帕蟹绞讲煌?21 濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性 C，H2，CO具有還原性寫出它們與氧化銅、三氧化二鐵的反應(yīng)（注意C與他們反應(yīng)時(shí)條件高溫、生成CO2）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石收集二氧化碳的方法：向上排空氣法（初中學(xué)過的氣體中只有CO2溶于水）如何檢查裝置氣密性？如何檢驗(yàn)二氧化碳？如何檢驗(yàn)二氧化碳已收集滿？ 碳酸根離子的檢驗(yàn)：先加鹽酸，再加澄清石灰水（會(huì)發(fā)現(xiàn)變渾濁）氯離子的檢驗(yàn)：加入銀離子，如AgNO3，（會(huì)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀）25 二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)方程式： CO的收集方法：排水法（不能用排空氣法）一氧化碳還原氧化銅，為什么加熱前要先通一會(huì)兒一氧化碳？為什么反應(yīng)完后還要通入一會(huì)兒一氧化碳直到試管冷卻？ 合金的概念是什么？常見的合金：生鐵和鋼（他們含碳量不同）生鐵：含碳量2%~%鋼：%~2% 寫出鎂、鋅、鐵、鋁與鹽酸和硫酸的反應(yīng)方程式 30濕法煉銅：Fe+CuSO4= 31 背誦金屬活動(dòng)性順序，前面的活動(dòng)性強(qiáng)，能把后面的元素從化合物中置換出來 32 煉鐵：用一氧化碳高溫還原三氧化二鐵的方程式注意實(shí)驗(yàn)裝置結(jié)尾需點(diǎn)燃尾氣一氧化碳 33 物質(zhì)溶于水后，溫度都升高嗎？答：NaCl溶于水后溫度幾乎不變NH4NONH4Cl溶于水后溫度降低NaOH溶于水后溫度升高 34 溶于水后吸熱的有：NH4NONH4Cl溶于水后放熱的有：濃硫酸、NaOH固體、生石灰CaO(它是與水反應(yīng)放出大量熱，據(jù)說可以煮雞蛋)35 一般物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大但NaCl隨溫度變化不大Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而降低氣體的溶解度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)：壓強(qiáng)增大，溶解度變大溫度升高，溶解度減小 37 如何判斷飽和溶液、不飽和溶液？溶解度的公式、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式？如何配置一定50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaCl溶液? 配制溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算主要根據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變 39 用鹽酸除去水垢（碳酸鈣和氫氧化鎂）的化學(xué)方程式治療胃酸（主要成分HCl）過多：服用MgCO3的化學(xué)方程式服用Al(OH)3的化學(xué)方程式 40 紫色石蕊遇酸、堿變什么色？ 無色酚酞遇酸、堿變什么色？ 41 中和反應(yīng)的定義是什么？中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？PH試紙若不小心沾了水再去測(cè)酸會(huì)讓PH值變大還是變?。縋H試紙若不小心沾了水再去測(cè)堿會(huì)讓PH值變大還是變?。咳芏吹男纬桑禾妓徕}與水和二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式碳酸氫鈣受熱分解的化學(xué)方程式 44 提純粗鹽的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶碳酸根離子、碳酸氫根離子的特性：都能與酸反應(yīng)放出CO2寫出碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：寫出碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)
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